高中化学第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨 课件新课标人教版必修1.ppt

第四节硫酸 硝酸和氨气 高一化学 氨的物理性质 氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体 密度小 极易溶于水 氨的化学性质 1 氨与水的反应 氨的化学性质 1 氨与水的反应 氨的化学性质 1 氨与水的反应 氨的化学性质 碱性 1 氨与水的反应 氨的化学性质 碱性 1 氨与水的反应 氨的化学性质 想一想 氨水中存在哪些微粒 碱性 1 氨与水的反应 氨的化学性质 想一想 氨水中存在哪些微粒 分子 离子 碱性 1 氨与水的反应 氨的化学性质 想一想 氨水中存在哪些微粒 分子 离子 nh3h2onh3 h2o 碱性 1 氨与水的反应 氨的化学性质 想一想 氨水中存在哪些微粒 分子 离子 nh3h2onh3 h2o nh4 oh 碱性 2 氨与酸反应 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近 解释 现象 2 氨与酸反应 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟 解释 现象 2 氨与酸反应 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟 解释 nh3 hcl nh4cl 现象 2 氨与酸反应 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟 解释 nh3 hcl nh4cl 现象 nh3 hno3 nh3 h2so4 请写出下列反应的化学方程式 2 氨与酸反应 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟 解释 nh3 hcl nh4cl 现象 nh3 hno3 nh3 hno3 nh4no3 nh3 h2so4 请写出下列反应的化学方程式 2 氨与酸反应 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟 解释 nh3 hcl nh4cl 现象 nh3 hno3 nh3 hno3 nh4no3 nh3 h2so4 2nh3 h2so4 nh4 2so4 请写出下列反应的化学方程式 铵盐的性质 铵盐的性质 1 易溶于水 受热易分解 铵盐的性质 1 易溶于水 受热易分解 nh4cl nh3 hcl 铵盐的性质 1 易溶于水 受热易分解 nh4cl nh3 hcl nh4hco3 nh3 h2o co2 铵盐的性质 1 易溶于水 受热易分解 nh4cl nh3 hcl nh4hco3 nh3 h2o co2 2 与碱反应放出氨气 铵盐的性质 1 易溶于水 受热易分解 nh4cl nh3 hcl nh4hco3 nh3 h2o co2 2 与碱反应放出氨气 nh4no3 naoh nano3 h2o nh3 氨气的实验室制法 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法 向下排气法 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法 向下排气法 验满方法 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法 向下排气法 验满方法 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 如果试纸变蓝 说明氨气已集满 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法 向下排气法 验满方法 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 如果试纸变蓝 说明氨气已集满 环保措施 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法 向下排气法 验满方法 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 如果试纸变蓝 说明氨气已集满 环保措施 用稀硫酸吸收多余的氨气 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法 向下排气法 验满方法 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 如果试纸变蓝 说明氨气已集满 环保措施 用稀硫酸吸收多余的氨气 干燥方法 氨气的实验室制法 反应原理 利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 收集方法 向下排气法 验满方法 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 如果试纸变蓝 