C单元金属及其化合物2

欢迎光临 1000多个物理化学生物实验在线观看【2011石景山一模】19金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移19.D【2011石景山一模】20取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L20B【2011西城一模】2下列金属的冶炼方法与钠相同的是A银 B铝 C铁 D铜2.B【2011西城一模】22（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作 极。 总反应的离子方程式是 。22（8分） （1）（2分）证明Cu不与H+、NO单独反应 （2分）3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（2分）阳 （2分）Cu + 2H+Cu2+ + H2【2011西城一模】23（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。23（8分） （1）（2分）SO2、SO3 （2）（2分）a、e （3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。（4）（2分）2Fe3+ + SO+ H2O 2Fe2+SO+ 2H+【2011巢湖一检】5关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同5.D【2011巢湖一检】15将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致15.C【2011朝阳一模】22（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。22（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜 （2） 提供水蒸气3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 b（3） 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O C + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O 66.7%【2011福建质检】5某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（ ）A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液C盐酸 D稀硝酸5.D【2011福建质检】15从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应15.B【2011福建质检】18（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3。5（质量分数）CaO。（1）Ca元素原子结构示意图 ，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2 （填“强”或“弱”）。（2）Ca与非金属最强的元素A形戒化合物D，D的电子式为 。高温（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO Ca3（PO4）2+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n。则金属M为 （填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是 （填化学式）。（5）取16 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g18（12分）（1）（1分），强（1分）。（2）（2分）（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe（3分）（4）Fe（1分）； KSCN（或NH4SCN） （1分）（5）11g （3分）【2011福建质检】20（13分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应可能产生气体的化学式是 ；第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是 。（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为181 g，第步反应中加入200 mL 30 molL-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有 g Na2CO3参加了反应。20（13分）（1）H2（2分） Al（OH）3（2分）（2）4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O （3分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（4）64或636（3分）二、本题共15分【2011抚顺六校一模】已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：1、A的化学式为 。2、A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为 。（假设溶液体积不变）5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变）【2011温州模拟】18、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ） A450ml B500ml C400ml D无法确定18、A【2011济南调研A】7. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的 A. XYZ M B. XZMY C. MZXY D. XZYM7.D【2011济南调研A】16. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法中，正确的是A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低16.B【2011济南一模】19. （7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：（1） 甲的俗名是_。（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：_。（3） 向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：_。19. （7分）（1） 小苏打（1分）（2） 碱（1分）；不相同。碳酸钠水解显碱性CO32- +H2O HCO3- +OH-氨气溶于水生成的NH3H2O电离显碱性NH3H2O NH 4+ + OH-所以加入酚酞后溶液显红色(3分。其它合理答案同样给分)（3） NaCl + CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl(2分)【2011焦作调研】1230mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）A30mL B20mL C10mL D无法计算12.C【2011焦作调研】17.（15分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：（1）C的电子式为 ；（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是 ；（3）反应的离子方程式为 ；（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为 ；（5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 。17.(每空3分,共15分)（1）（2）向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色（或向溶液中加入碱，产生的沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。）（3）Cl22H2OSO24H2ClSO42（4）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O （5）SCO【2011锦州模拟】21.（16分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）L的化学式为 ；F的电子式为 ，所含化学键为 ；（2）反应的离子方程式为 ；该反应前后溶液的pH （填：“变大”；“变小”；“不变”）；（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为 。21.（每空2分，6分） （1） ； ； 离子键，非极性共价键；（2） ； 变小；（3） ； ；（4） ；（5） 。【2011乐山一调】13某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g 13.C【2011南通一调】16(10分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是 ，原料A最好是下列物质中的 。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 。16CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe2O3 C OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO4（每空2分，共10分）【2011日照一调】4下列说法或做法正确的是 A黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金B镁在空气中燃烧的产物只有MgOC海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D用量筒量取10.0mL1.0molL1 的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1molL1 的盐酸4.A【2011日照一调】13已知Cu在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。 NH4CuSO3与足量的10 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是A该反应显示硫酸具有酸性 BNH4CuSO3中铜元素全部被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂13.A【2011日照一调】17（9分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是 （选填字母编号）；A用98.3的浓硫酸 B用中等浓度的硫酸C适当地提高温度 D加少许铜屑（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是 ；CuFe（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图所示，请回答： 若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是 ， 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。17（9分）（1）BC（2分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）（2）2FeCl3Fe=3FeCl2（2分）（3） 0.08mol（2分） 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀速率（3分）【2011三明联考】2以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.2.C【2011山东寿光1月抽测】18(12分)A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：， B溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)，反应的离子方程式：。