331溶液的酸碱性与盐类水解.docVIP

第三节 盐类的水解课题1 盐溶液的酸碱性与盐类的水解【学习目标】1认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。3会书写盐类水解的离子方程式。【活动过程】活动一：实验探究盐溶液的酸碱性及其规律1欲测试溶液的酸碱性，可选用的方法有哪些？2选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性，并根据形成盐的酸和碱的强弱将下表中所列的盐进行分类。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型3分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性活动二：理论探究盐类水解的本质及其规律1NH4Cl溶液中，NH4Cl电离出的_离子能与水电离出的_离子结合生成_，使水电离生成的_离子浓度减小，水的电离平衡向_移动，使_离子浓度增大，溶液呈_性。2CH3COONa溶液中，CH3COONa电离出的_离子能与水电离出的_离子结合生成_，使水电离生成的_离子浓度减小，水的电离平衡向_移动，使_离子浓度增大，溶液呈_性。3根据以上分析填写下表。盐的类别能够结合成弱电解质的离子对水电离平衡的影响（“抑制”或“促进”）达新平衡时c(H+)、c(OH)的相互关系溶液的酸碱性盐电离的离子水电离的离子NH4ClCH3COONa4用自己的语言归纳盐类水解的本质与水解规律。活动四：学会书写盐类水解的离子方程式1【阅读材料】盐类水解离子方程式的书写规律多数盐类的水解程度一般很小，存在水解平衡，故方程式中用“”，不写“”或“”，水解生成H2CO3、NH3H2O等也不写分解形式。多元弱酸的盐分步水解，但以第一步水解为主。高价阳离子的水解，是分步进行的，但常常为了讨论问题的方便，常常看作一步水解。难溶盐不考虑水解。根据上述书写规律，写出下列盐发生水解的离子方程式：(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO32将碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合后，发现产生大量白色沉淀和无色无味的气体，试写出发生上述反应的离子方程式。【活动过程】活动一：实验探究盐溶液的酸碱性与盐类水解的规律1用酸碱指示剂、pH试纸或pH计2中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐3中性 酸性 碱性 活动二：理论探究盐类水解的本质及其规律1NH4+ OH 弱电解质NH3H2O OH 右 H+ 酸2CH3COO H+ 弱电解质CH3COOH H+ 右 OH 碱3强酸弱碱盐 NH4+ OH 促进 c(H+)c(OH) 酸性 强碱弱酸盐 CH3COO H+ 促进 c(H+)c(OH) 碱性4盐类的水解的本质：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子跟水电离出的H+、OH反应生成了弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使盐溶液呈现酸性或碱性。盐类的水解的规律：无弱不水解、有弱都水解、谁强显谁性。或者：阳离子水解显酸性；阴离子水解显碱性。活动四：学会书写盐类水解的离子方程式1NH4+ + H2O NH3H2O+H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+CH3COO+H2OCH3COOH+OHCO32+H2O HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OHHCO3+H2O H2CO3+OH 23HCO3+Al3+= Al(OH)3+ 3CO2【课堂反馈】 1下列溶液pH小于7的是 （ ）AKBr BCuSO4 CNaF DBa(NO3)22下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 （ ）AK2CO3 BNaHSO4 CNa2S DFeCl33下列物质溶于水，由于水解而使物质呈酸性的是 （ ）AP2O5 BNaHSO4 CCuCl2 DNaF4在医院为酸中毒病人输液不应采用 （ ）A0.9的氯化钠溶液 B0.9的氯化铵溶液C1.25的碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液5“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH7，对有些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 （ ）ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO6以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210。现用0.1000molL1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A都可以用 B只能用 C可以用或 D可以用或7在25时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（ ）A相等 B前者比后者大11倍 C后者是前者的1011倍 D后者是前者的108倍8室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 （ ）A1.0107molL1 B1.0106molL1C1.0102molL1 D1.01012molL19将a mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b mL 0.1 mol/L的NaOH溶液混合。若酸碱恰好发生中和反应，则a_b；若混合后溶液恰好呈中性，则a_b。（填“”、“”或“”）将a mL pH1的CH3COOH溶液与b mL pH13的NaOH溶液混合后，恰好发生中和反应。则混合后溶液呈_性，a_b。（填“”、“”或“”）10用离子方程式解释下列化学事实。硫化钠水溶液呈弱碱性。氯化铁溶液呈弱酸性。乙醇钠水溶液呈强碱性。11试解释为什么NaHS溶液呈弱酸性，而NaHCO3溶液呈弱碱性？课题1 盐类的水解（一）【课堂反馈】1B 2AC 3C 4B 5D 6B 7D 8CD9 碱 10S2H2O HSOHFe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+CH3CH2OH2OCH3CH2OHO