高中化学共价键 原子晶体课件苏教版选修三.ppt

共价键原子晶体 复习 化学键的回顾离子化合物与共价化合物 化学键 1定义 相邻原子间强烈的相互作用 2化学反应的实质 共价键的形成 定义 形成元素形成条件 形成特征 成键微粒 成键结果 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 化学键 同种或不同种非金属元素原子之间 稀有气体元素除外 有电子的偏移共用 没有电子得失 形成共价化合物或单质 同种或不同种非金属元素原子 同种或不同种非金属元素原子未达到稳定状态 2 共价键形成的表示方法 注意 不用箭头表示电子的偏移 右边相同原子不能合并在一起 没有形成离子 故不能写成离子形式 hcl h2o f2 练习 1 写出下列化合物的电子式h2o2hclohclnaclh2sc3o2 分子中各原子最外层均满足8e 结构 且含有非极性键 的电子式要求 判断物质类别 满足8e 或2e 稳定结构 离子符号元素 电荷2 用电子式表示下列物质的形成过程 h2sbr2co2ch4 要求 判断物质类别 满足8e 或2e 稳定结构 离子符号元素 电荷 原子箭头物质 结构式 h hcl clh clh o h 说明 1 共价键可形成单质也可形成共价化合物 2 共价化合物只含有共价键 不含离子键 3 8e 不是唯一的稳定结构 在共价化合物中 有的原子最外层电子数少于8e 而有的原子最外层电子比8e 多 如bf3sf6等 练习 naoh的电离方程式为 oh 中o h原子之间通过 键结合在一起 所以naoh中既有 键 又含有 cacl2中含 键 属于 化合物 两元素分别位于 族和 族 so2中含 键 属于 化合物 两元素的族序数分别为 和 所以ab2型化合物可能为 化合物 也可能为 化合物 2 关于共价键的说法正确的是 a 金属原子在化学反应中只能失电子 因而不能形成共价键 b 离子化合物中不可能含有共价键 c 共价键也存在电子得失 d 由共价键形成的分子可以是单质分子 也可以是化合物分子 下列化合物分子中只有共价键的是 a bacl2b naohc nh4 2so4d h2so4 3 用电子式表示mgf2和h2s的形成过程 共价键的形成条件和存在范围 一般非金属元素的原子之间通过共价键结合 如非金属气态氢化物 水 酸 非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合 共价键存在于非金属单质 共价化合物中 也可存在于离子化合物中 例如 氢氧化钠 过氧化钠 硫酸钾等 3 共价键的本质原子轨道 电子云 重叠 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对 两原子核间的电子密度增加 体系的能量降低4 共价键的方向性和饱和性沿着电子出现机会最大的方向重叠成键每种元素的原子有几个未成对电子 通常就只能和几个自旋方向相反的电子成键 pcl5在固体时 由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成 下列关于pcl5的推断正确的是a pcl5晶体具有良好的导电性b pcl5固体是分子晶体c pcl5晶体由 pcl3 2 和 pcl7 2 构成 其离子数目比为1 1d pcl5晶体由 pcl4 和 pcl6 构成 其离子数目比为1 1 典型例题 1 六氧化四磷的分子中只含有单键 且每个原子的最外层都满足8电子结构 则该分子中含有的共价键的数目是a 10b 12c 24d 28 变式 化学式是什么 1 每个p4o10的分子中有p o p键的数目a 4个b 6个c 8个d 12个 2 若每个p4o10分子结合6个水分子 则生成物的结构简式为 3 若每个p4o10分子结合4个水分子 则生成的物质是a h4p2o6b h4p2o5c h3po4d h4p2o7 2 将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸 h4p2o7 三磷酸以至高聚磷酸 1 焦磷酸的结构式是 2 当高聚磷酸中p原子数为20时 其化学式是 3 如用n表示高聚磷酸中磷原子数 则高聚磷酸的结构简式为 h22p20o61 10电子微粒 18电子微粒 等电子体 1919年 langmuir提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 1 根据上述原理 仅由第2周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 和 2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的微粒 只要其原子