高中化学第二章《化学物质及其变化》课件新课标人教版必修1《离子反应》.pptVIP

第二节离子反应 第二章化学物质及其变化 利用右图装置进行实验 请你认真观察 记录现象并对现象做出解释 探究实验1 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡变亮 且加入的氯化钠越多灯泡越亮 探究实验1 探究纯水 氯化钠固体 以及氯化钠固体逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡渐亮 没有自由移动的离子或离子的浓度太小 离子不能自由移动 氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子 某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电 离子浓度越大 导电性越强 笔记 1 电离 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 实验验证 纯水中也有自由移动的离子 但由于浓度太小 所以不能导电 你还知道哪些物质像氯化钠一样溶于水也能导电 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 笔记 2 电解质 在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质 酸 碱 绝大多数盐酸 hcl hno3 h2so4 h2co3等 碱 naoh koh ba oh 2等 绝大多数盐 nacl ba no3 2等 水也是电解质 笔记 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 例 下列物质属于电解质的是 a铝线b加碘食盐c氯化钠d氯气e蔗糖水溶液f酒精g二氧化碳h盐酸 c 3 电离的表示方法电离方程式 阅读教材第30页 请分别书写下列各组物质的电离方程式 并从电离的角度认识酸 碱和盐 1 硫酸 硝酸2 氢氧化钾 氢氧化钡3 硫酸铜 氯化钡 1 h2so4 2h so42 hno3 h no3 2 koh k oh ba oh 2 ba2 2oh 3 cuso4 cu2 so42 bacl2 ba2 2cl 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 笔记 酸 电离时生成的阳离子全部是h 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物 盐 电离时生成金属离子 或nh4 和酸根离子的化合物 笔记 小结 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 1 电离 2 电解质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 能全部电离成离子如强酸 强碱和大部分的盐 只能部分电离成离子如弱酸 弱碱和水 笔记 非电解质在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物 3 电离的表示方法电离方程式bacl2 ba2 2cl 4 酸碱盐 电离时生成的阳离子全部是h 的化合物 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物 电离时生成金属离子 或nh4 和酸根离子的化合物 练习 判断下列物质中属于电解质的是 nacl溶液 氯化氢 硫酸 so3 baso4 甲烷 金属钠 石墨 mgcl2 cao 练习下列叙述正确的是a al2 so4 3的电离方程式是al2 so4 3 al3 so42 b na2o的水溶液能导电是因为na2o电离产生了自由移动的na 和o2 c caco3在溶液中不能导电 因此caco3是非电解质d 在溶液中进行的复分解反应都有离子参加反应 d 问题2 问题 酸 碱 盐等电解质在水溶液中可以发生电离 以离子形式存在 如果不同的溶液混合后 这些离子还会依然存在吗 探究 教材31页实验2 1 1 离子反应 电解质在溶液中的反应 即在水溶液中有离子参加的反应 2 复分解类型离子反应发生的条件 离子反应 其本质是有离子的浓度发生减少 生成难溶物 放出气体 或生成难电离物质 笔记 二 离子反应及其发生的条件 问题 电解质发生离子反应需要满足什么条件 探究 教材33页实验2 3 反应类型 按反应物和生成物种类多少 复分解反应 分解反应 置换反应 化合反应 按是否有离子参加反应 离子反应 非离子反应 a b ab ab a b a bc ac b ab cd ad cb 二 离子反应及发生的条件 3 离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 4 离子反应方程式的书写 1 写出反应的化学方程式 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 