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文档简介

元素周期表 第三节 学习目标 掌握元素周期表的结构 族等概念掌握同周期 同主族元素性质的递变规律 并能运用原子结构知识解释这些递变规律 复习 什么是元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律 主要包括 核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化 你能否 将前18号元素编一个周期表 原则 能体现原子序数递增 相同电子层数的原子在表中能进行归类 原子最外层电子数相同的元素能进行归类 形式一 形式二 主菜单 一 元素周期表的结构 二 元素性质的递变规律 一 元素周期表的结构 周期 族 元素周期表的结构 周期 周期 横行 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素 称为一个周期 周期数为其电子层数 短周期 长周期 不完全周期 周期 第一 二 三周期288种元素 第四 五 六周期181832种元素 第七周期26种元素 三长三短一不全 元素周期表的结构 族 族 纵行 主族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 表示方法 在族序数后面标一 a 字 a a a 最外层电子数 主族族序数副族 完全由长周期元素构成的族 表示方法 在族序数后标 b 字 如 b b b 第v 族 0族 八 九 十 三个纵行 稀有气体元素 七主七副零八族 元素原子半径 元素的金属性和非金属性 化合物性质的递变性 元素的化合价 二 元素性质的递变规律 元素金属性和非金属性判断依据 元素金属性强弱的判断依据 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易 元素氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱 元素非金属性强弱的判断依据 氧化物的水化物的酸性强弱 单质与氢气生成气态氢化物的难易 同一周期元素金属性和非金属变化 预测 从左 右 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一周期元素金属性和非金属变化 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 同一主族元素金属性和非金属变化 预测 从上到下 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 元素金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 以碱金属和卤族元素为例 碱金属 从上到下 金属性逐渐增强卤素 从上到下 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 同一主族元素金属性和非金属变化 na11钠 li3锂 k19钾 rb37铷 cs55铯 f9氟 cl17氯 br35溴 i53碘 at85砹 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 1 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 返回子菜单 价电子 元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子 主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数 非金属最高正价 负化合价 8副族和第v 族化合价较复杂 原子结构与化合价的关系 2 元素的化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 rh4 rh3 h2r hr r2o ro r2o3 ro2 r2o5 ro3 r2o7 返回子菜单 元素原子半径的变化示意图 3 原子半径的递变规律 族 周期 原子半径逐渐变小 原子半径逐渐变小 在周期表中 同一主族的元素 从下到上 同一周期的主族元素 从左到右原子半径依次减小 返回子菜单 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 酸性逐渐增强 碱性减弱 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强 碱性增强 3 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强 4 元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 小结 元素周期表的结构 7个周期 16个族 元素的性质的递变规律 元素金属性和非金属性 元素的化合价 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素气态氢化物的热稳定性 同一周期 从左到右 1 原子半径减小 2 金属性减弱 非金属性增强 同一主族 从上到下 1 原子半径由小到大2 金属性增强 非金属性减弱 随堂检测 推算原子序数为6 13 34 53 88的元素在元素周期表中的位置 用周期和族来表示 2 下列各图为元素周期表的一部分 表中数字为原子序数 其中正确的是 abcd 3 下列各组中的元素用原子序数表示 其中都属于主族的一组元素是 a 14 24 34b 26 31 35c 5 15 20d 11 17 18 d c 再见 再见 周期 7个 族 16个 短周期 长周期 不完全周期 第1周期 第2周期 第6周期 第3周期 第5周期 第4周期 第7周期 2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种 主族 a 副族 b 第viii族 0族 共7个主族 包括短周期和长周期元素 共7个副族 只包括在长周期中 包括第8 9 10纵行 稀有气体元素 同一主

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