2012高考化学第一轮复习 第1单元 常用化学计量精品课件 新人教版 新课标

目录 第1讲物质的量气体摩尔体积第2讲物质的量浓度 第一单元常用化学计量 第一单元常用化学计量 第一单元 知识框架 第1讲 物质的量摩尔质量 第1讲物质的量摩尔质量 第1讲 物质的量摩尔质量 探究点一物质的量摩尔质量 第1讲 要点探究 知识梳理 一 物质的量1 物质的量 物质的量是一个表示含有 粒子集合体的物理量 它的符号是 物质的量的单位是摩尔 简称摩 符号是 物质的量适用于微观粒子 如原子 分子 电子 质子 中子等 2 阿伏加德罗常数 国际上规定 1mol粒子所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 符号为 通常用 表示 一定数目 n mol 离子 原子团 NA 6 02 1023mol 1 第1讲 要点探究 3 关系式 物质所含粒子数目 N 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 三者之间的关系式 二 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫 符号为 单位为 或 表达式 M 摩尔质量单位为g mol时 在数值上与物质的 相等 要点深化 1 洞悉阿伏加德罗常数的误区 1 状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时 题目经常给出 摩尔质量 M g mol 1 g mol 相对分子质量或 相对原子质量 第1讲 要点探究 非标准状况 如常温常压下或不指明温度和压强等 要特别注意 2 物质状态考查气体摩尔体积时 常结合在标准状况下非气态的物质 如H2O SO3 己烷 辛烷 CHCl3等 SO3标准状况下为固态 3 物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子 分子 原子 电子 质子 中子 离子等 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 Cl2 N2 O2 H2等双原子分子及O2 18O2 D2O Na2O2等特殊物质 也会考查一些物质中的化学键数目 如Si CH4 P4 CO2 Na2O2等 4 氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被氧化 被还原 第1讲 要点探究 电子转移 得失 数目方面的陷阱 如Na2O2与H2O的反应 Cl2与NaOH的反应 电解AgNO3溶液等 5 弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时 常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡 如NH4Cl溶液中n NH n Cl 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 典例精析 例1 2010 上海卷 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB 1 7gH2O2中含有的电子数为0 9NAC 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD 标准状况下 2 24L戊烷所含分子数为0 1NA 第1讲 要点探究 例1B 解析 本题考查了阿伏加德罗常数的应用 中档题 因为不知道NO和CO具体的物质的量 所以无法求出其分子数 A错 1 7gH2O2的物质的量是0 05mol 每一个H2O2含有18个电子 所以总的电子数是0 9NA B项正确 1molNa2O2含有2molNa 和1molO 所以离子总数应为3NA C项错误 在标准状况下 戊烷不是气态 所以2 24L并不是0 1mol D项错误 第1讲 要点探究 点评 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一 在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性 关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少 物质的组成 如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4mol离子 判断错误 通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等 在解题时要抓住其中的易错点 准确解答 如本题中的D选项戊烷标况下是液体 不适用气体摩尔体积 本题主要集中考查 一定量的物质所含的某种粒子数目 变式题从原子的组成 电子转移 物质的量浓度等角度进行考查 第1讲 要点探究 变式题 2010 福建卷 NA表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 A 在18g18O2中含有NA个氧原子B 标准状况下 22 4L空气含有NA个单质分子C 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD 含NA个Na 的Na2O溶解于1L水中 Na 的物质的量浓度为1mol L 1 