中考化学试卷及答案 (1)

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）11869年，（ ）发现了元素周期律并编排了元素周期表。A波义耳 B拉瓦锡 C道尔顿 D门捷列夫2下列实验操作符合规范的是（ ）3下列著名诗词中不涉及化学变化的是（ ）A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D千里冰封，万里雪飘4化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）A氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污B活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C石墨有金属光泽，可用于干电池的电极D熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤5下列化学方程式与事实不相符的是（ ）A铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3B铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2C胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O6对下列物质的俗称，理解错误的是（ ）A干冰不是冰 B纯碱不是碱 C水银不是银 D醋酸不是酸7关于物质的组成，理解正确的一组是（ ）A盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物B乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成C乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物D构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布均相同8许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）A通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C5gCuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体9下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A加热KClO3和MnO2固体混合物 B向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量 C向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 D将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al10如图所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是（ ）A甲：熟石灰，乙：稀盐酸 B甲：水，乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液 乙：水 D甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液二、填空题（本大题包括5小题，共29分。）11（6分）我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起，因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。（1）原油是一种黏稠状液体，属于_资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有_两种元素（填元素符号）。（2）石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件：可燃物、_、温度达到着火点。（3）以石油产品为原料可进一步生产_、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。（4）我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_制取。12（5分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2=ACl2+B。（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为_。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2NaI=I2+2NaBr（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_。（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是_。aCl2+2KI=2KCl+I2 b2NaCl+I2=2NaI+Cl2(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_。13（6分）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：（1）钛合金属于_（选填“混合物”、“纯净物”）。（2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为_价。（3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为_。（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_。（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为_。14AJ均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：（1）物质F_，H_（用化学式表示）。（2）A和B反应的化学方程式为_。（3）属于分解反应的是_。（4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_。15（5分）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_（选填“A、B、C”）。（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_结晶，过滤。（3）P点表示的含义为_。（4）在t1下，B、C的饱和溶液升温至t2，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_。（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为_（选填“A、B、C”）。三、实验题（本大题包括2小题，共23分）16（10分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：计算：所需质量分数98%的浓硫酸_g；量取；稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有_。简要描述浓硫酸的稀释方法_。（2）该兴趣小组制备氢气的原理为_（化学方程式）。（3）装置B的作用_。（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是（ ）A实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯B点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色CE处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气D实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯（5）实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为_g。17（13分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对花儿反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为_。结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末_（选填“有”、“无”）催化作用，三者中_催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。实验结果：_。结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_。记录时间t3，且t1t3t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_。综上所述：为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_。探究发现影响化学反应速率的因素有：_。四、计算题（共8分）18铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少克？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？