2008.1.15无机化学参考答案B.doc

上海师范大学标准试卷考试日期 2008年1月 15 日科目 无机化学(B)参考答案 应用化学 专业本科 07 年级 1，2 班 姓名 学号 题号 一二三四五六总分我认真遵守上海师范大学考场规则,诚信考试.签名 一、选择题 ( 共25题 每题2分 共50分)1. 用反应Zn + 2Ag+2Ag + Zn2+ 组成原电池，当Zn2+和Ag+均为1 moldm-3，在298.15 K时，该电池的标准电动势Ey为 （ C ） (A)= 2(Ag+/Ag) (Zn2+/Zn) (B)= (Ag+/Ag)2 (Zn2+/Zn) (C)=(Ag+/Ag) (Zn2+/Zn) (D)=(Zn2+/Zn) (Ag+/Ag)2. 已知0.01 moldm-3的弱酸HA溶液有1 %的电离，它的电离常数约为（ B ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-53. 当反应速率常数k的量纲为dm3mol-1s-1 时，反应是（ A ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 500 K时，反应SO2(g) + O2(g)SO3(g) 的Kp = 50，在同温下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 的Kp必等于（ D ） (A) 100 (B) 2 10-2 (C) 2500 (D) 4 10-4298 K5. H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp与QV之差(kJmol-1)是（ A ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 6. 下列各电对中，值最小的是（D ）(AgCl的Ksp = 1.77 10-10，AgBr的Ksp = 5.35 10-13 AgI的Ksp = 8.51 10-17，Ag(CN)的K稳 = 1.3 1021) (A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)/Ag7. 如果HgCl2的KSP = 4 10-15，则HgCl2的饱和溶液中Cl-离子浓度(moldm-3)是（ C ）(A) 8 10-15 (B) 2 10-15 (C) 1 10-5 (D) 2 10-58. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 反应机理是： Cl22Cl (快) Cl + H2 = HCl + H (慢)则该反应的速率方程是（B ） (A) v = k c(H2)c(Cl2) (B) v = k c(Cl2)1/2c(H2) (C) v = k c(H2)c(Cl) (D) v = k c(Cl2)2c(H2)9. 在一定温度下，将1.00 mol SO3放入1.00 dm3的反应器中，当反应：2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有SO2 0.60 mol，反应的平衡常数Kc为（ B ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54 10. 298 K反应2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l)的-接近的值是（D ） (A) -7.4 kJmol-1 (B) 2.4 kJmol-1 (C) -2.4 kJmol-1 (D) 7.4 kJmol-111. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为（ D ）(A) 0.1 moldm-3 HCl (B) 0.1 moldm-3 H3PO4 (C) 0.1 moldm-3 HAc (D) 0.1 moldm-3 HAc + 0.1 moldm-3 NaAc12. 下列各浓度(c) 时间(t) 曲线图中，表示零级反应的是 （ B ） (A) (B) (C) (D) 13. 110 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa，则对于H2O(l)H2O(g)，下述正确的是 （A ） (A) 水蒸气压达到时，平衡向生成H2O(g) 的方向移动 (B) = 143 kPa时，= 0 (C) = 143 kPa时，不能达到平衡 (D) = 143 kPa时，r G m 00.20 V-0.30 V14. M3+ M2+ M 由上述电势图判断，下述说法正确的是（C ） (A) M溶于1 moldm-3酸中生成M2+ (B) M3+ 是最好的还原剂 (C) M2+ 易歧化成M3+ 和M (D) H2O可以氧化M15. 已知：Ksp(AgCl) = 1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 10-12。在含Cl- 和浓度均为0.3 moldm-3的溶液中，加AgNO3应是（B ） (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl- 和能完全分离开 (B) AgCl先沉淀，Cl- 和不能完全分离开 (C) AgCl先沉淀，Cl- 和能完全分离开 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl- 和不能完全分离开16. 在200下体积V的容器里，下列吸热反应达成平衡态：NH4HS(s)NH3(g) + H2S(g)，若通过下述各措施，反应再达平衡时，NH3的分压比原平衡态的分压减小的措施是（ B ）(A) 增加氨气 (B) 增加硫化氢气体 (C) 增加温度 (D) 加入氩气使体系的总压增加17. 在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm3 0.10 moldm-3 KI溶液完全氧化成I2，需消耗 K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为（A ） (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09818. 