高中化学：3.1《金属的化学性质》课件（3）新人教版必修1.pptVIP

第一节金属的化学性质 分布特性除金 铂等少数极不活泼金属外 大多数金属元素在自然界中以化合态存在 自然界中最多铝 其次铁 钙 钠 一 金属的通性 金矿石 金属使用的早晚与金属活动性关系 一 金属的通性 物理通性除汞是液体外 其他在常温下是固体 除金 铜等少数具有特殊颜色外 其余为银白色 密度 熔点 硬度差异大 不透明 具有较好延展性 导电 导热性 化学通性化合态金属元素只有正化合价 金属单质易失电子 表现还原性 易与氧气反应 得到氧化物 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 与盐反应 置换出活动性弱的金属单质 思考与交流 铝丝与cuso4溶液反应形成铜树镁条燃烧铜丝与agno3溶液反应形成银树镁条与盐酸反应 二 金属与非金属反应 1 钠与氧气反应 1 常温下反应4na o2 2na2o 钠是一种银白色固体 具有美丽的金属光泽 钠很软 用小刀很容易切开 常温下钠与氧气反应使表面很快变暗 钠必须保存在隔绝空气 水 环境中 实验室将钠保存在煤油里 1 钠与氧气反应 钠还可以和其他非金属单质反应 如cl2 s2na cl2 2nacl2na s na2s 二 金属与非金属反应 2 铁 镁和铝分别与氧气反应 1 铁与氧气在常温下缓慢反应 生成疏松氧化层 三氧化二铁 红褐色fe2o3 4fe 3o2 2fe2o3 2 镁和铝与氧气在常温下能反应 生成致密氧化膜 保护内层金属不被继续氧化2mg o2 2mgo4al 3o2 2al2o3 资料卡片 铝的氧化膜 采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理 得到应有更广泛的金属材料 三 金属与酸和水反应 1 位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时 能够发生化学反应 生成盐和氢气 如fe fe 2hcl fecl2 h2 mg zn fe cu与稀盐酸反应 反应剧烈程度不同 三 金属与酸和水反应 2 钠与水反应 演示实验 观察现象 2na 2h2o 2naoh h2 将钠放入硫酸铜溶液中 能否置换出铜单质 将钠放入盐酸中 钠将先和h2o反应 还是先和hcl反应 2na cuso4 cu na2so4 2na 2h2o 2naoh h2 naoh hcl nacl h2o合并 2na 2hcl 2nacl h2 课堂思考 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 2na 2h2o 2naoh h2 3 铁与水反应 三 金属与酸和水反应 观看视频 描述现象 装置设计 试管底部塞有一团潮湿的棉花 在湿棉花左边放有铁粉 蒸发皿中放肥皂水 或在水中加几滴洗涤剂 注意事项 整套装置试管口应低于试管底 酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿 待试管底部温度略高 且有部分水形成蒸气时 再将酒精灯移至放铁粉的位置加热 加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中 用燃着的火柴去点燃肥皂泡 可发出爆鸣声 肥皂水不宜太稀 否则吹起的氢气泡太小 点燃时难以有较大的爆鸣声 实验结束时 应先从肥皂水中撤出导管 再移去燃着的酒精灯 现象 加热时试管内铁粉红热 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 三 金属与酸和水反应 铁粉与水蒸气反应 应从水蒸气的产生 铁粉与水蒸气反应 反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 4 金属与水反应小结 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 剧烈 氢气易爆炸 金属性越强 越容易与水反应 金属化学性质总结 金属活动性顺序表 金属活动性顺序由强逐渐减弱 常见金属的活动性顺序 金属性越强 最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强 常温下与酸反应越剧烈 金属性越强 常温下与水反应越强烈 金属性越强 与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质 四 铝与氢氧化钠溶液的反应 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 铝既能与强酸反应 又能与强碱反应 是两性金属 探究 相同质量的铝 分别与足量的强酸 强碱反应 产生氢气体积比为 1 1 五 物质的量在化学方程式计算中的应用 2na 2h2o 2naoh h2 化学计量数之比2na个 2na个 2na个 2na个 物质的量之比2mol 2mol 2mol 1mol 质量之比46g 36g 80g 2g 气体体积之比2mol 2mol 2mol 22 4l 横 量 相当 竖 单位 相同 多单位混合比2mol 2na个 80g 22 4l 例题1 6 5gzn与500ml盐酸恰好完全反应 能生成氢气 l 标准状况 盐酸的物质的量浓度为 zn 2hcl zncl2 h2 65g2mol22 4l 当有65g锌参加反应时 需要2molhcl与之反应 同时生成22 4l氢气 6 5gamolbl a 0 2mol b 2 24l c hcl 0 2mol 0 5l 0 4mol l 实际有6 5g锌参加反应 假设未知数a b 方程式 zn 2hcl zncl2 h2 理论值 65g2mol22 4l 实际值 6 5gamolbl 方程式计算 三段式 成比例 强调 1 横 量 相当 竖 单位 相同 2 带单位运算 结果单位要合理 将8 1g铝与足量的氢氧化钠反应 计算生成氢气 l 需要氢氧化钠 mol 有 mol电子发生转移 例题2 2al 2naoh