人教版选修3第3章晶体结构与性质总结课件（57张PPT）.ppt

总结 1619年 开普勒模型 开普勒从雪花的六边形结构出发提出 固体是由球密堆积成的 开普勒对固体结构的推测冰的结构 密堆积的定义 密堆积 由无方向性的金属键 离子键和范德华力等结合的晶体中 原子 离子或分子等微观粒子总是趋向于相互配位数高 能充分利用空间的堆积密度最大的那些结构 密堆积方式因充分利用了空间 而使体系的势能尽可能降低 而结构稳定 常见的密堆积类型 最密 非最密 常见密堆积型式 面心立方最密堆积 a1 六方最密堆积 a3 体心立方密堆积 a2 晶体结构内容的相互关系 密堆积原理是一个把中学化学的晶体结构内容联系起来的一个桥梁性的理论体系 1 面心立方最密堆积 a1 和六方最密堆积 a3 从上面的等径圆球密堆积图中可以看出 只有1种堆积形式 每个球和周围6个球相邻接 配位数位6 形成6个三角形空隙 每个空隙由3个球围成 由n个球堆积成的层中有2n个空隙 即球数 空隙数 1 2 两层球的堆积情况图 1 在第一层上堆积第二层时 要形成最密堆积 必须把球放在第二层的空隙上 这样 仅有半数的三角形空隙放进了球 而另一半空隙上方是第二层的空隙 2 第一层上放了球的一半三角形空隙 被4个球包围 形成四面体空隙 另一半其上方是第二层球的空隙 被6个球包围 形成八面体空隙 两层堆积情况分析 三层球堆积情况分析 第二层堆积时形成了两种空隙 四面体空隙和八面体空隙 那么 在堆积第三层时就会产生两种方式 1 第三层等径圆球的突出部分落在正四面体空隙上 其排列方式与第一层相同 但与第二层错开 形成abab 堆积 这种堆积方式可以从中划出一个六方单位来 所以称为六方最密堆积 a3 2 另一种堆积方式是第三层球的突出部分落在第二层的八面体空隙上 这样 第三层与第一 第二层都不同而形成abcabc 的结构 这种堆积方式可以从中划出一个立方面心单位来 所以称为面心立方最密堆积 a1 六方最密堆积 a3 图 六方最密堆积 a3 分解图 面心立方最密堆积 a一 图 面心立方最密堆积 a1 分解图 a1型最密堆积图片 将密堆积层的相对位置按照abcabc 方式作最密堆积 重复的周期为3层 这种堆积可划出面心立方晶胞 a3型最密堆积图片 将密堆积层的相对位置按照ababab 方式作最密堆积 这时重复的周期为两层 a1 a3型堆积小结 第二层的密堆积方式也只有一种 但这两层形成的空隙分成两种 正四面体空隙 被四个球包围 正八面体空隙 被六个球包围 突出部分落在正四面体空隙ab堆积a3 六方 突出部分落在正八面体空隙abc堆积a1 面心立方 第三层堆积方式有两种 a1 a3型堆积的比较 以上两种最密堆积方式 每个球的配位数为12 有相同的堆积密度和空间利用率 或堆积系数 即球体积与整个堆积体积之比 均为74 05 空隙数目和大小也相同 n个球 半径r 2n个四面体空隙 可容纳半径为0 225r的小球 n个八面体空隙 可容纳半径为0 414r的小球 a1 a3的密堆积方向不同 a1 立方体的体对角线方向 共4条 故有4个密堆积方向易向不同方向滑动 而具有良好的延展性 如cu a3 只有一个方向 即六方晶胞的c轴方向 延展性差 较脆 如mg 空间利用率的计算 空间利用率 指构成晶体的原子 离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比 球体积空间利用率 100 晶胞体积 a3型最密堆积的空间利用率计算 解 在a3型堆积中取出六方晶胞 平行六面体的底是平行四边形 各边长a 2r 则平行四边形的面积 平行六面体的高 a1型堆积方式的空间利用率计算 2 体心立方密堆积 a2 a2不是最密堆积 每个球有八个最近的配体 处于边长为a的立方体的8个顶点 和6个稍远的配体 分别处于和这个立方体晶胞相邻的六个立方体中心 故其配体数可看成是14 空间利用率为68 02 每个球与其8个相近的配体距离与6个稍远的配体距离 a2型密堆积图片 3 金刚石型堆积 a4 配位数为4 空间利用率为34 01 不是密堆积 这种堆积方式的存在因为原子间存在着有方向性的共价键力 如si