人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 课件（28张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第2节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 精确的纯水导电实验 1 现象 指针摆动 不亮 2 结论 水是电解质 极弱 能发生电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 k电离 室温下55 6molh2o中有1 10 7molh2o电离 因此c h2o 可视为常数 水的离子积常数 kw c h c oh 表达式 kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 一 水的电离 注意 c 任何水溶液中由水电离出来的c h 与c oh 相等 a 水的电离是一个吸热过程 升温 kw将增大 25 时 kw c h c oh 1 10 14 1 水的离子积常数 b 不管在酸性 碱性 还是盐溶液中 c h 与c oh 表示整个溶液中的c h c oh 不变 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 不变 讨论 影响水的电离平衡的因素有哪些 小结 2 影响水的电离平衡的因素 温度 酸 碱 升高温度促进水的电离 kw增大 抑制水的电离 kw保持不变 促进水的电离 kw保持不变 c h 水 c oh 水 1 10 7mol l 常温 c h 水 c oh 水 1 10 7mol l 常温 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw 25 1 10 14 kw 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 纯水中c h c oh c 水的电离常数k25 k35 d 水的电离是一个吸热过程 d 尝试应用 尝试应用 能促进水的电离 并使溶液显酸性的操作是 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通co2 向水中加入nh4cl固体 向水中加入nahco3固体 向水中加入nahso4固体a b c d d 2 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的c h 是多少 解 1 10 9mol l 酸性溶液中水电离出来的c h 可以忽略 碱性溶液中水电离出来的oh 离子可以忽略 而kw c h c oh 在特定温度下为定值 即c h 和c oh 此消彼长 可以互求 3 常温下 浓度为1 10 5mol l的naoh溶液中 由水电离产生的c oh 是多少 解 1 10 9mol l 酸性溶液中水电离出来的c h 可以忽略 碱性溶液中水电离出来的oh 离子可以忽略 而kw c h c oh 在特定温度下为定值 即c h 和c oh 此消彼长 可以互求 4 在常温下 由水电离产生的c h 1 10 9mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 室温下 由水电离产生的c oh 10 11mol l的溶液中 一定大量共存的离子组 a na nh4 cl so42 b s2 ch3coo na cs c k na hco3 no3 d k na no3 so42 解析 由水电离产生的c oh 小于10 7mol l 应为外加酸或碱 抑制了水的电离 溶液可能为酸性 也可能为碱性 d 尝试应用 根据室温时水的电离平衡 运用平衡移动原理分析下列问题 1 酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近 1l酸或碱的稀溶液约为1000g 其中 h2o的物质的量近似为1000g 18g mol 55 6mol 此时 发生电离的水是否仍为纯水状态时的1 10 7mol 思考与交流p46 因酸电离出来的h 或碱电离出来的oh 对水的电离有抑制作用 所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1 10 7mol 二 溶液的酸碱性与ph值 2 比较下列情况下 c h 和c oh 的值或变化趋势 增加或减少 10 7mol l 10 7mol l c h c oh 增加 减少 c h c oh 减少 增加 c h c oh 3 酸性溶液中是否有oh 存在 碱性溶液中是否有h 存在 无论是酸溶液中还是碱溶液中都能够同时存在h 和oh 但是两者不能大量共存 酸性溶液 碱性溶液 1 10 7mol l 7 7 1 10 7mol l 1 溶液的酸 碱性跟ph的关系 二 溶液的酸碱性与ph值 c h c oh c h c oh c h c oh 7 溶液酸 碱性的判断依据 注意 不能用c h 等于多少或者ph 7来判断溶液酸 碱性 只能通过c h c oh 两者相对大小比较 1 kw 100 10 12在100 时 纯水中c h 为多少 100 时 纯水呈什么性质 100 时 c h 1 10 7mol l即ph 7溶液呈什么性质 c h 10 6mol l 中性 c h 1 10 7mol l c oh 1 10 5mol l c oh c h 碱性 尝试应用 2 溶液酸碱性的表示方法 ph lgc h 二 溶液的酸碱性与ph值 1 c h 和c oh 都较小的稀溶液 1mol l 用ph表示 例 c h 0 001mol lph lg10 3 3 溶液的ph值 酸性增强 碱性增强 2 当c h 1mol l或c oh 1mol l时 直接用c h 或c oh 表示 1 ph的适应范围 稀溶液 0 14之间 2 酸性溶液中 c h 越大 酸性越 ph越 3 碱性溶液中 c oh 越大 c h 越 ph越 碱性越 强 小 小 大 强 5 ph 0并非无h 而是c h 1mol l 6 ph 14并非无oh 而是c oh 1mol l 7 poh 采用oh 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 poh ph 14 4 ph值增加一个单位c h 减小 倍 注意 3 ph值的测定方法 1 粗略测定 酸碱指示剂法 甲基橙 甲基红 石蕊 酚酞 定性 ph试纸法 最简单的方法 定量 使用方法 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ph试纸上 试纸显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数 不能直接把ph试纸伸到待测液中 会污染待测液不能先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 会将待测液稀释不能用广泛ph试纸测出ph 7 1等数值 标准比色卡中的数据都是整数 1 14 注意 2 精确测定 ph计法 ph计也叫酸度计 用来精确测溶液ph值的一种仪器 通过电子仪器 把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据 该法精确度高 ph试纸使用操作中正确的是 a 将ph试纸的一端浸入溶液 观察颜色的变化b 将ph试纸浸入溶液一会儿 再取出跟标准比色卡相比较c 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在ph试纸上 颜色变化后与比色卡对照d 先将ph试纸用蒸馏水润湿 再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在ph试纸上 颜色变化后与比色卡对照 c 尝试应用 高考连接 1 判断正误 1 4 时 纯水的ph 7 2 由水电离的c h 1 10 14mol l 1的溶液中 ca2 k cl hco3 能大量共存 常温下 某溶液中由水电离的c h 1x10 13mol l该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d a 3 ph 2的强酸溶液 加水稀释 若溶液体积扩大10倍 则c h 或c oh 的变化 a c h 和c oh 都减少b c h 增大c c oh 增大d c h 减小 cd 4 向纯水中加入少量的khso4固体 温度不变 则溶液的 a ph值升高b c h 和c oh 的乘积增大c 酸性增强d oh 离子浓度减小 cd 高考连接 5 100 时 kw 1 10 12 对纯水的叙述正确的是 a ph 6显弱酸性b c h 10 6mol l 溶液为中性c kw是常温时的10 2倍d 温度不变冲稀10倍ph 7 b 高考连接 6 下列四种溶液中 室温下由水电离生成的h 浓度之比是 ph 0的盐酸 0 1mol l 1的盐酸 0 01mol l 1的naoh溶液 ph 11的naoh溶液a 1 10 100 1000b 0 1 12 11c 14 13 12 11d 14 13 2 3 a 高考连接 7 在不同温度下的水溶液中c h 10 xmol l 1 c oh 10ymol l 1 x与y的关系如右图所示 请回答下列问题 1 曲线 代表的温度下 水的离子积为 曲线 所代表的温度 填 高于 低于 或 等于 曲线 所代表的温度 你判断的依据是 1 10 12 高于 曲线 所代表的水的离子积比曲线 的小 由于水的电离过程是吸热过程 温度越高 离子积越大 故曲线 代表的温度低 2 曲线 所代表的温度下 0 01mol l 1的naoh溶液的ph为 10 1 水是一种极弱的电解质