某溶液中含有0.01 moldm-3 AgNO3、0.01 moldm-3 Sr(NO3)2和0.01 moldm-3 Pb(NO3)2、0.01 moldm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是（ D ） (A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 (B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 (C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4 (D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注：Ksp(Ag2CrO4) =1.1 10-12，Ksp(PbCrO4) = 1.8 10-14 Ksp(BaCrO4) = 1.2 10-10，Ksp(SrCrO4) = 2.2 10-5)19. 下列叙述中正确的是 （D ） (A) 化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的 (B) 反应速率常数的大小即反应速率的大小 (C) 反应级数愈高，反应速率愈大 (D) 要测定H2O2(aq) H2O(l) +O2(g) 反应速率应选择的实验方法是测定O2(g)体积随时间的变化20. 已知NH3(g)的= -46 kJmol-1，HH键能为435 kJmol-1，NN键能为941 kJmol-1，则NH键的平均键能(kJmol-1)为（ C ） (A) -382 (B) 1169 (C) 382 (D) -1169 21. 25时NaCl在水中的溶解度约为6 moldm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，则NaCl(s) + H2O(l)NaCl(aq) 的（ B ） (A) S 0，G 0 (B) S 0，G 0，S 0 (D) G 0，S 0 22. 水的气化热为44.0 kJmol-1，则1.00 mol水蒸气在100时凝聚为液态水的熵变为（ D ） (A) 118 Jmol-1K-1 (B) 0.118 kJmol-1 (C) 0 (D) -118 Jmol-1K-1 23. 已知 Zn(s) +O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJmol-1 Hg(l) +O2(g) = HgO(s，红) 2 = -90.8 kJmol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJmol-1)（ C ） (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 24. 3s电子的径向分布图有:（ A ） (A) 3个峰 (B) 2个峰 (C) 4个峰 (D) 1个峰25. 反应A + B3C正逆反应的活化能分别为m kJmol-1和n kJmol-1，则反应的rHm / kJmol-1为（ A ） (A) m - n (B) m - 3n (C) n - m (D) 3n - m二、填空题 ( 共5题 每题4分 共20分 )26. 29号元素Cu的电子构型为_， 价层电子的四个量子数是_。Ar 4s13d10，n = 4 l = 0 m = 0 ms = +或-n = 3 l = 2 m = 0, 1, 2 ms=27. 氢原子光谱是_光谱， 谱线的波长与能级间能量差的关系是_。不连续的线状, 28. 时间用秒(s)作单位，浓度用moldm-3作单位，则二级反应的速率常数k的单位为_。dm3mol-1s-129. 已知反应：2 + 10Cl- + 16H+2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 1 = -142.0 kJmol-1 Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2Fe3+ 2 = -113.6 kJmol-1则反应+ 5Fe2+ + 8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O的为 kJmol-1。-355.030. 根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性_；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在_效应。强；弱；弱；水的拉平效应三、计算题 ( 共 3题 每题10分 任选2题 共20分 )31. 借助下面磷的电势图回答：白磷( P4)能否发生歧化? 若能，请写出反应方程式。-0.89 V H2PO P4 PH3 -1.18 V(/ P4)= -2.05 (V) 所以P4可自发岐化。P4 + 3H2O + 3OH- 3+ PH332. 人体血液中有H2CO3 -缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已知H2CO3 的pK1 = 6.10，试计算： (1) 浓度比值 (2) 若 = 23 mmoldm-3，求H2CO3 = ？(1) pH = pK1- = pK1- pH = 6.10 - 7.20 = -1.10 H2CO3 / = 10-1.10 = 0.080 所以 / H2CO3 = 13(2) H2CO3 = 0.08 23 = 1.8 mmoldm-333. CH3CH2Br(g) 分解反应为一级反应，其速率常数(单位为min-1)由下式给出：lg k = 14.58 -，计算CH3CH2Br在427 时加热30 min后，CH3CH2Br还将余下多少？427 时反应k值为lg k = 14.58 - A ：30 min 时反应物的浓度A0： 未反应前反应物的浓度 所以 k = 2.5 10-3 min-1 因为 所以= - 3.3 10-2所以= 0.93 = 93 % 30 min后CH3CH2Br余下为原来的93 %。