说明氨气已集满 环保措施 用稀硫酸吸收多余的氨气 干燥方法 用碱石灰 naoh和cao 干燥 在点滴板中放入少量胆矾 再加入少量浓硫酸 现象 反应 在点滴板中放入少量胆矾 再加入少量浓硫酸 现象 固体由蓝色变为灰白色 溶液仍为无色 反应 在点滴板中放入少量胆矾 再加入少量浓硫酸 现象 固体由蓝色变为灰白色 溶液仍为无色 反应 cuso4 5h2o h2so4 浓 cuso4 h2so4 5h2o 在点滴板中放入少量胆矾 再加入少量浓硫酸 现象 固体由蓝色变为灰白色 溶液仍为无色 反应 cuso4 5h2o h2so4 浓 cuso4 h2so4 5h2o 在点滴板中放入少量胆矾 再加入少量浓硫酸 浓硫酸有强吸水性 把少量浓硫酸滴在纸片 火柴梗上 把少量浓硫酸滴在纸片 火柴梗上 现象 解释 把少量浓硫酸滴在纸片 火柴梗上 现象 炭化变黑 解释 把少量浓硫酸滴在纸片 火柴梗上 现象 炭化变黑 滤纸的主要成份是纤维素 由碳 氢 氧三种元素组成 浓硫酸能把滤纸中的氢 氧元素按水的比例脱去 解释 浓硫酸有脱水性 把少量浓硫酸滴在纸片 火柴梗上 现象 炭化变黑 滤纸的主要成份是纤维素 由碳 氢 氧三种元素组成 浓硫酸能把滤纸中的氢 氧元素按水的比例脱去 解释 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硫酸 加热 用湿润的品红试纸检验放出的气体 把反应后的溶液倒在水中稀释 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硫酸 加热 用湿润的品红试纸检验放出的气体 把反应后的溶液倒在水中稀释 现象 反应 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硫酸 加热 用湿润的品红试纸检验放出的气体 把反应后的溶液倒在水中稀释 现象 加热能反应 产生的气体能使湿润的品红试纸褪色 溶液稀释后呈蓝色 反应 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硫酸 加热 用湿润的品红试纸检验放出的气体 把反应后的溶液倒在水中稀释 现象 加热能反应 产生的气体能使湿润的品红试纸褪色 溶液稀释后呈蓝色 反应 0 6 6 4 2 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硫酸 加热 用湿润的品红试纸检验放出的气体 把反应后的溶液倒在水中稀释 现象 加热能反应 产生的气体能使湿润的品红试纸褪色 溶液稀释后呈蓝色 反应 0 6 6 4 2 还原剂 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硫酸 加热 用湿润的品红试纸检验放出的气体 把反应后的溶液倒在水中稀释 现象 加热能反应 产生的气体能使湿润的品红试纸褪色 溶液稀释后呈蓝色 反应 0 6 6 4 2 还原剂 氧化剂 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硫酸 加热 用湿润的品红试纸检验放出的气体 把反应后的溶液倒在水中稀释 现象 加热能反应 产生的气体能使湿润的品红试纸褪色 溶液稀释后呈蓝色 反应 0 6 6 4 2 还原剂 氧化剂 2e 浓硫酸有强氧化性 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硫酸 加热 用湿润的品红试纸检验放出的气体 把反应后的溶液倒在水中稀释 现象 加热能反应 产生的气体能使湿润的品红试纸褪色 溶液稀释后呈蓝色 反应 0 6 6 4 2 还原剂 氧化剂 2e 在烧杯中放入少量蔗糖 用少量水调成糊状 注入浓硫酸 用玻棒搅拌 浓硫酸有强氧化性 现象 反应 在烧杯中放入少量蔗糖 用少量水调成糊状 注入浓硫酸 用玻棒搅拌 浓硫酸有强氧化性 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 放出大量热 生成有刺激性气味的气体 反应 在烧杯中放入少量蔗糖 用少量水调成糊状 注入浓硫酸 用玻棒搅拌 浓硫酸有强氧化性 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 放出大量热 生成有刺激性气味的气体 反应 在烧杯中放入少量蔗糖 用少量水调成糊状 注入浓硫酸 用玻棒搅拌 浓硫酸有强氧化性 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 放出大量热 生成有刺激性气味的气体 反应 在烧杯中放入少量蔗糖 用少量水调成糊状 注入浓硫酸 用玻棒搅拌 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸能使铁 铝等金属钝化 在试管中放入一块铁片 加入少量浓硫酸 加热 现象 解释 浓硫酸能使铁 铝等金属钝化 在试管中放入一块铁片 加入少量浓硫酸 加热 现象 常温无明显变化 加热后能反应 解释 浓硫酸能使铁 铝等金属钝化 在试管中放入一块铁片 加入少量浓硫酸 