1011高中化学 单元质量评估（三）课时讲练通课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物 90分钟100分 一 选择题 本题包括15个小题 每小题3分 共45分 1 为使以面粉为原料的面包松软可口 通常用nahco3作发泡剂 因为它 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子a b c d 解析 选b 由 nahco3作发泡剂 可知 nahco3在面包变热过程中产生了气体 又由2nahco3na2co3 co2 h2o知该气体为二氧化碳 2 下列关于钠的叙述中 正确的是 a 钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠 因此应保存在水面下b 钠是强还原剂 它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属c 直接观察 钠的焰色反应呈黄色d 金属钠着火时 能用水来灭火 解析 选c 钠放在空气中被氧气氧化为na2o na能与水反应 应保存在煤油中 钠着火也不能用水熄灭 钠虽是强还原剂 但na首先与水反应 所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 故c正确 3 向0 1mol l 1的naoh溶液中通入过量的co2后 溶液中存在的主要离子是 a na co32 b na hco3 c hco3 co32 d na oh 解析 选b 向naoh溶液中通入过量co2发生如下反应 naoh co2 nahco3 即溶液中存在的主要离子有na 和hco3 4 2010 全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是 a 将铜屑加入fe3 溶液中 2fe3 cu2 fe2 cu2 b 将磁性氧化铁溶于盐酸 fe3o4 8h 3fe3 4h2oc 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 fe2 4h no3 fe3 2h2o no d 将铁粉加入稀硫酸中 2fe 6h 2fe3 3h2 解析 选a a正确 符合3个守恒 b错误 电荷不守恒 fe3o4中fe有两种价态 正确的离子方程式应该为 fe3o4 8h 2fe3 fe2 4h2o c错误 得失电子不守恒 电荷不守恒 正确的离子方程式应为 3fe2 no3 4h 3fe3 no 2h2o d错误 不符合客观实际 反应后铁只能产生fe2 和h2 5 下列实验不能达到目的的是 a 用naoh溶液除去镁粉中的铝粉b 用氯水和kscn溶液检验fe2 c 用盐酸和agno3溶液鉴定cl d 用加热的方法鉴别na2co3和nahco3 解析 选c a中naoh可溶解铝但不溶解镁 可以除去 在溶液中先加kscn无现象 若再加氯水出现红色溶液则证明fe2 存在 b项正确 c中盐酸中含有cl 无法证明cl 的存在 错误 d中na2co3受热不分解 nahco3受热分解生成气体 可以区分 6 下列各组物质相互反应能得到al oh 3的是 a 铝与naoh溶液反应b alcl3与过量氨水反应c alcl3与过量naoh溶液反应d al2o3与过量naoh溶液反应 解析 选b 铝与naoh溶液反应生成naalo2 alcl3与过量nh3 h2o反应生成al oh 3沉淀 alcl3与过量的naoh溶液反应生成naalo2 al2o3与过量naoh溶液反应生成naalo2 综上所述 应选b项 7 相同物质的量的na2o2和na2o的比较中 不正确的是 a 两种物质所含原子个数之比为4 3b 两种物质中阴离子的物质的量之比为2 1c 两种物质与足量的co2反应 消耗气体的质量比为1 1d 两种物质中阳离子的物质的量之比为1 1 解析 选b na2o2中的阴离子为o22 na2o中的阴离子为o2 na2o2与na2o的物质的量相等 则两种物质中阴离子的物质的量之比为1 1 8 下列各组物质反应后 滴入kscn溶液 显红色的是 a 过量的铁与稀盐酸b 过量的铁粉与氯化铜溶液c 过量氯水与氯化亚铁溶液d 过量铁粉与三氯化铁溶液 解析 选c fe3 遇kscn溶液显红色 a b d中只有fe2 只有c中生成fe3 发生的反应分别为 a fe 2hcl fecl2 h2 b fe cucl2 fecl2 cu c cl2 2fecl2 2fecl3 d fe 2fecl3 3fecl2 9 关于nahco3的说法 不正确的是 a 只能与酸反应 不能与碱反应b 受热时能发生分解c 