北师大版2019-2020 学年九年级上学期科学教学质量检测（一）（II ）卷.doc

北师大版2019-2020 学年九年级上学期科学教学质量检测（一）（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分）用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的最简便的方法是（ ）A . 看集气瓶口是否有气体冒出B . 将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃C . 将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃D . 倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊2. （2分）酵母菌经常用来制作面包如下图所示的是面包的制作过程：（酵母菌在有氧的条件下，分解葡萄糖，产生二氧化碳和水；在缺氧的条件下，分解葡萄糖，产生酒精和二氧化碳），下列说法正确的是（ ）A . 将生面团保持在30，1小时后它的体积将会增大。将生面团放入烤炉内烘烤，它的体积也会增大，两次增大的原因相同。B . 若将面包置于一个温暖而潮湿的地方，数天后出现许多黑色斑点，它们所属的生物类群是细菌。C . 若将生面团保持在0，1小时后再放入烤炉烘烤，生面团的体积无明显变化，原因是酵母菌的生长和繁殖受抑制。D . 乳酸菌无氧呼吸也会产生二氧化碳，故可以用乳酸菌代替酵母菌制作面包。3. （2分）铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）A . a处产生白色物质B . b处生成蓝色沉淀C . c处发生复分解反应D . d处产生气泡4. （2分）下列实验操作中能与实验预期结果相一致的是（ ） A . 验证质量守恒定律 B . 检验Cl- C . 配制溶液时量取水 D . 干燥氧气 5. （2分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）A . Na+、CO32-、SO42-B . Cu2+、CO32-、SO42-C . Cl-、CO32-、SO42-D . Na+、Ba2+、Cl-6. （2分）（2017宁波）某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是（ ）A . 固体a是铜B . X一定是Na2SO4 C . 溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3D . 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g7. （2分）下列物质的用途错误的是（ ） A . 氢氧化钠用作食品干燥剂B . 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C . 碳酸钙用于补钙D . 氯化钠用于配制生理盐水8. （2分）近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫元素的化合价发生变化B . 图中反应属于分解反应C . 反应中，反应前后分子数目没有变化D . 反应中的反应物是两种酸9. （2分）能够反应的物质不能共存于同一溶液中。下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ） A . NaOH NaCl CuSO4 HClB . KNO3 Na2SO4 NaOH KClC . KCl Ba（NO3）2 HCl CaC12D . Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO410. （2分）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A . ZnZnSO4B . MgOMgCl2C . CaCO3CO2D . BaCl2BaSO411. （2分）央视二套这是真的吗）栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为（CCl2FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是（ ）A . 一氟二氯乙烷是氧化物B . 一氟二氯乙烷的相对分子质量为117克C . 一氟二氯乙烷由5种元素组成D . 氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：112. （2分）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是（ ）A . 将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小B . 用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色C . 将混合后溶液蒸干得到白色固体D . 在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化13. （2分）下列操作中能使溶液的PH减小的是（ ）在水中通入二氧化硫 在水中加入生石灰在稀硫酸中加入氢氧化钠 向水中吹气A . B . C . D . 14. （2分）氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关氢氧化铷的说法不正确的是（ ）A . 氢氧化铷易溶于水B . 氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝C . 氢氧化铷不能与FeCl3溶液反应D . 氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质15. （2分）向盛有酚酞试液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直到液体呈无色为了探究反应后溶液的酸碱性，所选试剂不正确 的是（ ）A . 碳酸钙B . 镁条C . pH试纸D . 稀硫酸16. （2分）运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化钠、氢氧化铜均属于碱，它们都能使酚酞溶液变红B . 一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应C . 醋酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红D . 硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用17. （2分）我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）A . CuCl2CuB . Ba(OH) 2NaOHC . H2SO4HClD . NaNO3NaCl18. （2分）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，食物腐败，铜在空气中生成“铜绿”三种现象变化的共同点是（ ）有热量放出 能发出光 有氧气参与反应 反应速率很大A . B . C . D . 19. （2分）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）A . a：Cl； b：K+； c： ； d： B . a：Na+；b： ；c： ；d：ClC . a：Na+；b： ；c：Cl； d： D . a：Na+；b： ；c：Cl ；d： ；20. （2分）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）A . ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B . 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C . 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D . bc段溶液中有硫酸铜生成二、 填空题 (共6题；共20分)21. （3分）铵盐的检验：铵盐与_混合加热后，都有_放出，_能使湿润的红色石蕊试纸变_ 。22. （4分）A与B有如下的反应：A+BC+D。