物质的量的测试题(含答案-详解).doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2012安徽宿州模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A2 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D7.5 molL1解析：根据题意含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，可写出该盐的化学式为R2(SO4)3，故200 mL溶液中含有该硫酸盐0.5 mol，其浓度为2.5 molL1。答案：B2下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L10 mol/L5 mol,5 mol22.4 L/mol112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确。3将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b molL1，则该氨水的密度为()A gcm3 B gcm3C gcm3 D gcm3解析：设该氨水的密度为 gcm3，n(NH3)a/22.4 mol，m(NH3)17a/22.4 g，V(氨水)(17a/22.41 000)/1 000，由c(氨水)n(NH3)/V(氨水)，得。答案：D4将50 mL 0.1 molL1 NaCl和50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl)为()A1 molL1 B0.55 molL1C0.67 molL1 D2 molL1解析：混合后c(Cl)0.55 molL1。答案：B5V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL1解析：依题意知，c(SO42) molL1，c(Fe3)23 molL1，故有0.5V2VcB，cB molL1。答案：A6(2012保定调研)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必然烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D项错误。：C7(2012湖南雅礼中学月考)实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析：溶液体积为500 mL，n(CuSO4)0.05 mol，m(CuSO4)8.0 g或m(CuSO45H2O)12.5 g，然后配成500 mL溶液，D正确。8(2010课标全国理综)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析：BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为11，Cl与Ag反应的物质的量之比为11，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl总物质的量为b mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b2a)mol，钾离子的物质的量也为(b2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)10(b2a)molL1。答案：D9(2012长沙调研)在20 、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A111 B332 C123 D112解析：设烧瓶容积为V L,20 、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。氨气、氯化氢极 易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为(mol/L)，而NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质的量为(mol)，物质的量浓度为(mol/L)，A对。10如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由c可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确。答案：C11(2012广东湛江模拟)质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水使其质量分数变为2n。此时，该溶液中NaOH物质的量浓度为b molL1，则a与b的关系正确的是()Ab2a Ba2b Cb2a Db2a解析：溶液中溶质质量不变，溶液的质量分数变为原来的2倍，溶液的质量变为原来的，但溶液的密度增大，溶液的体积比原来的小，故物质的量浓度比原来的2倍大，案为C。1225时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中c(SO42)0.2 mol/L B原混合液中c(NO3)0.9 mol/LC原混合液中pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.1 mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO42)0.002 mol，滤液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，则n(H)2 mol/L0.01 L0.02 mol，根据电荷守恒，2n(SO42)n(NO3)n(H)，则n(NO3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中c(SO42)0.1 mol/L，A项错误；c(NO3)0.8 mol/L，B项错误；c(H)1 mol/L，pH0，C项正确；原混合液中c(H)1 mol/L，则由水电离出的c(H)1014 mol/L，D项错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol。c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L100.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L20%1.219 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L14(12分)有下列化学仪器：量筒烧杯容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸 (1)现需要配制500 mL 1 molL1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”.“不变”)。用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时俯视液面，_。解析：此题综合考查物质的量浓度溶液的配制中涉及的计算、操作、仪器、误差分析。(1)由V(浓)1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，可得：V(浓)27.2 mL。答案：(1)27.2 (2)(3)向容量瓶中加少量水，盖紧瓶塞后倒置2 min，不漏水，将玻璃塞旋转180后，倒置2 min，仍不漏水，说明容量瓶不漏水(4)偏低不变偏高15(16分)(2011海口模拟)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析：配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管 (2)14.6 (3)左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低16(12分)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全