江苏省高考化学一轮 专题2第1讲 氧化还原反应的基本概念课件 苏教版.ppt_第1页
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有电子得失 或共用电子对偏 向 失电子 得电子 降低 得 升高 失 还原剂 氧化 氧化剂 还原 得 失 氧化性 还原性 元素化合价 电子得失 或共用电子对的 偏向 得到2 3e 失去3 2e 2 3 6e f2 cl2 br2 i2 o2 mno2 浓h2so4 hno3 kclo3 kmno4 fecl3 na2o2 h2o2 na mg al zn fe c h2 si co no so2 hbr hi h2s na2so3 fecl2 na2s nai 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 a d 得到2e 失去2e fclbri 非金属单质的氧化性逐渐减弱 对应阴离子还原性逐渐增强 linakrbcs 金属单质还原性逐渐增强 对应阳离子氧化性逐渐减弱 namgalsipscl 单质还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 kcanamgalznfe h cuhgagptau 失去电子能力减弱 单质的还原性减弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 h cu2 fe3 hg2 ag 得到电子能力增强 氧化性逐渐增强 f2cl2br2i2spcsih2 得到电子的能力减弱 氧化性逐渐减弱 f cl br i s2 失去电子的能力增强 阴离子的还原性增强 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 中h2so3 hi 中hi fecl2 中fecl2 no 解析
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