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 例2某气体物质的质量为4 4g 含有6 02 1022个分子 则气体 A 其相对分子质量为44g mol 1B 一定是CO2C 1mol该气体的质量是44gD 该气体的摩尔质量是44 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 点评 本题通过几种物理量之间的换算关系 考查摩尔质量的计算和表示方法等 注意摩尔质量是既有数值 又有单位 g mol 1 的物理量 不可与相对分子质量 单位为 1 忽略不写 混淆 变式题则是利用摩尔质量进行有关计算 第1讲 要点探究 变式题 在一定的条件下 完全分解下列某化合物2g 产生氧气1 6g 此化合物是 第1讲 要点探究 探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 第1讲 要点探究 知识梳理 一 物质的量1 影响物质体积的因素 影响物质体积的因素有 在粒子数目相同的情况下 固体 液体的体积大小主要由 决定 气体体积主要由 决定 而气体的粒子间距离又由 和 决定 粒子数目的多少 粒子大小 粒子间距离 粒子本身大小 粒子间距离 温度 压强 第1讲 要点探究 2 气体摩尔体积 一定温度和压强下 1mol的气体所占的体积 符号为 单位为 标准状况下 kPa 气体摩尔体积约为 25 和101kPa时 气体摩尔体积约为 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为 3 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的 都含有 Vm L mol 1 L mol 或 m3 mol 1 m3 mol 0 101 22 4L mol 1 24 5L mol 1 任何气体 相同数目的分子 第1讲 要点探究 要点深化 1 全面理解标况下的气体摩尔体积 1 标准状况 指0 1 01 105Pa的状态 温度越高 体积越大 压强越大 体积越小 故在非标准状况下 气体摩尔体积不一定就是22 4L mol 1 但若同时增大压强 升高温度 或是降低压强和温度 1摩尔任何气体所占的体积有可能为22 4L 2 1mol气体在非标准状况下 其体积可能为22 4L 也可能不为22 4L 如在室温 20 一个大气压 的情况下1mol气体的体积是24L 第1讲 要点探究 3 气体分子间的平均距离比分子的直径大得多 因而气体体积主要决定于分子间的平均距离 在标准状况下 不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的 所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22 4L mol 1 4 理解此概念时应注意 是气态物质 物质的量为1mol 0 和1 01 105Pa 标准状况 22 4L体积是近似值 Vm的单位为L mol 1或m3 mol 1 5 适用对象 纯净气体与混合气体均可 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 典例精析 例3 2011 嘉禾模拟 在三个密闭容器中分别充入Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 第1讲 要点探究 例3D 解析 三种气体的密度相同 则单位体积的气体物质的量与摩尔质量成反比 因Ne H2 O2的摩尔质量分别为20g mol 1 2g mol 1 32g mol 1 故n H2 n Ne n O2 根据阿伏加德罗定律的推论 则气体的压强与物质的量成正比 故D选项正确 第1讲 要点探究 点评 本题中虽然没有给定三个容器的体积关系 实际上在密度给定的前提下 压强关系与容器的大小无关 阿伏加德罗定律的使用 一般是先确定气体的物质的量关系 然后推导其他物理量之间的关系 如下面的变式题 第1讲 要点探究 变式题 2011 杭州模拟 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等B O2比O3的质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等 第1讲 要点探究 D 解析 体积和密度均相同的O2 O3 气体质量相等 B项错误 D项正确 O2 O3的摩尔质量分别是32g mol 1 48g mol 1 故O2 O3的物质的量之比为3 2 A C项不正确 探究点三物质的量应用于化学方程式的计算 第1讲 要点探究 知识梳理 1 化学方程式在量方面的含义化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系 即化学计量数之比等于反应中各物质的 之比 2 根据化学方程式计算需注意的问题 1 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系 所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量 才能按化学方程式列出比例式进行计算 物质的量 第1讲 要点探究 电子守恒 上下一致 左右相当 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 例如 4NH3 5O2 4NO 6H2O化学计量数之比 