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酸碱中和滴定 酸碱中和滴定误差分析 误差判断依据 c测 或 n测 c标 v标 1 因仪器润洗不当引起的误差 1 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 误差产生的原因 分析 这时标准液的实际浓度变小了 所以会使其用量有所增加 导致c测增大 2 盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 分析 这时实际n测减小 所以会使v标减小 导致c测减小 3 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 分析 这时待测液的实际总量变多了 使标液的用量增加 导致c测增大 思考 若锥形瓶中含有少量蒸馏水 对c测是否有影响 答案 无影响 2 读数不规范 1 滴定前仰视 滴定后俯视 分析 v标偏小 导致c测偏小 2 滴定前俯视 滴定后仰视 分析 v标偏大 导致c测偏大 1 盛装标准液的滴定管漏液 分析 这样会使标准液的实际用量增加 导致c测偏大 2 盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡 滴定过程中 气泡变小或消失 最后无气泡 分析 对于气泡前有后无 会使v标实际变多 致使c测偏大 3 滴定过程中 将标准液滴到锥形瓶外 分析 这样会使标准液的实际用量增加 导致c测偏大 3 操作不当 4 移液时 将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中 分析 使待测液的总量变多 从而增加标准液的用量 使c测偏大 5 滴定过程中 振荡锥形瓶时 不小心将待测液溅出 分析 这时会使待测液的总量变少 从而标准液的用量也减少 使c测偏小 4 标准液配置不当 1 用含有na2co3杂质的naoh配置标液来测定盐酸的浓度 2 用含有na2co3杂质的koh配置标液来测定盐酸的浓度 3 用naoh配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度 5 终点判断不准 1 强酸滴定弱碱时 甲基橙由黄色变为红色时停止滴定 分析 重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色 所以 这属于过晚估计终点 c测偏大 2 强碱滴定弱酸时 酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定 分析 30s后溶液可能又变成无色 而导致c测的值偏小 3 滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下 或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下 分析 假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中 肯定会超过终点 所以会造成c测的值偏大 1 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时 会导致待测碱溶液偏低的操作是 a 碱式滴定管蒸馏水洗后 未用待测液润洗b 酸式滴定管用蒸馏水洗后 未用标准液润洗c 滴定中 不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外d 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 练习 ac 4 用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液 用酚酞作指示剂 以下操作中 不影响碱溶液浓度测定值的是 a 酸式滴定管未用标准酸液来洗b
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