高中化学第三节 盐类水解人教版选修四.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 邵东一中高二化学备课组 2020年4月8日星期三 第三节盐类的水解 以电离平衡为基础 说明hcl naoh的水溶液为什么分别显示酸性和碱性 思考 请思考 1 ch3coona是哪两种酸碱反应得到的盐 2 其水溶液中存在哪些离子 3 这些离子能相互反应吗 4 若反应 结果怎么样 实验结果统计分析及推理 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 ch3coohnaohh2co3naohhfkoh hcl nh3 h2o h2so4 nh3 h2o h2so4 al oh 3 hcl naoh hno3 koh hno3 ba oh 2 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 h2oh oh 醋酸钠在溶液中的变化 ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh 1 强碱弱酸所生成盐的水解 nh4cl nh4 cl 氯化铵在溶液中的变化 h2ooh h nh3 h2o nh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 2 强酸弱碱所生成盐的水解 一 盐类的水解的概念 在溶液中盐电离出来的弱酸根离子 或弱碱跟离子 跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 水解的条件 生成弱电解质 水解的实质 破坏了水的电离平衡 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 对概念的理解 盐类水解是中和反应的逆反应 盐类水解程度一般都很小 二 盐类水解的规律 强酸弱碱盐 nh4cl 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 nacl 水解 水解 不水解 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 有弱才水解 无弱不水解 规律 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强不水解 影响水的电离平衡的因素 h2oh oh 1 升温 促进水的电离 3 加入能水解的盐 促进水的电离 2 加入酸或碱 抑制水的电离 小结 4 加入活泼金属 例题1 在盐类的水解过程中 下列叙述正确的是 a 盐的电离平衡被平破坏b 水的电离平衡被破坏c 没有中和反应发生d 溶液的ph值一定变大 b 例题2 能使水的电离平衡向电离方向移动 并使溶液中的c h c oh 的措施是 a 向纯水中加入几滴稀盐酸b 将水加热煮沸c 向水中加入碳酸钠d 向水中加入氯化铵 d 基础训练 1 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 硫化钠d 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 1 请判断下列盐溶液的酸碱性 cuso4 fecl3 na2s kno3 bacl2 na2so3 2 请按ph增大的顺序排列下列盐溶液 物质的量浓度相等 nano3 h2so4 alcl3 na2co3 3 常温下 ph 3的h2so4和al2 so4 3溶液中 水电离出来的c h 之比为 提高训练 三 盐类水解方程式的书写 例1 书写下列物质水解的离子方程式 naf na2co3 nh4cl cucl2 盐类水解方程式的书写规律 1 盐类水解程度很小 水解产物很少 方程式中通常用 表示 同时无沉淀和气体产生 不标 2 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 第一步水解程度比第二步水解程度大 一般只写第一步水解方程式 3 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 在中学阶段通常多步写成一步 4 多元弱酸的酸式根离子 水解和电离同步进行 溶液中既存在水解平衡 又存在电离平衡 5 某些盐溶液在混合时 一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子 在一起都发生水解 相互促进对方的水解 水解趋于完全 可用 连接反应物和生成物 水解生成的难溶物或挥发物质可加 此种现象叫做盐类的双水解反应 能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存 常见的离子间发生双水解的有 fe3 与co32 hco3 al3 与co32 hco3 s2 hs alo2 nh4 与sio32 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是 a nh4 h2o nh3 h2o h b s2 2h2oh2s 2oh c ch3cooh h2och3coo h3o d ch3coo h2och3cooh oh 例题1 d 例题2 下列各反应的化学方程式中 属于水解反应的是 d 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 增大 增大 减小 向左 增大 减小 减小 向右 减小 减小 增大 四 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质 另外还受外界因素影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 2 浓度 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 b 1 在al3 3h2oal oh 3 3h 的平衡体系中 要使平衡向水解方向移动 且使溶液的ph值增大 应采取的措施是 a 加热b 通入hclc 加入适量的naohd 加入nacl溶液 cd 1 为了使na2co3溶液中c na c co32 接近2 1 应加入 a naohb k2co3c kohd h2o bc 小结 盐类水解规律1 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强不水解 2 大多数盐水解程度较小 多元弱酸的酸根分步水解 以第一步水解为主 3 同种离子单水解的程度小于双水解 如nahco3中的hco3 的水解程度小于nh4hco3中的hco3 的水解程度 4 多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡 电离平衡与水解平衡共存 溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位 hpo24 以水解为主 溶液显碱性 h2po4 hso3 以电离为主 溶液显酸性 五 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 