4 5 4 6粒子 分子 数之比 4 5 4 6物质的量之比 4 5 4 62 根据方程式计算的基本步骤 1 根据题意写出配平的化学方程式 2 求出已知物和未知物的物质的量 有时可用质量 体积等表示 分别写在化学方程式中有关的化学式下面 3 把已知和待求的量 用m B n B V B 或设未知数x y等表示 分别写在化学方程式中有关化学式的下面 4 将有关的量列出比例式 求出待求的量 第1讲 要点探究 典例精析 例4 2009 上海卷 臭氧层是地球生命的保护神 臭氧比氧气具有更强的氧化性 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧 1 若在上述反应中有30 的氧气转化为臭氧 所得混合气的平均摩尔质量为 g mol 1 保留一位小数 2 将8L氧气通过放电管后 恢复到原状况 得到气体6 5L 其中臭氧为 L 3 实验室将氧气和臭氧的混合气体0 896L 标准状况 通入盛有20 0g铜粉的反应器中 充分加热后 粉末的质量变为21 6g 求原混合气中臭氧的体积分数 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 点评 差量法 解题的一般步骤可分为 正确写出有关反应的化学方程式 深入细致地分析题意 关键在于有针对性地找出产生差量的 对象 及 理论差量 该 理论差量 可以是质量 物质的量 气体体积 压强 密度 反应过程中热量的变化等 且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比 根据反应方程式 从 实际差量 寻找比例关系 列比例式求解 常见的差量有 质量 物质的量 气体体积 反应过程中热量的变化等 变式题考查利用守恒法解有关化学方程式的计算 第1讲 要点探究 变式题 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得混合物用200mL5 00mol L 1的NaOH溶液 密度为1 20g mL 1 恰好完全吸收 测得溶液中含有NaClO的物质的量为0 25mol 求 1 所得溶液中Cl 的物质的量 2 所有氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n H2 n Cl2 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 物质的量摩尔质量 第2讲物质的量浓度 第2讲 物质的量摩尔质量 探究点一物质的量浓度及溶液配制 第2讲 要点探究 1 定义 以1L溶液里所含溶质B的 来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度 符号为 单位为 2 表达式 cB n为溶质B的物质的量 单位为 V为溶液的体积 单位为 物质的量 cB mol L 1 mol L 第2讲 要点探究 托盘天平 3 配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 1 天平 应使用分析天平 或电子天平 可用 代替 2 容量瓶容量瓶的构造 容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器 带有磨口玻璃塞 容量瓶上标有 容量瓶是为配制准确的 的溶液用的精密仪器 实验中常用的是 和 的容量瓶 温度 容量 刻度线 一定物质的量浓度 50mL 100mL 250mL 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 容量瓶的使用注意事项 使用之前要检查是否漏水 在瓶中加入适量蒸馏水 塞紧瓶塞 使其 用干滤纸片沿瓶口缝处检查 看有无水珠渗出 如果不漏 再把塞子旋转 塞紧 倒置 试验这个方向有无渗漏 巧记 加水 倒立 观察 正立 瓶塞旋转180 倒立 观察 在容量瓶里进行溶质的溶解 应将溶质在 中溶解 冷却后转移到容量瓶里 容量瓶只能用于配制溶液 储存溶液 因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀 从而使容量瓶的精度受到影响 3 其他仪器 量筒 烧杯 等 倒立 180 不能 烧杯 不能 玻璃棒 胶头滴管 第2讲 要点探究 4 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 1 计算 如溶质为固体时 计算所需固体的 如溶液是液体时 则计算所需液体的 2 称量 用 称出所需固体的质量或用 量出所需液体的体积 3 溶解 把称量出的溶质放在 中加少量的水溶解 边加水边振荡 4 转移 把所得的溶液用 引流注入容量瓶中 5 洗涤 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次 把每次的洗涤液一并注入容量瓶中 质量 体积 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 第2讲 要点探究 6 定容 向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 处 再用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 7 摇匀 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 