加热 现象 常温无明显变化 加热后能反应 解释 常温下 浓硫酸能使铁 铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜 阻止内部金属继续跟硫酸起反应 浓硫酸能使铁 铝等金属钝化 在试管中放入一块铁片 加入少量浓硫酸 加热 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硝酸 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硝酸 现象 反应 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硝酸 现象 产生红棕色的气体 反应 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硝酸 现象 产生红棕色的气体 反应 0 5 5 4 2 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硝酸 现象 产生红棕色的气体 反应 0 5 5 4 2 还原剂 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硝酸 现象 产生红棕色的气体 反应 0 5 5 4 2 还原剂 氧化剂 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硝酸 现象 产生红棕色的气体 反应 0 5 5 4 2 还原剂 氧化剂 2e 浓硝酸有强氧化性 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硝酸 现象 产生红棕色的气体 反应 0 5 5 4 2 还原剂 氧化剂 2e 浓硝酸有强氧化性 在试管中放入一块铜片 加入少量浓硝酸 现象 产生红棕色的气体 反应 0 5 5 4 2 还原剂 氧化剂 2e 在试管中放入一块铜片 加入少量稀硝酸 现象 反应 在试管中放入一块铜片 加入少量稀硝酸 现象 产生无色的气体在瓶口变成红棕色 反应 在试管中放入一块铜片 加入少量稀硝酸 现象 产生无色的气体在瓶口变成红棕色 反应 在试管中放入一块铜片 加入少量稀硝酸 现象 产生无色的气体在瓶口变成红棕色 反应 0 5 5 2 2 在试管中放入一块铜片 加入少量稀硝酸 现象 产生无色的气体在瓶口变成红棕色 反应 0 5 5 2 2 还原剂 在试管中放入一块铜片 加入少量稀硝酸 现象 产生无色的气体在瓶口变成红棕色 反应 0 5 5 2 2 还原剂 氧化剂 在试管中放入一块铜片 加入少量稀硝酸 现象 产生无色的气体在瓶口变成红棕色 反应 0 5 5 2 2 还原剂 氧化剂 6e 稀硝酸有强氧化性 在试管中放入一块铜片 加入少量稀硝酸 现象 产生无色的气体在瓶口变成红棕色 反应 0 5 5 2 2 还原剂 氧化剂 6e 现象 解释 浓硝酸能使铁 铝等金属钝化 在试管中放入一块铁片 加入少量浓硝酸 加热 现象 常温无明显变化 加热后能反应 解释 浓硝酸能使铁 铝等金属钝化 在试管中放入一块铁片 加入少量浓硝酸 加热 现象 常温无明显变化 加热后能反应 解释 常温下 浓硝酸能使铁 铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜 阻止内部金属继续跟硫酸起反应 浓硝酸能使铁 铝等金属钝化 在试管中放入一块铁片 加入少量浓硝酸 加热 大多数金属 pt au除外 都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应 硝酸被还原为no2或no 活泼金属与硝酸反应 硝酸的还原产物很复杂 大多数金属 pt au除外 都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应 硝酸被还原为no2或no 活泼金属与硝酸反应 硝酸的还原产物很复杂 王水 大多数金属 pt au除外 都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应 硝酸被还原为no2或no 活泼金属与硝酸反应 硝酸的还原产物很复杂 王水 v 浓硝酸 v 浓盐酸 1 3 浓硫酸和硝酸的性质 浓硫酸和硝酸的性质 浓硫酸和硝酸的性质 浓硫酸和硝酸的性质 浓硫酸和硝酸的性质 使fe al钝化 浓硫酸和硝酸的性质 使fe al钝化 浓hno3使fe al钝化 浓硫酸和硝酸的性质 使fe al钝化 浓hno3使fe al钝化 浓硫酸和硝酸的性质 使fe al钝化 浓hno3使fe al钝化 浓硫酸和硝酸的性质 使fe al钝化 浓hno3使fe al钝化 有吸水性 脱水性 浓硫酸和硝酸的性质 使fe al钝化 浓hno3使fe al钝化 有吸水性 脱水性 无 思考 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同 h 思考 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有