高中化学 1.2.1《有机化合物的结构与性质》第1课时 鲁科版选修5.ppt

第一章第二节有机化合物的结构与性质 第一课时 联想质疑 甲烷 乙烯 苯 燃烧 取代反应 燃烧 与高锰酸钾溶液反应 加成反应 燃烧 取代反应 加成反应 结构 性质 观察思考 下面是一些有机化合物的结构式或结构简式 1 请你考虑上述各分子中 1 与碳原子成键的是何种元素的原子 2 与每个碳原子成键的数目分别是多少 2 你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成键的一些规律吗 一 有机物中碳原子的成键方式 在有机物分子中碳呈价 碳原子之间也可相互成键 还可与其他原子 h o cl n等 成键 不但可以形成单键 也可以形成或 碳碳之间可以形成长长的 也可以形成 形成4个共价键 四 碳链 碳环 知识支持 两个原子之间共用一对电子的共价键 两个原子之间共用两对电子的共价键 两个原子之间共用三对电子的共价键 共价键的分类及定义 有机化合物分子中 与4个原子形成共价键的碳原子 其价电子被利用的程度已达到饱和 称为饱和碳原子 成键原子数少于4的碳原子则称为不饱和碳原子 交流研讨2 观察上图四种烃分子的模型 回答下面的问题 1 每个分子中任意两个共价键间的夹角是多少 2 四种分子分别是什么空间构型 3 两个共价键间的夹角与分子的空间构型有何关系 4 已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的两个共价键间的夹角 你能总结出其中有哪些规律吗 分析归纳2 若一个碳原子与4个原子成键 则任意两个键间的夹角总是接近109 5 所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链 若一个碳原子与3个原子成键 则任意两个键间的夹角总是接近120 所以烯烃分子至少有6个原子共平面 芳香烃中至少有12个原子共平面 若一个碳原子与2个原子成键 则2个键间的夹角总是接近180 所以炔烃分子中至少有4个原子共直线 109 5 四个单键两个单键 一个双键一个单键 一个叁键一个单键 两个特殊的碳碳键 120 180 120 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液会退色 而乙烷不能 预测乙炔通入溴的四氯化碳溶液中会有什么现象 交流研讨1 知识支持 共价键键参数 人们常用键能 键长和键角等键参数描述共价键的特征 键能指101 3kpa 298k时 断开1mol气态ab分子中的化学键 使其生成气态a原子和气态b原子的过程中所吸收的能量 键长指两个成键原子间的平均核间距 键角指分子中两个共价键之间的夹角 请你根据上表所提供的数据 从键能和键长的角度结合乙烷 乙烯和乙炔的性质思考 碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗 分析归纳1 碳碳双键键能小于单键键能的2倍 键长大于单键键长的1 2 碳碳叁键键能小于单键键能的3倍 小于单键和双键的键能之和 叁键中三个键性质不同 其中两个较另一个容易断裂 乙炔容易发生加成反应 双键中两个键性质不同 其中一个较另一个容易断裂 乙烯容易发生加成反应 单键不容易断裂 饱和碳原子性质稳定 烷烃不能发生加成反应 不饱和碳原子性质较活泼 烯烃 炔烃容易发生加成反应 极性键和非极性键 成键双方是同种元素的原子 吸引共用电子的能力相同 共用电子不偏向于成键原子的任何一方 这样的共价键是非极性共价键 简称非极性键 成键双方是不同元素的原子 它们吸引电子的能力不同 共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方 这样的共