另一只手托住瓶底 反复上下颠倒摇匀 然后将所配的溶液倒入指定 并贴好 实验流程图 1 2cm 胶头滴管 试剂瓶 标签 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 2 具体分析判断的方法 第2讲 要点探究 注意 定容时 仰视 俯视对溶液体积的影响如图2 3所示 图2 3 第2讲 要点探究 典例精析 例1 2010 海口模拟 实验室需要配制0 50mol L 1NaCl溶液480mL 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 精确到0 1g 药匙 烧杯 玻璃棒 以及等质量的两片滤纸 2 计算 配制该溶液需取NaCl晶体 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 1g以下用游码 请在图2 4中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 第2讲 要点探究 图2 4 称量过程中NaCl晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用 引流 需要洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 摇匀 第2讲 要点探究 7 将配好的溶液静置一段时间后 倒入指定的试剂瓶 并贴好标签 注明配制的时间 溶液名称及浓度 8 在配制过程中 某学生观察定容时液面情况如图2 5所示 所配溶液的浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 图2 5 第2讲 要点探究 例1 1 500mL容量瓶胶头滴管 2 14 6 3 左盘 4 搅拌 加速NaCl溶解 5 玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中 8 偏低 解析 配制480mL的0 50mol L 1的NaCl溶液 必须用500mL的容量瓶 m NaCl 0 50mol L 1 0 5L 58 5g mol 1 14 6g 托盘天平精确到0 1g 用托盘天平称量时 物品放在左盘 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为 计算 称量 或量取 溶解 或稀释 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大 浓度偏低 第2讲 要点探究 点评 一定物质的量浓度溶液的配制是 课标考试大纲 中明确提出的 定量实验 关于溶液的配制 除熟悉 按规范操作 外 还需明确以下几点的原因 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解 而要在烧杯中溶解 待烧杯中溶液的温度恢复到室温时 才能将溶液转移到容量瓶中 配制过程中出现任何错误 均需将溶液倒掉 仪器洗涤干净 重新操作 定容后摇匀 静置时液面会下降至刻度线以下 切记不要再加水补充 否则所配溶液浓度会偏低 当配制中溶质是液态时 与固体溶质的配制过程的差异是 量取 稀释 请看溶质为液体的变式题 第2讲 要点探究 变式题 2011 杭州模拟 实验室要配制1mol L 1的稀硫酸250mL 回答下列问题 1 需要98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸 mL 2 配制时 必须使用的仪器有 填代号 还缺少的仪器是 烧杯 100mL量筒 20mL量筒 1000mL容量瓶 250mL容量瓶 托盘天平 带砝码 玻璃棒 3 配制时 该实验两次用到玻璃棒 其作用分别是 第2讲 要点探究 4 配制过程中出现以下情况 对所配溶液浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 不影响 没有洗涤烧杯和玻璃棒 如果加水超过了刻度线 取出水使液面恰好到刻度线 容量瓶没有干燥 第 讲 要点探究 1 13 6 2 胶头滴管 3 搅拌 加速稀释 引流 4 偏低偏低不影响 解析 1 设取浓硫酸的的体积为VmL 由溶液的稀释规律可知 V 1 84g cm 3 98 98g mol 1 1mol L 1 0 25L 解得 V 13 6mL 2 定容时 当液面离刻度线1 2cm时 应改用胶头滴管加液 3 浓硫酸稀释过程中 需用玻璃棒搅拌 加速溶液的稀释 使热量及时散失 转移溶液时 需用玻璃棒引流 4 烧杯和玻璃棒未洗涤 部分溶质没有全部转移到容量瓶中 溶液浓度偏低 吸出液体 将有少许溶质损失 浓度偏低 溶解和定容等过程中均需用到蒸馏水 故容量瓶没有干燥 对实验无影响 探究点二以物质的量为中心的各物理之间的换算 第2讲 要点探究 一定温度 知识梳理 溶解度 1 概念 固体溶质的溶解度 在 下 某固态物质在 溶剂里达到 状态时溶解溶质的 单位是g 掌握这一概念必须抓住四个要点 一定 在 溶剂里 达到 状态 单位是 气体的溶解度 在压强为 Pa 一定 时溶解在 体积水里达到 状态时的气体 数 100g 饱和 质量 温度 100g 饱和 g 1 01 105 温度 饱和 体积 第2讲 要点探究 2 定性描述 溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力 溶解度和溶解性的关系 难 不 溶 溶解度 微