人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第6课时） 课件（20张）.ppt

化学平衡常数 的应用 人教版化学选修四第二章第三节第6课时 化学平衡常数的应用 1 进行有关计算 明确平衡时各物质的量等 例1某温度下 将h2 i2各0 1mol的气态混合物充入10l的密闭容器中 充分反应后 到平衡时 测得c h2 0 008mol l 求该反应的平衡常数 上述温度下 该容器中若通入h2和i2各0 2mol 求平衡时各物质的浓度 课堂练习 在一个容积为1l的容器中 充入2molh2和2moli2 在一定温度下 发生如下反应 h2 g l2 g 2hl g 平衡后 测得hl g 的浓度为2mol l求 平衡常数k h2和l2的转化率 通入h2的量改为4mol l2的量不变 再求出两者的转化率 加入的h2和l2都是2mol时 两者的转化率都是50 加入的h2的量改为4mol 而l2的量不变时 h2的转化率变为33 3 l2的转化率变为66 7 其他条件不变 增大一种反应物的浓度 可 其他反应物的转化率 而这种反应物自身的转化率却 证明 增大 减小 化学平衡常数的应用 2 反映出转化率的大小 估计反应进行的程度 ma g nb g pc g qd g k cp c cq d cm a cn b k值越大 说明平衡体系中生成物所占的比例越 正向反应的程度越 即该反应进行得越 反应物转化率越 反之 就越 转化率越 大 大 完全 大 不完全 小 判断正误 k越大 表示反应物的转化率越大 所以当有反应物的转化率增大时 k一定增大 x不一定 ma g nb g pc g qd g 只增大a的浓度 b的转化率增大 但k不变 判断正误 平衡向逆反应方向移动时 k值减小 x不一定 ma g nb g pc g qd g 若是增大生成物c的浓度 平衡向逆方向移动 但k不变 化学平衡常数的应用 3 说明温度 k 平衡移动方向与反应热效应的关系 化学平衡常数的应用 3 判断反应进行的方向 课堂练习 一定温度时 以下反应的k 50 当h20 2mol l i20 1mol l hi0 8mol l时 上述反应是否平衡了 如未平衡 接下来反应将向哪一边进行 h2 g l2 g 2hl g 对于一般的可逆反应 ma g nb g pc g qd g 任意时刻 qc cp c cq d cm a cn b a qc k 平衡 反应向 反应方向进行 v正 v逆 正 b qc k 平衡 反应向 反应方向进行 v正 v逆 逆 c qc k 平衡 v正 v逆 未达 未达 已达 课堂练习 1 下列关于平衡常数k的说法正确的是 a k越大 达到平衡时 正向反应进行的程度越大b k越小 达到平衡时 反应物的转化率越大c k随反应物浓度改变而变化d k随温度改变而变化 ad 2 已知1707 时 反应 co g 1 2o2 g co2 g 的平衡常数为k 为 a 1 kb k2c 1 k2 2co2 g 2co g o2 g 的平衡常数为k 则相同温度下反应 c 3 高炉炼铁中发生的反应有 feo s co g fe s co2 g h 0 写出该反应平衡常数的数学表达式 温度升高 平衡常数k 填增大 减小或不变 减小 k c co2 c co 3 高炉炼铁中发生的反应有 feo s co g fe s co2 g h 0 已知1100 时 k 0 263 在此温度下 测得高炉c co2 0 025mol l c co 0 1mol l 在这种情况下 该反应是否处于平衡状态 填是或否 比较此时反应速率大小 v正 v逆 否 4 现有反应如下 co g h2o g co2 g h2 g h 0 在850 时 平衡常数k