人教版选修4 第4章第2节 化学电源 课件（33张）.ppt

第二节化学电源 新课导入 现在 随着科学技术的发展 各种各样的电池特别多 像手电筒上用的干电池 手机上用的锂电池 汽车上用的蓄电池 还有新型环保公交车上的燃料电池等 种类繁多 你知道化学电池是怎样分类的吗 课标要求 1 认识电池的分类 优点及适用范围 2 了解常见的一次电池 二次电池及燃料电池的构造及原理 3 掌握原电池电极方程式及总反应方程式的书写 知识探究梳理知识 点拨方法 1 化学电池 1 概念 将变成的装置 2 化学电池的分类 探究点一化学电源及一 二次电池 化学能 电能 逆向 3 判断电池优劣的主要标准 比能量 单位质量或单位体积所能输出的多少 比功率 单位质量或单位体积所能输出的大小 电池的可储存时间的长短 燃料 氧化剂 不参与 电能 功率 2 一次电池 1 碱性锌锰电池 组成 正极 负极 电解质 工作原理 负极反应 正极反应 总反应 zn 2mno2 2h2o2mno oh zn oh 2 2 锌银电池 组成 负极 正极 电解质 工作原理 负极反应 正极反应 总反应 zn ag2o h2ozn oh 2 2ag mno2 zn koh zn ag2o koh 3 二次电池 以铅蓄电池为例 1 组成 正极 负极 电解质 2 工作原理 铅蓄电池是最常见的二次电池 其电极反应分为放电和充电两个过程 电极反应式如下 放电负极 正极 总反应 pb s pbo2 s 2h2so4 aq 2pbso4 s 2h2o l pbo2 pb h2so4 充电阴极 阳极 总反应 2pbso4 s 2h2o l pb s pbo2 s 2h2so4 aq 铅蓄电池的充 放电过程 pb s pbo2 s 2h2so4 aq 2pbso4 s 2h2o l 思考1 二次电池充电 放电时两极发生的反应相同吗 提示 不相同 电池放电时 负极发生氧化反应 充电时 作阴极发生还原反应 放电时 正极发生还原反应 充电时 作阳极发生氧化反应 名师点拨 1 根据装置书写电极反应式 1 先分析装置图 确定原电池的正负极上的反应物质 化学电源中电极反应式的书写 3 正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式 2 根据电池总反应式 写电极反应式 1 析价态 定正负 根据元素化合价的变化情况确定正负极 2 列物质 判断电极的反应物 产物 3 标得失 分析化合价的升降 找出得失电子数 4 看环境 配守恒 配平电荷 配平原子 思考2 已知电池总反应式和某一电极反应式 怎样书写另一电极反应式 提示 电极反应相当于氧化还原反应 电池反应 的半反应 故某一电极反应式等于电池总反应式减另一电极反应式 即 正 负 极反应式 电池总反应式 负 正 极反应式 1 下列说法错误的是 a 依据原电池的原理设计出了化学电源b 原电池是化学电源的雏形c 判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性d 氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源 过关演练巩固知识 提升能力 c 解析 在书写碱性电池的电极反应式时 方程式中不得出现h 在碱性电池中 负极的zn失去电子形成的zn2 应该与oh 结合为zn oh 2 d c 知识探究梳理知识 点拨方法 探究点二常见的燃料电池 1 常见的四种典型燃料电池 2 燃料电池电极反应式的书写要求 1 电池的负极一定是 燃料失电子发生氧化反应 电池的正极多为氧气或空气 得电子 发生还原反应 特别注意电解质酸碱性不同的区别 可根据电荷守恒来配平 2 电极材料一般化学反应 只作电池反应催化转化元件 3 正 负两极的电极反应式在得失电子守恒的前提下 相加后的电池反应必然是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加 如甲烷燃料电池 可燃物 不参与 名师点拨书写燃料电池电极反应式的 三步 法 过关演练巩固知识 提升能力 c a c 课堂检测即学即测 查漏补缺 c c 解析 由原理图知 这是一个