人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 课件（36张）.pptx

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有哪些 宏观辨识与微观探析变化观念证据推理与模型认知科学探究与创新精神科学精神与社会责任 选择1个你认为可能会影响化学反应速率的因素 利用现有的仪器和药品 设计实验方案 实验药品 0 01mol l酸性kmno4溶液 0 1mol lh2c2o4溶液 0 2mol lh2c2o4溶液 铁钉 铁粉 0 1mol lh2so4溶液 0 1mol lna2s2o3溶液 mnso4固体 二氧化锰粉末 fecl3溶液 cuso4溶液 5 h2o2 蒸馏水 热水等 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2ona2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 实验探究 1 探究影响反应速率的具体因素 2 利用的具体反应 3 实验方案 4 记录什么数据或实验现象 交流实验方案 0 01mol l酸性kmno4溶液 0 1mol lh2c2o4溶液 0 2mol lh2c2o4溶液 铁钉 铁粉 0 1mol lh2so4溶液 0 1mol lna2s2o3溶液 mnso4固体 二氧化锰粉末 fecl3溶液 cuso4溶液 5 h2o2溶液 蒸馏水 热水等 实验2 2 一 浓度对反应速率的影响 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 实验2 2 影响规律 当其它条件相同时 增大反应物浓度反应速率增大 减小反应物浓度反应速率减小 一 浓度对反应速率的影响 加入较浓h2c2o4溶液的试管溶液褪色更快些 溶液褪色 产生气泡 较慢 溶液褪色 产生气泡 较快 较长 较短 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 相关核心概念 活化分子 活化能 单位体积内活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞一条基本主线 反应速率越快 单位时间内有效碰撞次数越 单位体积内活化分子数越 大 多 微观探析 如何利用化学原理解释上述实验规律 活化分子百分数 单位体积内活化分子数 v 有效碰撞 浓度对反应速率的影响 微观探析 将0 1mol l酸性kmno4溶液逐滴滴入4ml0 2mol lh2c2o4溶液中 温度相同并不断振荡 记录现象如下 第2滴kmno4 第3滴kmno4 第4滴kmno4 实验探究 思考 为什么上述反应中kmno4溶液颜色褪去的时间越来越短 阐述可能原因并设计实验方案验证 催化剂 温度 浓度等多因素 多因素影响的实验设计思路 探究xx因素对反应速率的影响 控制相同 控制相同 控制相同 xx因素 变量 控制相同 控制相同 控制相同 实验证实 实验仪器和药品 试管 胶头滴管 0 01mol lkmno4酸性溶液0 1mol lh2c2o4溶液 0 2mol lh2c2o4溶液 mnso4固体 k2so4固体 科学探究2 上述反应的催化剂有何特点 该反应的催化剂就是其生成物 达到自催化效果 从而加快反应速率 实验2 4 四 催化剂对反应速率的影响 影响规律 当其它条件相同时 使用适当的催化剂 可较大程度地改变反应速率 催化剂为正催化剂 未加入mno2时 余烬无明显变化 加入mno2后 锥形瓶内立即产生大量气泡且余烬复燃 火焰明亮 mno2对h2o2的分解起催化作用 加快反应速率 提供证据 注 在化学动力学中 反应速率常数 又称速率常数k或 是化学反应速率的量化表示方式 活化分子百分数 单位体积内活化分子数 v 有效碰撞 催化剂对反应速率的影响 微观探析 查阅资料 q1 关于过氧化氢分解的催化剂问题 你有没有新的想法或疑问 同一化学反应可用多种催化剂加快反应速率吗 如何设计实验方案 实验探究 实验仪器和药品 试管 胶头滴管 5 h2o2溶液 0 1mol lfecl3溶液 0 2mol lfecl3溶液 0 1mol lcuso4溶液淀粉溶液 碘水 稀硫酸 唾液 科学探究 不同催化剂的催化性能的比较 科学探究1 科学探究 不同催化剂的催化性能的比较 科学探究3 唾液 硫酸 fecl3催化h2o2分解过程i 2fe3 h2o2 2fe2 o2 2h ii h2o2 2fe2 2h 2fe3 2h2o 请结合上述反应和资料卡片 设计实验证明fe3 参与了化学反应 查阅资料 q2 催化剂能显著改变化学反应速率 不同催化剂对同一化学反应的催化作用不同 而且催化剂反应前后质量和性质不变 那么它究竟有没有真正参与化学反应 资料卡片 fe2 可与k3 fe cn 6 铁氰化钾 黄色 溶液结合生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀 3fe2 fe cn 6 3 fe3 fe cn 6 2 新认识 理想的催化剂可提高复杂反应体系中目标产物在最终产物中的比率 利用催化剂的选择性可调控并优化反应 al2o3 zno 甲酸 hcooh 俗名蚁酸 是最简单的羧酸 甲酸是基本有机化工原料之一 广泛用于农药 皮革 染料 医药和橡胶等工业 工业上常利用加热甲酸制备co 但同时发生脱水 脱氢反应 从而导致co产率不高 请同学们结合所学知识解决这一工业难题 脱氢 催化剂 改变反应速率 选择性 多样性 查阅资料 理论分析 实验探究 控制变量 对比实验 参与反应 改变途径 实验2 3 三 温度对反应速率的影响 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 实验2 3 三 温度对反应速率的影响 短 长 加热一组首先出现浑浊 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 影响规律 当其它条件相同时 升高温度反应速率增大 降低温度反应速率减小 普适性 科学探究 4i 4h o2 2i2 2h2o 活化分子百分数 单位体积内活化分子数 v 有效碰撞 一方面 另一方面 温度对反应速率的影响 微观探析 n2 3h22nh3 讨论 对于反应 难点突破 1 恒温下 缩小体积 增大压强 反应速率如何改变 2 恒温恒容下 充入he气 增大压强 反应速率如何改变 3 恒温恒容下 充入n2气 反应速率如何改变 4 恒温恒压下 充入he气 反应速率如何改变 1 恒温下 缩小体积 增大压强 反应速率如何改变 he分子 活化分子 增大压强 化学反应速率 2 恒温恒容下 充入he气 增大压强 反应速率如何改变 n2 3h22nh3 讨论 对于反应 难点突破 3 恒温恒容下 充入n2气 反应速率如何改变 4 恒温恒压下 充入he气 反应速率如何改变 二 压强对反应速率的影响 影响规律 对于有气体参加的反应 当其它条件相同时 增大压强反应速率增大 减小压强反应速率减小 改变压强对反应速率影响的几种情况对于只有固体或液体参加的反应 对于有气体参加的反应 恒温时 a 体积缩小b 体积增大 恒温恒容时 a 充入气体反应物b 充入 惰气 恒温恒压时 充入 惰气 注 改变压强影响反应速率的根本原因是引起反应体系中各组分浓度的改变 五 其他因素对反应速率的影响 除了上述几种方法之外 还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法 例如通过改变固体反应物的表面积 形成原电池 光