与足量盐酸反应放出的co2比等质量的na2co3要多d 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 解析 选a hco3 与h oh 都能发生反应 a错 nahco3热稳定性差 加热分解生成na2co3 h2o和co2 b正确 等质量时nahco3的物质的量比na2co3大 等质量时nahco3与盐酸反应产生co2多 c正确 nahco3是发酵粉的主要成分 d正确 10 小王喜爱做实验 一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下 发现表面变蓝 他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下 发现也有同样的现象发生 他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的 你认为此物质最有可能是 a fe3o4b feoc fe2o3d fe oh 2 解析 选a 小刀是铁的合金 火烤时表面的铁与o2化合生成fe3o4 11 向某溶液中加入含fe2 的溶液后 无明显变化 当再滴加几滴新制氯水后 混合液变成红色 则下列结论中正确的是 a 该溶液中一定含有kscnb 氧化性 fe3 cl2c fe2 与scn 不能形成红色物质d fe2 被氯水还原为fe3 解析 选c 根据反应cl2 2fe2 2cl 2fe3 由于氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 所以氧化性 cl2 fe3 b错误 与fe3 形成红色溶液的只有scn 因此该溶液中一定含有scn 但不一定是kscn 也可能是nh4scn a错误 d错在 还原 应该是fe2 被氯水氧化为fe3 12 双选 将na2o2投入到fecl2溶液中 可观察到的现象是 a 生成白色沉淀b 生成红褐色沉淀c 溶液变为棕黄色d 有气体生成 解析 选b d na2o2与溶液中的水反应生成naoh和o2 有气体产生 na2o2的强氧化性可将fe2 氧化为fe3 fe3 与oh 结合生成fe oh 3红褐色沉淀 13 某溶液中加入铝粉 有h2放出 在该溶液中一定能大量共存的离子组是 a k mg2 cl so42 b na nh4 so42 hco3 c na ba2 no3 cl d k na no3 alo2 解析 选c 能与al反应放出h2的溶液可能是酸性溶液 也可能是碱性溶液 所以溶液中不能存在与h 或oh 不能共存的离子 a项中mg2 与oh 不共存 b项中hco3 与h oh nh4 与oh 不共存 d项中alo2 与h 不共存 14 在fecl3和cucl2的混合溶液中 加入过量fe粉 完全反应后 余下固体的质量与所加fe粉质量相等 则原混合液中fecl3和cucl2的物质的量浓度之比为 a 7 2b 2 7c 1 2d 2 1 解析 选b 设fecl3的物质的量为xmol cucl2为ymol 则fe 2fecl3 3fecl212xcucl2 fe fecl2 cu m1118yyy8y反应前后固体质量不变 56 8y x y 2 7 15 在某无色溶液中缓缓地滴入naoh溶液直至过量 产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示 由此确定 原溶液中含有的阳离子是 a mg2 al3 fe2 b h c h mg2 al3 d 只有mg2 al3 解析 选c naoh先与h 反应 再与mg2 al3 生成沉淀 最后使al oh 3溶解 二 非选择题 本题包括6个小题 共55分 16 4分 物质的性质决定了物质的用途 下面列出了金属的几种性质 导热性 导电性 还原性 延展性 具有金属光泽 请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号 1 用铝锭制成包装用的铝箔 2 用铝制成的高压铝锅 3 用铁粉回收照相业废液中的银 4 电信业中大量使用的铜丝 金属银缆 解析 1 金属有良好的延展性 可以拉成丝或展成箔 2 金属有良好的导热性 可以制成炊具 3 活泼金属将较稳定金属的离子置换成单质 表现了活泼金属的还原性 4 金属都有良好的导电性 可用作电线或电器设备 答案 1 2 3 4 17 6分 1 鉴别nahco3溶液和na2co3的试剂是 离子方程式为 2 除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是 离子方程式为 3 