2014版高考化学模拟试题精编5.doc

高考模拟试题精编(五)【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Fe56Cu64题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1“化学我们的生活，我们的未来”。你认为下列行为中，不符合这一主题的是()A世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒以防止白色污染B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C开发利用太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)2下列离子方程式中正确的是()A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe8H2NO=3Fe32NO4H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NHOHNH3H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI23下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是()A乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应4下列叙述正确的是()A电解精炼铜时，转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAB常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.36.021023C等体积0.2 molL1 HCl溶液与0.05 molL1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D溶液中由水电离出的c(H)11012molL1，SO、NO、Fe2、Mg2能大量共存5下列说法正确的是()A如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行B将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Al2O3C电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小6分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组归类中不合理的是()选项分类标准归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO37.据媒体报道，我国在内蒙古发现世界级铀(U)矿，这对我国立足国内提高铀资源供应，提升核电发展资源保障能力有重大意义。铀的化合物UO2(NO3)2受热分解，生成铀的氧化物、NO2和O2，用试管收集分解的气体产物，倒扣在水中，水能充满试管。由此推知分解产生的铀的氧化物为(铀的常见化合价有4、6)AUO2BUO3C2UO2UO3 DUO22UO38下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和CuSO4溶液。均有固体析出蛋白质均发生了变性B取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质C将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类D相同条件下，分别将0.1 molL1的盐酸和醋酸进行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗醋酸是弱酸9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.01 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)cab，其中a、b处在同一周期，a、c 处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是()Aa、c两种元素处在元素周期表的A族Bd单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为12Cb、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物Dc的单质可用来制作光导纤维14在100 时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C若80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同15下列说法正确的是()A常温下，将pH11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH10B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pHKaB图2表示反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H0C图3所示，T1 时，若甲、乙两种溶液溶质的质量分数均为20%，则升温到T2 时，两种溶液溶质的质量分数：甲乙D图4所示，t1 min后Fe2的浓度没有增大，可能的原因是生成的Fe2水解答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17(6分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下转化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题。(1)X元素在周期表中的位置是_。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C两种物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_。X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH”“”“”或“”)。(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_(填化学式)。(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为_(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(5)已知沉淀甲的Kspx。将0.03 molL1的A溶液与0.01 molL1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22化学与技术随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：(1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在2050 MPa、450 左右用氮、氢混合气体在_中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是_。(2)在侯氏制碱法中，从沉淀池中得到的母液要通入氨气、降温并加入_(填化学式)，目的是_。(3)沉淀池中反应的化学方程式是_。(4)工业上将氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生产中，催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作用是_。硝酸工业尾气对环境污染严重，若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，其反应的化学方程式为_。23物质结构与性质碳元素是构成有机物的基础元素。(1)写出碳元素核外电子排布式_。(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但熔沸点却有很大差距，原因是_。(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式_。(4)已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为_g/cm3。24有机化学基础