ge sn等 边长为a的单位晶胞含半径的球8个 4 堆积方式及性质小结 堆积方式点阵形式空间利用率配位数z球半径面心立方最密堆积 a1 面心立方74 05 124六方最密堆积 a3 六方74 05 122体心立方密堆积 a2 体心立方68 02 8 或14 2金刚石型堆积 a4 面心立方34 01 48 第四节晶体类型 根据形成晶体的化合物的种类不同可以将晶体分为 离子晶体 分子晶体 原子晶体和金属晶体 1 离子晶体 离子键无方向性和饱和性 在离子晶体中正 负离子尽可能地与异号离子接触 采用最密堆积 离子晶体可以看作大离子进行等径球密堆积 小离子填充在相应空隙中形成的 离子晶体多种多样 但主要可归结为6种基本结构型式 1 nacl 1 立方晶系 面心立方晶胞 2 na 和cl 配位数都是6 3 z 4 4 na c1 离子键 5 cl 离子和na 离子沿 111 周期为 acbacb 地堆积 abc表示cl 离子 abc表示na 离子 na 填充在cl 的正八面体空隙中 nacl的晶胞结构和密堆积层排列 nacl kbr rbi mgo cao agcl zns zns是s2 最密堆积 zn2 填充在一半四面体空隙中 分立方zns和六方zns 立方zns 1 立方晶系 面心立方晶胞 z 4 2 s2 立方最密堆积 aabbcc 3 zn原子位于面心点阵的阵点位置上 s原子也位于另一个这样的点阵的阵点位置上 后一个点阵对于前一个点阵的位移是体对角线底1 4 原子的坐标是 4s 000 1 21 20 1 201 2 01 21 2 4zn 1 41 41 4 3 43 41 4 3 41 43 4 1 43 43 4 立方zns晶胞图 六方zns 1 六方晶系 简单六方晶胞 2 z 2 3 s2 六方最密堆积 aabb 4 配位数4 4 6 2s 000 2 31 31 2 2zn 005 8 2 31 31 8 六方zns晶胞图 caf2型 萤石 1 立方晶系 面心立方晶胞 2 z 4 3 配位数8 4 4 ca2 f 离子键 5 ca2 立方最密堆积 f 填充在全部四面体空隙中 6 ca2 离子配列在面心立方点阵的阵点位置上 f 离子配列在对ca2 点阵的位移各为对角线的1 4与3 4的两个面心立方点阵的阵点上 原子坐标是 4ca2 000 1 21 20 1 201 2 01 21 2 8f 1 41 41 4 3 43 41 4 3 41 43 4 1 43 43 4 3 43 43 4 1 41 43 4 1 43 41 4 3 41 41 4 caf2结构图片 caf2的结构图 cscl型 1 立方晶系 简单立方晶胞 2 z 1 3 cs cl 离子键 4 配位数8 8 5 cs 离子位于简单立方点阵的阵点上位置上 cl 离子也位于另一个这样的点阵的阵点位置上 它对于前者的位移为体对角线的1 2 原子的坐标是 cl 000 cs 1 21 21 2 cscl csbr csi nh4cl tio2型 1 四方晶系 体心四方晶胞 2 z 2 3 o2 近似堆积成六方密堆积结构 ti4 填入一半的八面体空隙 每个o2 附近有3个近似于正三角形的ti4 配位 4 配位数6 3 tio2结构图片 2 分子晶体 定义 单原子分子或以共价键结合的有限分子 由范德华力凝聚而成的晶体 范围 全部稀有气体单质 许多非金属单质 一些非金属氧化物和绝大多数有机化合物都属于分子晶体 特点 以分子间作用力结合 相对较弱 除范德华力外 氢键是有些分子晶体中重要的作用力 氢键 定义 是极性很大的共价键 是电负性很强的原子 氢键的强弱介于共价键和范德华力之间 氢键由方向性和饱和性 间距为氢键键长 夹角为氢键键角 通常100 180 一般来说 键长越短 键角越大 氢键越强 氢键对晶体结构有着重大影响 3 原子晶体 定义 以共价键形成的晶体 共价键由方向性和饱和性 因此 原子晶体一般硬度大 熔点高 不具延展性 代表 金刚石 si ge sn等的单质 c3n4 sic sio2等 4 金属晶体 金属键是一种很强的化学键 其本质是金属中自由电子在整个金属晶体中自由运动