除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用 方法 化学方程式为 解析 1 鉴别nahco3和na2co3实际是鉴别hco3 和co32 co32 与很多金属阳离子生成沉淀 而hco3 则不能 故可加入可溶性钙盐或钡盐 2 除去杂质 但不能加入新的杂质 故该题应加入适量盐酸 3 nahco3易分解 而na2co3不易分解 故用加热方法 将nahco3转化为na2co3 答案 1 cacl2ca2 co32 caco3 2 盐酸hco3 h h2o co2 3 加热2nahco3na2co3 h2o co2 18 8分 有a b c d e五种化合物 其中a b c d是含铝元素的化合物 f是一种气体 其标准状况下相对于空气的密度为1 103 它们之间有下列的转化关系 a naohd h2o ba h2o c naohb nacl e h2onaoh f 1 写出a b c d的化学式 a b c d 2 写出反应 的离子方程式 解析 由题意可知mf 1 103 29 32g mol 1 推知f为o2 又知化合物e与h2o反应生成naoh和o2 可知e为na2o2 a b c d均含铝元素 c naohb nacl 再由ba h2o可知 c为alcl3 b为al oh 3 a为al2o3 再由a与naoh反应生成d 知d为naalo2 答案 1 al2o3al oh 3alcl3naalo2 2 al2o3 2oh 2alo2 h2o 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 19 8分 下列图像中 纵坐标为沉淀物的量 横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量 试按题意将相应的字母序号填入表中 解析 氯化铝溶液加入过量氨水开始就生成沉淀 且最终沉淀量不变 向饱和石灰水中通入过量co2气体开始就生成沉淀 然后沉淀溶解 且两部分二氧化碳的用量相等 含少量naoh的naalo2溶液通入过量co2气体 co2先和naoh反应 后与naalo2反应生成沉淀 且最终沉淀量不再变化 但是加入稀盐酸沉淀最终会溶解 答案 cbde 20 14分 过去电子工业常用质量分数为30 的fecl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板 制成印刷线路板 发生反应的化学方程式为2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 1 检验腐蚀后的溶液中是否含有fe3 应选用的试剂是 2 为了从使用过的腐蚀废液中回收铜 并重新制得纯净的fecl3溶液 采用如图所示实验步骤 请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的 3 写出有关化学反应的离子方程式 解析 1 本题对fe3 的检验及铁三角关系涉及的有关知识进行了考查 2 关键是明确废液中含有的成分及实验目的 fecl2溶液通入cl2生成fecl3 2fecl2 cl2 2fecl3 答案 1 kscn 2 fe 盐酸 cl2a fe cub cu 3 2fe3 fe 3fe2 fe cu2 fe2 cu fe 2h fe2 h2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 21 15分 某铝合金中含有元素镁 铜 硅 为了测定该合金中铝的含量 设计了如下实验 请回答有关问题 1 称取样品ag 精确到0 1g 称量时应该使用的主要仪器的名称是 2 将样品溶解于足量的稀盐酸中 过滤 滤液中主要含有 滤渣中含有 溶解 过滤用到的玻璃仪器是 3 滤液中加过量氢氧化钠溶液 过滤 有关的离子方程式是 4 步骤 3 的滤液中通入足量二氧化碳气体 过滤 有关的离子方程式是 5 步骤 4 过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次 烘干并灼烧至恒重 冷却后称量 其质量为bg 有关的化学方程式是 原样品中铝的质量分数是 6 若步骤 3 中加入氢氧化钠的量不足 则实验结果偏 填 高 低 或 不影响 下同 若步骤 5 中滤渣没有洗涤 则实验结果偏 若滤渣灼烧不充分 则实验结果偏 解析 本题是集al mg cu si及其重要化合物的基础知识 化学仪器的功能 定量实验误差分析为一体的综合题 解题需要全面 牢固的基础知识 5 由实验过程中的化学反应原理可知 质量为bg的物质是al2o3 ag合金与bgal2o3所含al元素的质量相同 ag合金中所含al元素的质量 m al m al