把单质 氧化物 难溶物质 气体和难电离的物质 如水等 仍用化学式表示 3 删去方程式两边不参加反应的离子 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等 cu2 so42 ba2 2cl cu2 2cl ba2 so42 写 拆 删 查 baso4 离子方程式的检验1 是否符合客观事实2 质量是否守恒3 电荷是否守恒4 拆的是否正确 计量数比是否最简 笔记 电解质电离及盐的溶解性 电离 易电离 强酸 强碱 hcl h2so4 hno3等 难电离 弱酸 弱碱 水 h2co3 ch3cooh等 nh3 h2o等 盐溶解性 全部可溶 钾 钠 铵盐 硝酸盐 氯化物 除agcl外绝大部分可溶 硫酸盐 除baso4外 caso4 ag2so4微溶 绝大部分可溶 碳酸盐 除钾 钠 铵的碳酸盐外绝大部分不可溶 笔记 naohkohca oh 2ba oh 2 硫酸与氢氧化钠溶液反应硝酸与氢氧化钡溶液反应盐酸与澄清石灰水反应 h oh h2o 5 离子方程式意义 表示同一类反应 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水 笔记 练习 判断下列反应哪些是离子反应 是离子反应的请写出离子方程式 1 硝酸与氢氧化铜溶液反应2 硫酸与氢氧化钡溶液反应3 盐酸与澄清石灰水反应4 盐酸与石灰乳反应5 铁与稀硫酸反应6 高锰酸钾受热分解产生氧气7 氧化铁加入稀硫酸 作反应物时 若处于溶液状态 视作可溶 能电离出离子若处于浊液或固体 视作沉淀 写化学式作生成物时 视作沉淀 不能拆写成离子 写化学式 对微溶物ca oh 2的处理 笔记 练习 写出符合下列离子方程式的化学方程式1 2h co32 h2o co2 2 mg2 2oh mg oh 2 3 fe cu2 fe2 cu4 h oh h2o 练习 写出下列反应的离子方程式 1 nahco3分别与盐酸和naoh反应 hco3 h h2o co2 hco3 oh h2o co32 弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸 与碱反应生成正盐和水 强酸酸式盐只与碱反应 2 澄清石灰水分别通入少量和过量co2 co2 ca2 2oh caco3 h2ooh co2 hco3 笔记 酸性氧化物与碱反应少量成正盐 过量成酸式盐 练习 1 下列离子在水溶液中 能大量共存的是a na k co32 h b fe3 k cl oh c k nh4 h so42 d ba2 cu2 no3 so42 2 下列离子在水溶液中 无色且能大量共存的是a fe3 k no3 cl b ba2 k cl oh c h mg2 hco3 so42 d na k mno4 no3 c b 3 下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是a mg2 k co32 so42 b zn2 na oh cl c k ca2 cl so42 d na al3 no3 cl 4 下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是a ag na so42 cl b na ba2 co32 no3 c cu2 k cl so42 d k na cl co32 d d h oh 离子反应的应用 离子共存 现有h oh cl co32 so42 cu2 ag mg2 1 当溶液中含ba2 时 不可能同时存在的是离子2 当溶液中含h 时 不可能同时存在的是离子3 当溶液中含oh 时 不可能同时存在的是离子4 当溶液中含cu2 时 不可能同时存在的是离子5 当溶液中含ag 时 不可能同时存在的是离子 co32 so42 co32 oh h cu2 mg2 ag co32 oh co32 oh so42 cl 在长距离或长时间运动中 身体大量出汗 随水分的丧失 也失去很多盐分 体内的电解质因此而失去平衡 因此运动后要喝电解质饮料 又称矿物质饮料或运动饮料 最普通的是盐开水 饮料中除了水外还包括钠 钾 氯 镁 钙 磷等矿物质 身边的化学电解质饮料 电解质与细胞活动 离子共存 离子之间不能发生化学反应 1 离子不能共存的类型 离子结合成沉淀不能共存 微溶物不能大量共存co32 与ca2 ba2 mg2 ag so42 与ba2 pb2 ag ca2 oh 与fe2 fe3 mg2 cu2 等 ag 与oh cl br i so42 po43 离子反应生成弱酸 弱碱 水不能共存h 只与cl so42 no3 clo4 br i 共存oh 只与k na ca2 ba2 共存 笔记 离子共存 离子之间不能发生化学反应 1 与h 不能大量共存的离子 oh 和co32 hco3 ch3coo 等弱酸的阴离子 2 与oh 不能大量共存的离子 h nh4 hco3 弱碱的阳离子等 笔记 fe3 黄色fe2 浅绿色cu2 蓝色mno4 紫红色 笔记 2 判断离