第一单元 第一节：第一课时课件.ppt

第一单元晶体的类型与性质总结 第一节离子晶体 分子晶体和原子晶体 复习巩固 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 1 什么是化学键 什么是离子键 共价键 2 常见的离子化合物与共价化合物有哪些 练习 1 指出下列物质中的化学键类型 kbrccl4n2caoh2snaoh2 下列物质中哪些是离子化合物 哪些是共价化合物 哪些是只含离子键的离子化合物 哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物 kclhclna2so4hno3nh4clo2na2o2 依据 构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用 2 分类 晶体 1 定义 经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体 晶体 常见晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 一 离子晶体 1 定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 微粒间的作用力 构成微粒 组成元素 离子键离子一般由典型金属元素和非金属元素组成 特殊 alcl3 nh4cl等 常见的离子晶体 强碱 部分金属氧化物 绝大部分盐类 nacl晶体不导电 但在熔融状态或水溶液时能导电 1 当晶体受热熔化时 由于温度的升高 离子的运动加快 克服了阴 阳离子间的引力 产生了能自由移动的阴 阳离子 所以熔融的nacl能导电 2 当晶体溶于水时 由于水分子的作用 使na 和cl 之间的作用力减弱 nacl成为能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 所以nacl水溶液能导电 讨论一 2 离子晶体的物理性质 大多易溶于极性溶剂 难溶于非极性溶剂 固体不导电 水溶液或者熔融状态下一般均导电 熔沸点较高 难压缩 难挥发 硬而脆 一 离子晶体 3 离子晶体熔沸点高低的影响因素 离子所带的电荷 q 和离子半径 r q越大 r越小 则离子键越强熔沸点越高 如 nafnaclnabrnai 一 离子晶体 为什么nacl的熔沸点比cscl高 na 半径比cs 小 na 与cl 的相互作用比cs 与cl 的相互作用强 na 与cs 均带一个单位正电荷 阴离子均为氯离子 nacl晶体中的离子键较强 nacl晶体的熔沸点较高 讨论二 1 nacl晶体 4 典型的晶体结构 一 离子晶体 晶型代表 nacl型 cscl型 在nacl晶体中 每个na 周围距离最近的cl 有个 距离最近的na 有个 nacl的晶体结构示意图 可见 在nacl晶体中 钠离子 氯离子按一定的规律在空间排列成立方体 每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子 每个氯离子也同时吸引着6个钠离子 每个na 周围距离最近的na 有12个 简单立方体 晶胞的概念 晶体中的最小重复单元 重复的含义 通过上 下 左 右 前 后的平移能与下一个最小单元 晶胞 重复 2 cscl晶体 在cscl晶体中 每个cs 同时吸引 个cl 每个cl 同时吸引 个cs 8 8 体心立方体 nacl和cscl是不是表示分子组成的的分子式 那么 它们表示的是什么 是表示离子晶体中离子个数比的化学式 而不是表示分子组成的分子式 离子个数比又是怎么得出来的 讨论三 氯化钠晶胞结构图 每个氯化钠晶胞中钠 氯离子各多少个 氯化钠晶胞中的钠骨架 有多少个钠离子 na 8 8 6 2 4个 氯化钠中晶胞中的氯骨架 提问 一个氯化钠晶胞中有多少个氯离子 cl 12 4 1 4个 即氯化钠晶胞中na 和cl 的个数比为1 1 晶胞中含微粒个数比的计算方法 均摊法 顶点 处于顶点的离子 同时为8个晶胞所共有 每个离子有1 8属于该晶胞 棱上 处于棱上的离子 同时为4个晶胞所共有 每个离子有1 4属于该晶胞 面心 处于面心的离子 同时为2个晶胞所共有 每个离子有1 2属于该晶胞 体内 处于体心的离子 完全属于该晶胞 该离子按1计入晶胞 练习1 下列物质中 属于离子晶体的是 含共价键的离子晶体是 kbr naoh hcl co2 nh4cl i2练习2 下列说法正确的是 a 离子晶体中只含离子键b 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键c 共价化合物分子里一定不含离子键d 非极性键只存在于双原子单质分子里 练习3某离子晶体的结构 局部如图 x位于立方体的顶点 y位于立方体的中心 则该晶体的化学式是 x y 1 8 4 1 1 2 xy2 练习4某物质的晶体中 含a b c三种元素 其排列方式如图所示 其中前后两面心上的b原子不能画出 晶体中的a b c的原子个数比依次为 a 1 3 1 b 2 3 1 c 2 2 1 d 1 3 3 立方晶胞顶点粒子为8个晶胞共有 棱上粒子为4个晶胞共有 面上粒子为2个晶胞共有