粤教版中考化学二模考试试卷B卷.doc

粤教版中考化学二模考试试卷B卷一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分）图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ） A . 标签受损B . 受热仪器破裂C . 溶液蒸不干D . 读数不正确2. （2分）2017 年 4 月 27 日，中国环境保护部发布 2017 年环境日主题是“绿水青山就是金山银山”下 列做法不符合这一主题的是（ ） A . 实行垃圾分类回收，以促进资源利用B . 废水净化后再排放，以防止水体污染C . 露天焚烧作物秸秆，以增加土壤养分D . 适度使用农药化肥，以提高农业产量3. （2分）下列现象或事实，用相关的化学知识加以解释，正确的是（ ）A . “真金不怕火炼”，说明温度越高金属的化学性质越稳定B . 加油站应“严禁烟火”，说明只要遇到明火，在任何情况下石油都会燃烧C . 体温计中水银热胀冷缩，说明分子之间有间隔D . 自行车上的三脚架上喷油漆，说明隔绝氧气或水分可防止钢铁生锈4. （2分）有关实验操作正确的是（ ）A . 加热蒸发皿时垫上石棉网B . 将NaOH固体放在烧杯中称量C . 在量筒中配制NaCl溶液D . 用pH试纸测量CO2的酸碱度5. （2分）向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。（已知：KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2）下列说法正确的是（ ）A . 混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1B . 混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+na%-w）克C . 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克D . 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克6. （2分）能保持氧气化学性质的粒子是（ ）A . OB . H2O2C . O2D . O2-7. （2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（ ） A . t1时，三种物质的溶解度是丙乙甲B . t2时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等C . 三种物质的溶解度均随温度的升高而增大D . 当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯8. （2分）甲醚的化学式为C2H6O，是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景下列有关甲醚的说法错误的是（ ）A . 甲醚由C，H，O三种元素组成B . 甲醚是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的C . 甲醚的相对分子质量为46D . 甲醚中C，H，O三种元素的质量比为12：3：89. （2分）一定条件下，能用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验的离子是（ ）A . CO32B . K+C . NO3D . NH4+二、 简答题 (共2题；共14分)10. （6分）如图1是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据图回答相关问题： （1）原子序数为16的元素名称为_，其原子核外最外层有_个电子 （2）溴（Br）原子结构示意图如图2，溴元素属于_（填“非金属”或“金属”）元素；应位于第_周期，该元素与第二周期中_（填元素名称）元素具有相似化学性质，溴元素与13号元素形成的化合物 的化学式是_ 11. （8分）金属是人类生活中的常用材料（1）为了全民的健康，我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”指的是_（填“单质”、“元素”或“原子”）；（2）人体缺铁会造成_（填字母序号），青少年缺钙会造成_（填字母序号）A、骨质疏松 B、贫血 C、佝偻病 D、坏血病（3）要验证锌、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝、硫酸铜溶液，你认为他还需要的溶液是_溶液还可选用物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸要探究铁和锌与稀硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量_（填序号）A、两种金属的形状 B、硫酸的质量分数 C、反应容器的大小 D、温度（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3 ， 相对分子质量为222】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素图中部分物质略去）无色气体A是_，固体D的成分是_；已知铜锈样品的质量分数是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是_（结果精确至0.1%）三、 实验题 (共1题；共6分)12. （6分）下图是实验室制取氧气的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器的名称是_。 （2）实验室若要用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的文字表达式为_，应选用的发生装置为_ (填字母编号)，若要收集到干燥的氧气则收集装置为_(填字母编号)。 （3）某同学用F装置收集氧气。他应该将氧气的发生装置与F装置的_端相连(选填“a或“b”)，请你分析能用F装置收集氧气的原因：_。 四、 综合题 (共1题；共5分)13. （5分）黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。（1）步骤中，发生反应的化学方程式包括：Fe2(SO4)3+Fe =3FeSO4 ， _，_。（2）步骤中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是_（填化学式）。 （3）步骤回收铜的实验操作包括：过滤、洗涤、加足量稀硫酸、干燥，正确的操作排序是_（填序号）。 （4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果_（填“有”或“无”）影响。 五、 计算题 (共1题；共7分)14. （7分）取100g一定质量分数的Ba（OH）2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为_，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）7 （2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 简答题 (