2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末整合提升课件 新人教版必修2

章末整合提升 1 原子的构成与结构 2 元素周期表和元素周期律 3 化学键 1 同一元素的 位 构 性 关系图 专题一元素 位 构 性 的关系 2 依据 位 构 性 三者之间的关系推断元素 1 推断元素在周期表中的位置 可依据以下规律 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 主族元素的最高正化合价数 依据元素最高正价与最低负价代数和 如 代数和为零时在第 a族 代数和绝对值最大时在第 a族等 以0族为基准给元素定位 稀有气体元素henearkrxern周期序数123456原子序数21018365486如 推断33号元素 因其原子序数在18 36范围内 故位于第四周期 a族 as 2 依据元素的某些特征推断元素 要熟记元素周期表中常见的元素特性 如 质量最轻 半径最小 得失一个电子都能达到稳定结构的元素是h 地壳中含量最多的元素是o 地壳中含量最多的金属元素是al 形成化合物种类最多的元素是c 常温下呈液态的金属是hg 常温下呈液态的非金属单质是br2 酸性最强的含氧酸是hclo4 3 掌握元素性质与原子结构的对应关系 最外层电子数大于电子层数时 属于非金属 最外层电子数小于电子层数时 属于金属 氢除外 原子半径越大 越易失电子 还原性越强 金属性越强 形成的最高价氧化物的对应水化物碱性越强 其离子的氧化性越弱 原子半径越小 越易得电子 氧化性越强 非金属性越强 形成的气态氢化物越稳定 形成的最高价氧化物的对应水化物酸性越强 其离子的还原性越弱 例1 现有a b c d e五种元素 它们的质子数依次增多 a的核电荷数大于2 可形成氢化物h2a 该氢化物在常温下是液体 a和b两元素可形成b2a3化合物 该化合物既能溶于强酸 又能溶于强碱 c 比b3 多8个电子 c与d元素可以形成化合物cd cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色 在周期表中e处于c的下两个周期 e单质可与冷水反应生成氢气 反应时e的单质与生成的氢气的物质的量之比为2 1 试回答 1 b是 写元素符号 下同 e是 2 b的离子结构示意图 d的单质分子的电子式 c元素最高价氧化物对应的水化物的电子式 3 用电子式表示h2a形成过程 4 写出cd的溶液中通入氯气的离子方程式 5 比较b c e三种元素形成的简单离子氧化性的强弱 b c e离子用实际离子符号表示 氧化性 思路点拨解答元素 位 构 性 关系推断题的一般解题步骤为 解析 由信息 氢化物h2a在常温下是液体 推测元素a是氧 o 由信息 b2a3化合物可溶于强酸 强碱 推测化合物b2a3可能是al2o3 结合氢化物h2a可确定化合物b2a3是al2o3 再由 c 比al3 多8个电子 则元素c是钾 k 由 cd溶液中通入cl2加淀粉变蓝 确定化合物cd是ki 则元素d是碘 i 根据 确定元素e是铯 cs 答案 1 alcs 4 cl2 2i 2cl i2 5 al3 k cs 1 位置与结构 1 周期序数等于族序数两倍的元素是锂 li 2 最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫 s 3 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁 mg 专题二短周期元素推断题的常见突破口 4 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠 na 5 族序数与周期序数相同的元素是h be al 族序数是周期序数两倍的元素是碳 c 硫 s 族序数是周期序数三倍的元素是氧 o 6 只由质子和电子构成的元素原子是h 2 含量与物理性质 1 地壳中含量最高的非金属元素是氧 含量最高的金属元素是铝 al 2 单质为天然物质中硬度最大的元素是碳 c 3 气态氢化物最易溶于水的元素是氮 n 4 氢化物沸点最高的非金属元素是氧 o 5 常温下 单质是有色气体的元素是氟 氯 f cl 6 形成的化合物种类最多的元素是碳 c 7 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯 cl 3 化学性质与用途 1 单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟 f 2 气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮 n nh3 hno3 nh4no3 3 气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫 s 2h2s so2 3s 2h2o 4 气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟 f 5 能导电的非金属单质有石墨 c 和晶体硅 si 6 能与强碱溶液作用的单质有al cl2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 cl2 2naoh nacl naclo h2o 例2 u v w x y z是原子序数依次增大的六种常见元素 y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 z 含有18个电子 u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体 x的单质是一种金属 该金属与冷水反应缓慢 与沸水反应迅速 放出氢气 请回答下列问题 1 v的单质分子的结构式为 xw的电子式为 z元素在周期表中的位置是 2 z和w能以原子数1 1形成一种化合物 该化合物中化学键的类型 填序号 离子键 极性键 非极性键 3 u v w形成的10电子氢化物中 沸点最低的是 写化学式 v的氢化物与w的氢化物反应的化学方程式 4 yw2气体通入hno3溶液中 产生无色气体vw 有关反应的离子方程式为 由此可知vw和yw2还原性较强的是 写化学式 解析 y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 可知y为s w为o z 含有18个电子 即z为k u的原子序数小于w o 且u在o2中燃烧生成uo和uo2两种气体 可知u为c 则v为n 由x单质的性质可知x为mg 由此可顺利解答各问 1 根据发生化合的元素的性质判断一般来说 活泼的金属与活泼的非金属化合时 形成的化合物是离子化合物 其他的元素形成的化合物多数是共价化合物 专题三判断离子化合物 共价化合物的方法 常见的活泼金属元素是元素周期表中第 a族的金属元素和 a族除铍以外的金属元素 常见的活泼非金属元素是元素周期表中第 a族元素 还有n o s等元素 如nacl cao k2s mg3n2等化合物都是典型的离子化合物 不过这一判定方法有一定的局限性和不确定性 3 根据化合物的基本类型判断 1 常见的盐中绝大多数都是离子化合物 少数盐是共价化合物 如alcl3是共价化合物 2 常见的强碱是离子化合物 弱碱是共价化合物 如koh naoh ba oh 2是离子化合物 nh3 h2o是共价化合物 3 活泼的金属氧化物 过氧化物是离子化合物 其他元素的氧化物 过氧化物一般是共价化合物 如mgo cao na2o k2o na2o2等是离子化合物 so2 so3 no2 co2 co sio2 p2o5 h2o h2o2等是共价化合物 4 活泼金属的氢化物是离子化合物 其他元素的氢化物多是共价化合物 如nah cah2等是离子化合物 hf hcl hbr hi h2o h2s nh3 ch4等是共价化合物 4 根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 5 根据化合物的熔 沸点判断熔 沸点比较高或很