高中化学键与化学反应课件必修2.ppt

第二章化学反应与能量 第一节化学键与化学反应 一 实验回顾 联想 质疑 1 黄绿色消失 2 爆炸 3 hcl的生成 有h cl原子存在 h2 cl2要拆成h cl原子 有新物质生成 有热量放出 断裂旧键 生成新键 点燃 点燃 氧氢键 h h cl cl h cl h h n h 氢氢键 氧氧键 化学变化的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成 化学反应的过程中 不仅有旧化学键的断裂和新化学键的形成 同时还伴随有能量的变化 一 化学键与化学反应中的物质变化 1 化学键 相邻原子间的强相互作用 2 原子间形成离子键 共价键的条件是什么 相邻 强 共价键 原子间通过共用电子形成的化学键 h cl 结构式 短线代表什么意思 共用电子 共价键 电子式 离子键 阴 阳离子之间通过静电作用形成的化学键 静电作用 静电作用既包括阴 阳离子间的静电吸引 又包括电子与电子之间 原子核与原子核之间的静电排斥 比较异同点 1 非金属原子间易形成共价键 2 活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成离子键 结论 a a与 a元素化合 共价键 离子键 成键微粒 原子 阴 阳离子 微粒间的作用 成键元素范围 原子间通过共用电子对相互作用 阴 阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属 a a 元素与活泼非金属 a a 元素 归纳 交流研讨 o h o c o h cl na cl na oh 共价键 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 共价键 单质 共价化合物 离子化合物 1 下列元素组 其原子能以离子键相互结合成化合物的是 a oarb hclc nafd oc 练习 2 下列化合物中 既含有离子键又含有共价键的是 a naohb nh4clc ch4d hno3 3 离子化合物与共价化合物 1 离子化合物 含有离子键的化合物 2 共价化合物 只含共价键的化合物 化合物类型的判断 强碱 大多数盐 除alcl3 活泼金属氧化物为离子化合物 所有的酸 非金属氧化物 氢化物皆为共价化合物 当一个化合物中只存在离子键时 该化合物是离子化合物当一个化合物中同时存在离子键和共价键时 以离子键为主 称为离子化合物只有当化合物中只存在共价键时 才为共价化合物离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素 铵盐例外 共价化合物一般只含有非金属元素 归纳 1 下列不是离子化合物的是 a h2ob c cl2c kohd n oh 随堂练习 2 下列说法正确的是 a 共价化合物中不可能有离子键b 含有共价键的化合物不一定是共价化合物c 含有离子键的化合物不一定是离子化合物d 共价键只存在于共价化合物中e 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 3 下列说法正确的是 a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 只有共价键的化合物一定是共价化合物c 只由共价键形成的物质一定是共价化合物d 只有非金属原子间才能形成共价键 二 化学键与化学反应中的能量变化 放热反应 吸热反应 铵盐与碱的反应 一般的分解反应 c与co2 c与h2o反应 1 下列反应中 属于吸热反应的是 a 实验室制h2的反应b 实验室制co2的反应c 水的分解反应d 石灰石分解反应 随堂练习 2 下列反应属于吸热反应的是 a 铝片与稀盐酸的反应 b ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 c 灼热的碳与co2的反应d 甲烷在氧气中的燃烧反应e 灼热的碳与水蒸气高温下制水煤气的反应 2 吸 放热反应的实质及判断 课37页 反应物具有的总能量e1 若大于生成物具有的总能量e2 反应为放热反应 反之为吸热反应 破坏旧化学键吸收的能量e1 若大于生成新化学键所释放的能量e2 为吸热反应 反之为放热