第二章分子结构与性质第2节 分子的立体结构1.ppt

选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 第二节分子的立体结构 价层电子对互斥模型 vsepr模型 是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型 总的原则是分子的中心原子上孤对电子对与成键电子对之间的排斥力最小 注意 分子中的双键 叁键等多重键要作为一对电子看待 这种理论把分子分为两类 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键 这种分子中 中心原子周围的原子数决定着分子的立体结构 如hcn的空间结构为直线形 另一类是中心原子上有孤对电子 未用于形成共价键的电子 的分子 由于中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间 并参与互相排斥 所以h2o的空间结构为v形 结合上述信息完成课本p40的思考与交流 除sp3杂化轨道外 还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道 sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得 sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得 如图所示 思考题 根据以下事实总结 如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型 已知 杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳孤对电子 中心原子孤对电子对数 中心原子结合的原子数 练习 在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的 c原子发生sp杂化生成了两个sp轨道分别与两个o原子的一个p轨道形成两个 键 c原子剩余的两个p轨道分别与两个o原子剩余的1个p轨道形成两个 键 2 h2o o原子发生sp3杂化生成了四个sp3杂化轨道 其中的两个分别与两个h原子的s轨道形成两个 键 o原子剩余的两个sp3杂化轨道分别被两对孤对电子占据 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 思考 前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关 依据是什么 结论 上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子 可表示为 cu h2o 4 2 在四水合铜离子中 铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的o原子提供孤对电子对给予铜离子 铜离子提供空轨道 铜离子接受水分子的孤对电子形成的 这类 电子对给予 接受键 被称为配位键 配位化合物 简称配合物 通常是由中心离子 或原子 与配位体 某些分子或阴离子 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子 例题一 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 a co2与so2b ch4与nh3c becl2与bf3d c2h2与c2h4 b 例题二 下列分子或离子中都存在着配位键的是 a nh3 h2ob nh4 h3o c n2 hclod cu nh3 4 2 pci3 b 由于该离子的颜色极似血液 常被用于电影特技和魔术表演 例题三 对so2与co2说法正确的是 a 都是直线形结构b 中心原子都采取sp杂化轨道c s原子和c原子上都没有孤对电子d so2为v形结构 co2为直线形结构 d 例题四 下列各种说法中错误的是 a 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子 b 配位键是一种特殊的共价键 c 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 d 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 d 例题五 写出下列分子的路易斯结构式 是用短线表示键合电子 小黑点表示未键合的价电子的结构式 并指出中心原子