若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是_。若A，B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；写出A，B两溶液反应的化学方程式：_。23. （3分）粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去_。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生。加入过量的BaCl2溶液的目的是_。（3）继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。(填化学式) （4）向(3)的滤液中加入过量盐酸，目的是除去_。（5）将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热，利用余热蒸干。24. （4分）根据问题填空：（1）铁锈的主要成分是_（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_，反应的化学方程式_，过一会，又看到_反应的化学方程式是_ （2）氢氧化钠密封保存的原因是（用方程式表示）_ （3）硫酸厂的污水中含有的硫酸可用_进行中和处理，反应的方程式为：_ （4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母） A . 食醋（pH7）B . 食盐水（pH=7）C . 肥皂水（pH7）（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是： （填字母） A . 立即晾晒干B . 链条传动部件涂上油C . 涂油漆25. （3分）AI是初中化学所学的物质，其转换关系如图所示按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）请回答：（1）物质B的化学式：_；（2）反应的基本反应类型是_；（3）反应的化学方程式是_26. （3分）测定 BaCl2XH2O 中结晶水数目的过程如图所示：（1）样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式_。 （2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。（3）小金同学称量 a 克样品，经过一系列的操作后称得最后 b 克沉淀，计算 BaCl2XH2O中的 X=_。（用 ab 表示）三、 实验探究题 (共6题；共32分)27. （3分）（2014杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先 随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_。（2）可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。_。28. （3分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答：（1）沉淀B化学式是_ ， 试剂甲是_ ， 滤液C中溶质成分有_。 （2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的_ ， 既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为_。 （3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是_（填：“方案1”或“方案2”）。理由是_。29. （8分）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】部分变质，固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物；全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】Na2CO3 溶液与 FeC13 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl 溶液和 BaCl2 溶液均呈中性。【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl2 溶液产生白色沉淀3取 于另一试管中，再加入少量 FeCl3 溶液产生红褐色絮状沉淀（1）【解释与结论】请将步骤 3 实验操作补充完整_；步骤 2 加入过量 BaCl2 溶液的目的是_；根据实验现象，可确定该固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。（2）【交流与评价】小科同学把步骤 3 中的 FeCl3 溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。你认为是否合理？ 30. （10分）下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）（1）B的化学式为_； （2）DG反应的基本类型是_（3）写出反应HIJA的化学方程式_31. （4分）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体：但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O为探究反应后红色固体中含有什么物质？它们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O请回答有关问题（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸若无明显现象，则假设_成立； （2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？_ 32. （4分）实验室进行科学探究的重要方式请填写下列空格：（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻此实验的目的是探究物质的燃烧与_的关系（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象据此可知，物质的溶解性与_有关（3）用图A所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是_（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示曲线上a点所表示的意义是_四、 解答题 (共4题；共27分)33. （10分）实验室需要把 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸进行实验，稀释时应把_（选填“浓硫酸慢慢倒入水中”或“水慢慢倒入浓硫酸中”），并不断地搅拌。两种液体切不可倒过来稀释，请解释原因_。34. （6分）酸、碱、盐是初中科学学习的重要内容，某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究，请回答下列问题：（1）本实验通过碱石灰增加的重量来测定 CO2 的质量，要称量的装置是_。（填“D”“E”或“D、E”） （2）如果不用装置 C，会导致实验结果_。（3）小金同学选择了一种溶液，不仅能够检验而且还能够除去碳酸钠，请你写出反应的化学方程式：_。 （4）工业上常用纯碱和石灰石作为原料制备烧碱，首先需要将含碳酸钙的石灰石制成熟石灰。现工厂要制得 7.4 t 的熟石灰，需要含 80%的碳酸钙的石灰石多少吨？35. （8分）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：试分析计算回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与P点对应的溶液溶质是_。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%） （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有 （可多选）。 A . B . C . D . 36. （3分）小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe2O3 反应的影响（固定装置略）。