1-5：DCDCB 6-10：DBCDA11（1）不可再生 C， H （2）和氧气（空气）接触 （3）塑料 污染 蒸馏12（1）ABC （2）Cl2Br2I2 （3）a （4）I2+Na2S=S+2NaI13（1）混合物 （2）+4 （3）CO+2H2=CH3OH （4）1:1 （5）FeCl314（1）CO H2 （2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 （3） （4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O15（1）B （2）降温 （3）t1时B，C物质溶解度相同 （4）BC （5）C16（1） 25 量筒，烧杯，玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动。（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）吸收气体中的水蒸气 （4）D （5）5(a-b)17A组 取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间B组 t1t2 丙同学：取10mL5%H2O2溶液放入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3催化剂相同C组 温度 温度越高化学反应速率越快 控制外界其他因素相同 催化剂的种类，反应物的浓度，反应温度18（1）含铝8.1g （2）铜占12.8%新课标第一网系列资料 w W w .x K b 1.c o M密云区2018届初三第一次统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量： H :1 C：12 N:14 O:16 第一部分 选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。共12道小题，每小题1分，共12分）1 空气中能供给呼吸的气体是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A木炭 B铁丝 C蜡烛 D红磷3 右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是 A1 B2 C3 D4 4 下列金属中，活动性最强的是 A锌 B镁 C铁 D铜5下列物质与水混合不能形成溶液的是 A食盐 B酒精 C石灰石 D蔗糖6.下列符号能够表示2个氮原子的是 AN2 B2N C2N2 DN2O7我国稀土产量居于世界第一位。元素Eu是一种稀土元素，在激光材料及 原子能工业中有重要的应用。下列说法中错误的是A铕属于非金属元素 B铕的原子序数是63C铕原子中质子数为63 D铕的相对原子质量为152.08 下列实验操作正确的是 A取用固体 B检验装置气密性 C量取液体的体积 D熄灭酒精灯9. 将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是A锌粒 B大理石 C氢氧化钠 D碳酸氢钠10 化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如右图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：紫色红色蓝色 。喷在号纸花上的溶液可能是A氢氧化钠 B氯化钠 C碳酸钠 D稀盐酸 11 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 At1时甲乙的溶解度相等 Bt2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% Ct2时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大D将t2时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，两溶液的溶质质量分数相等12 为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列关于此实验叙述不正确的是C碳酸钠D稀盐酸第2部分 非选择题（共33分）【生活现象解释】13（2分）生命活动需要必要的营养物质。（1）植物生长需要大量的“氮、磷、钾”，这里的“氮”是指_（填数字序号）。 氮原子 氮元素 氮气（2）“钙、铁、锌”于人体健康至关重要。人体缺钙可能会导致_（填数字序号）。 佝偻病 智力发育落后 贫血14（3分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。 请从14-A、14-B两题中任选一个作答，并在答题纸上将所选的【14-A】或【14-B】用2B铅笔填涂为黑色。若两题均作答，计一道题分。AB“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6，C6H8O6由_种元素组成。宝石的成分复杂，其中含有的Al2O3属于_（填“单质”或“氧化物”）, Al2O3中Al元素的化合价是_。能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是CH4 , CH4中碳、氢元素的质量比为_，CH4完全燃烧生成CO2和_。15.（1分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋会鼓起，这是因为 _。（填序号）A气体分子个数增多了 B气体分子之间间隔变大了C气体分子之间间隔变小了 D气体分子的体积变大了16（1分）厨房意外起火要尽快关闭燃气管道开关，从灭火的原理分析这样做的目的是_（填序号）。 隔绝氧气 降低温度 隔离可燃物 17（1分）新型“人工树叶”可用于发电。它有一个太阳光收集器，夹在两片薄膜之间。将这两片薄膜放入水中，在阳光的照射下，会生成氧气和氢气。此反应的化学方程式为 。18（2分）汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将他们转化为无害气体。反应的微观过程如下图所示： （1）在“o”中画出上述微观示意图中未画出的微粒模型。（2）请计算：在消耗56Kg一氧化碳的的同时消耗一氧化氮的质量是_ kg。【科普阅读理解】19（5分）阅读下面短文，回答相关问题。生活中你是否遇到过这样的事情：你将苹果去皮、切块儿，等待妈妈下班回来。可是一段时间后，苹果块儿表面会生成一种褐色的物质，口感也不那么脆了.变化其实来自于苹果中存在的一种原本无色的多酚类的物质。这类物质能跟氧气结合，产生一些有色物质，这就是褐变过程。防止苹果发生褐变过程的方法有很多。碳酸氢钠是一种安全、价格低廉的化学物质，能够直接抑制水果病原真菌的生长，常用于水果贮藏保鲜。选择新鲜、大小均匀、无虫害无伤的苹果果实，消毒、清洗后切成12片，每片厚度约为15mm。切片立即浸泡于下表中的碳酸氢钠溶液中进行保鲜处理。每种浓度的碳酸氢钠溶液中浸泡2块苹果切片。5分钟后将苹果切片捞出、甩干,将12片苹果装在一个塑料保鲜盒中，置于4贮藏观察。123456碳酸氢钠溶液的溶度g/L00.52.05.010.015.0pH7.018.0058.33在贮藏3天后，取样测定其褐变度和硬度变化，记录的数据如下图1。（注：褐变度表示苹果褐变的程度，数值越大褐变程度越高；硬度表示苹果的酥脆程度，数值越大说明越酥脆） 图1抗坏血酸（即维生素C）是一种抗氧化剂，也可以有效抑制苹果切分后褐变和变软。抗坏血酸在酸性环境下稳定，但是很难发挥抗氧化作用，在弱碱性环境下可以发挥很强的抗氧化作用。而苹果果实的pH一般在3.03.8。取三组苹果切片，分别用10g/L某常用食品防腐剂、10g/L碳酸氢钠与10g/L抗坏血酸的混合液、对照液（蒸馏水）处理，4贮存并观察，记录数据如下图2： 图2依据文章回答下列问题。（1）苹果褐变的过程属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）碳酸氢钠的俗称是_（填序号）。A食盐 B纯碱 C小苏打 D苛性钠（3）由图1可知,用_碳酸氢钠溶液处理对鲜切苹果的褐变、变软抑制的效果更好。（4）由实验可知：抗坏血酸溶液与碳酸氢钠溶液混用效果更好，试推测可能的原因是：_。（5）根据文中的实验数据，你对储存苹果切片有哪些建议_。【生产实际分析】20（3分）建立资源节约型社会既要对资源合理配置、高效利用、有效保护，还要使污染物产生量最小化并使废弃物得到无害化处理。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：（1）写出反应器中发生化学反应的方程式_。（2）膜反应器中发生化学反应的反应类型属于_（填写化学反应类型名称）。（3）此制备过程中可循环利用的物质是_。【基本实验及原理分析】21（3分）看图回答下列问题。 （1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 。（2）用装置C排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_ (填“a”或 “b”)端。（3）实验室制取二氧化碳后，若从所得液中回收CaCl2固体(CaCl2可溶），应进行的操作是 。（填写装置编号）22（4分）我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图： （1）实验A发生反应得化学方程式为_。（2）生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色。那么蔗糖是由哪些元素组成的呢？某同学用C装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成。小资料： 铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。 蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。 实验步骤：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时反复推