高中化学原电池工作原理及其有用课件必修二.ppt

原电池 演示实验一 将锌片 铜片插入稀硫酸 有何现象 锌片上有气泡产生 原理 zn 2h zn2 h2 2e 演示实验二 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中有何现象 实验现象 铜片上有气泡产生 问题探究 1 铜片上产生什么气体 有人说h2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的 这种想法正确吗 2 铜片上的电子从何来 2h 2e h2 cu zn 稀硫酸 zn2 h h 电流计 zn 2e zn2 2h 2e h2 3 如何检验电子的流动 根据能量守恒原理 这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢 一 原电池 化学能转变为电能的装置 原电池 电子的转移 氧化还原反应 电流 如何检验原电池正负极 用一干电池连接电流计验证电子流向 确定zn片 cu片的正负极是怎样的 测干电池时 电流计指针偏向正极 cu zn 稀硫酸 zn2 h h 1 原电池的正负极判断 负极 zn片 正极 cu片 测原电池时 电流计指针指向cu片 电子流出的一极电子流入的一极 2 电极反应 总反应 zn 2h zn2 h2 离子方程式 zn h2so4 znso4 h2 化学方程式 cu zn zn2 h h zn 2e zn2 2h 2e h2 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递 产生电流 失去电子 溶液中阳离子得到电子 so42 3原电池工作原理小结 较活泼金属 不活泼金属 从化学反应来看 使自发进行的氧化还原反应的氧化和还原两个过程分别在两个电极上发生 使电子定向移动形成电流 实现化学能转化为电能 工作原理 问题探究 使电子定向移动形成电流应该具备哪些条件 1 前提 自发进行氧化还原反应 有电子转移 cu zn原电池中zn片换成ag片能形成原电池吗 不可以 2 电子为什么会定向移动 动力 电子定向移动的动力 两极有电势差条件 两种不同的金属 或一种金属与石墨 作电极 不可以 能形成原电池吗 可以 cu zn 整个装置是如何形成电流的闭合回路的 外电路 负极不断产生电子跑到正极电流 正极到负极 负极 正极 电灯 3 电子要定向移动还需什么条件 cu zn 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动 zn2 负极 正极 静电作用 内电路 阳离子 正极 阴离子 负极 不可以 能形成原电池吗 不可以 原因 没有形成闭合回路 二 形成简单原电池的条件 两个电极 两种不同的金属 或一种金属与石墨 电解质溶液 电极材料均插入电解质溶液中形成闭合回路 用导线相连 或直接接触 前提 金属能与电解质溶液自发进行氧化还原反应 格林太太的病因到底是什么呢 讨论 水果电池 下列哪些装置能构成原电池 巩固练习1 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 a a b c db a c d bc c a b dd b d c a b 巩固练习2 你记住了吗 小结 原电池的工作原理 以及构成原电池的三个条件 课外思考题 1