练 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 na2co3 naclo ch3coona na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4等溶液 ph值由大到小的顺序为 答 naoh naclo na2co3 nahco3 ch3coona na2so4 nh4 2so4 nahso4 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 需考虑盐的水解 练 25 时 在浓度均为1mo l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三种溶液中 若测得其中c nh4 分别为a b c 单位为mo l 则下列判断正确的是 a a b cb c a bc b a cd a c b 3 关于弱酸 弱碱的判断 练 能证明醋酸是弱酸的事实是 a 醋酸能使紫色石蕊试液变红b 醋酸能被弱碱氨水中和c 醋酸钠溶液的ph值大于7d 常温下 0 1mol l醋酸溶液中c h 为1 32 10 3mol l cd 物质的量浓度相同的三种钠盐 nax nay naz的溶液 其ph值依次为8 9 10 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hz hyb hz hy hxc hx hy hzd hy hz hx c 练 写出al3 和alo2 co32 hco3 发生双水解的离子方程式 4 双水解问题 当两种离子水解相互促进且水解程度较大时 往往不能大量共存 在下列各组离子中 能大量共存的是 a ag no3 cl k b al3 cl hco3 na c fe2 no3 so42 h d nh4 na cl hco3 d 练 灭火器原理 玻璃筒里面放入的什么药品 外筒 钢质 放入的是什么药品 泡沫灭火器里的药品是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 它们是如何产生二氧化碳的 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 混合时 h oh h2o两个水解平衡相互促进 al oh 3形成沉淀 h2co3分解为co2 总反应为 al3 3hco3 al oh 3 3co2 5 水溶液的配制 怎样配制fecl3溶液 fecl2呢 答 取一定量的fecl3晶体于烧杯中 加适量较浓的盐酸溶解 然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 倒入试剂瓶 贴上标签即可 练 怎样配制na2s溶液 答 取一定量的na2s晶体溶解于烧杯中 加几滴naoh溶液 然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 倒入试剂瓶 贴上标签即可 6 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备al2s3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 加热蒸干alcl3 mgcl2 fecl3等溶液时 得不到alcl3 mgcl2 fecl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入hcl气体 以抑制fecl3的水解 才能得到其固体 思考 na2co3 al2 so4 3溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么 关于溶液的蒸干盐溶液的蒸干 一要考虑盐本身的受热分解 二要考虑其存在的水解平衡 并考虑温度对水解平衡的影响 kmno4溶液 nahco3溶液蒸干后得到k2mno4和mno2 na2co3溶液 nh4hco3蒸干后无固体 alcl3 al no3 3等盐水解后生成的酸能挥发 加热促进水解 最终所得固体产物为al2o3 al2 so4 3水解后生成的酸难挥发 最后所得固体为al2 so4 3 na2so3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应 最后得到的固体为na2so4 将溶液经蒸干 灼烧最终所得物质填入下表 al2o3 fe2o3 cuo mgo al2 so4 3 fe2o3 无 na2co3 na2co3 练 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是a alcl3b na2so3c nahco3d nacl d 7 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分k2co3 水解呈碱性 8 某些试剂的贮存 需要考虑盐的水解 如 na2co3 na2sio3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 nh4 不能存放在玻璃瓶中 应nh4 水解应会产生hf 腐蚀玻璃 练 实验室有下列试剂 naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 澄清的石灰水 浓硫酸 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 a b c d b 9 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 a 氧化镁b 氢氧化钠c 碳酸钠d 碳酸镁 ad 10 mg zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生h2 练 在nh4cl饱和溶液中加入mg条 观察到有气泡产生 点燃有爆鸣声 此气体是 产生该气体的原因是 离子方程式表示 微热后 能放出有刺激性气味的气体 它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体是 产生该气体的原因是 总的离子方程式是 五 盐溶液中离子浓度间关系 三个守恒 以na2co3溶液为例 电荷守恒 因溶液是电中性的 所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 物料守恒 关键元素的原子数目守恒 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 碳元素守恒 水的电离守恒 c oh c h c hco3 2c h2co3 五 盐溶液中离子浓度间关系 大小比较 ch3coona溶液c na c ch3coo c oh c h na2co3溶液c na c co32 c oh c hco3 c h nh4cl溶液c cl c nh4 c h c oh 练习 已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性 写出混合溶液中各离子浓度大小关系