(2)若A为一种金属单质时，反应均为化合反应，反应为置换反应。请写出检验B中阳离子存在的试剂是，现象是，写出反应和可能的离子方程式： ； 。18(12分)(2分)(2)KSCN(1分)溶液变红色(1分)(或KOH生成红褐色沉淀)【2011沈阳四校联考】2下列关于金属元素的叙述正确的是A金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下均为固体 C金属元素在不同化合物中化合价均相同 D金属元素的单质均为电的良导体2.D【2011沈阳四校联考】20.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L20.C【2011沈阳四校联考】22（13分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系： （1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是_。Na N2 C S （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型(填离子键、极性键或非极性键)为_；A转化成C的离子方程式为：_;D转化成E的离子方程式为:_ _。（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。写出BC的化学方程式为_ _。将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是: _。22（ 13分） （1） （2）离子键、非极性键;2Na2H2O2Na+2OH-H2; CO32-CO2H2O2HCO3;（3） 4NH35O24NO6H2O NH3 + CO2 + H2O + Na+NaHCO3 + NH4+ (3分，其余每空2分)【2010石家庄以检】22.(10分) A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如右图(反应条件已略去)，请填空: (1)组成A单质的元素位于周期表第_周期_族，乙的电子式为_ 。 (2) A 和乙反应的化学方程式_(3)甲和D反应的化学方程式_ 。(4)D与烧碱溶液反应的离子方程式_ 。(5)A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是_。22. (10分)（1）四(1分)；(1分)； (1分)（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分) （3）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (2分)（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2分)（5）防止Fe2+被氧化(1分)【2011苏州四市二调】15（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为 。（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO + CO2 + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 。（填字母）（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b） 。准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = 。 在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 。（填字母） a缺少洗气瓶B b缺少装置E c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O15共12分。（1）2Fe O2 2H2O 2Fe(OH)2（2分） （2）d（2分）（3）浓NaOH溶液（1分） 浓硫酸（1分）通入混合气体一段时间（2分） 2（2分） a（2分）【2011苏州四市二调】18（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd99.9%）的部分工艺流程如下：将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。（1）废钯催化剂经烘干后，再在800的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为 、 、 。（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。气体B的分子式： ；滤渣的主要成分是 。经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为 。18共12分。（1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）PdO HCOOHPd CO2 H2O（2分）（2）8090 （或90 左右）、反应时间约为8 h、钯精渣与王水的质量比为18（每个1分，共3分）（3）NO（1分） SiO2(或其他合理答案)（2分） H2PdCl4（2分）【2011泰安模拟】20.（8分）已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。请填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ；（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是 ；（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程 ；（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式 。20.（8分）（1）铁屑（1分）（2）打开（1分）H2（1分）（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3分）【2011厦门质检】7下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定显红色的是（ ）A氧化铁 B铜铁合金 CFe（OH）3 DFeCl27.B【2011盐城一调】16（10分）美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd(NH3)42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：。（4）700焙烧1的目的是：；550焙烧2的目的是：。16（10分）（1）还原剂(2分) （2）Fe(OH)3(2分)（3）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O(2分)（4）除去活性炭及有机物(2分)；脱氨将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2 (2分)。【2011浙江五校一次联考】11.核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：环丙胺下列有关叙述不合理的是：A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C.在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO211.B【2011浙江五校一次联考】20.(8分)金属（M）的腐蚀是因为发生反应： MneMn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。 （1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀 HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是： 。（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。 （3）由图示可知，密度等于1.35 gmL1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有 ；还原产物中NH4+的物质的量分数随 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论： 。 （4）m mol 铁与极大量的密度为1.35 gmL1的硝酸溶液完全反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是 ， n 的值最接近 （填字母编号）。A.22.4m B.33.6m C.44.8mD.67.2m20.（8分）（1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。（1分） （2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 （1分） （3）NO2、NO （1分）；NO2 NO N2 N2O（1分），硝酸密度的减少（1分） 硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。或者硝酸浓度越低，还原产物中氮元素化合价越低（1分） （4）Fe3+（1分） B （1分）【2011浙江五校一次联考】22.(8分)饱和盐溶液W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去)。其中A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。A点燃H2OAD + E某饱和盐溶液W电解IBCD点燃白色沉淀+HFC J按照反应过程，分析下列问题。（1）确定物质化学式：W 、C 。（2）书写饱和盐溶液W的电解化学方程式： 。（3）书写反应的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目： 、 （4）书写反应（H中通入A）的离子方程式： （5）物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构： 电解22（8分）（1）W:NH4Cl 、C:H2 （各1分） 6e-（2）2NH4Cl=Cl2+ H2+NH3 （2分） （3）:3Cl2+2NH3=6HCl+N2 、:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （各1分）（4）Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+ （1分） （5）Mg2+:N:3-Mg2+:N:3-Mg2+ （1分）【2011镇江期末】15.（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。15.（12分）（1）铁表面被钝化（2分）（2）Fe+2H+Fe2+H2（2分） Fe+ 2Fe3+3Fe2+ （2分） d（2分）SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4（2分） 66.7%（2分）【2011镇江期末】16（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。沉淀物开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)33.05.2Fe(OH)31.52.8Fe(OH)27.69.7Mg(OH)28.012.4（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 。（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。（3）氧化过程