高中化学第一章全部课件人教版选修四.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 一 焓变反应热 焓 h 是与物质内能有关的物理量 物质溶解过程 可证明 物质分子在不停的运动 证明物质分子内有一定的能量 1 焓变1 概念 在恒温 恒压下 化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热 又称为焓变 2 符号 h单位 kj mol3 规定放热 h0 4 许多反应热可以通过实验测出 常见的放热反应 所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水 酸的反应 多数的化合反应 常见的吸热过程 所有的电离过程 硝酸铵溶水过程常见的吸热反应 所有的水解反应 多数的分解反应 及其它 h2 cuocu h2o 2 反应热 焓变 产生的原因 a 反应中拆键吸热与成键放热的数值不等 以下特殊的化合反应是吸热反应 h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 断开 断开 点燃 形成 吸436kj mol 2h 2cl 吸243kj mol 放431kj mol 436 243 431x2 kj mol 183kj mol 例如 h 183kj mol 反应热的计算方法1 h e反总键能 e生总键能 练 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或拆开 1mol化学键时释放 或吸收 出的能量 已知白磷和p4o6的分子结构如图所示 现提供以下化学键的键能 kj mol 1 p p 198p o 360o o 498则反应p4 白磷 3o2 p4o6的反应热 h为 a 1638kj mol 1b 1638kj mol 1c 126kj mol 1d 126kj mol 1 a 反应热的计算方法2 h e生总能量 e反总能量吸热反应 h 0e生总能量 e反总能量放热反应 he生总能量 根据能量守恒规律 2 反应热 焓变 产生的原因 b 反应物和生成物的内能不等 练 分析下面的能量变化示意图 下列有关 h的判断正确的是 a 2a b 2c h a a 0 b 2c 2a b h a a 0 反应物总键能 生成物总键能 0反应吸热 生成物总键能 反应物总键能 生成物总键能 已知 键断裂吸收能量 键生成释放能量 h t 反应物总键能 生成物总键能 0反应放热 反应物总键能 h t h e反总键能 e生总键能 h e生总能量 e反总能量 生成物总能 反应物总能 0反应放热 生成物总能 反应物总能 0反应放热 二 热化学方程式 1 概念 把一个化学反应中物质的变化和物质的量和该反应的焓变同时表示出来的化学方程式 热化学方程式与普通化学方程式有什么不同 如何正确书写热化学方程式 热化学方程式有什么意义 质 量 能 热化学方程式与化学方程式的差别 h只用在热化学方程式中 并写在右边 与参加反应的物质的物质的量有关 同一化学反应中 热化学方程式中物质的化学计量数不同 h也不同 化学计量数加倍 h也要加倍 热化学方程式中的化学计量数可以是整数 也可以是分数 热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态 g 液态 l 固态 s 书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强 如果不注明温度和压强 则表示是在250c 101kpa条件下的反应热 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关 需要注明 不注明的指101kpa和25 时的数据 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 1 要注明温度和压强 2 反应物和生成物要注明聚集状态 2 书写热化学方程式应注意以下几点 h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol h2o l h2o g h 44kj mol 3 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol h2 g cl2 g hcl g h 92 3kj mol 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol 4 同一化学反应中 热化学方程式中计量数不同 h也不同 化学计量数加倍 h也要加倍 无论化学计量数为多少 h的单位总是kj mol 5 h的表示 热化学方程式中的 h的 与 一定要注明 练 分析下面的能量变化示意图 下列热化学方程式正确的是 a 2a g b g 2c g h a a 0 b 2a g b g 2c g h a a 0 c 2a b 2c h a a 0 d 2c 2a b h a a 0 b ac 2 下列变化中 属于吸热反应的是 a 氮气与氢气合成氨b 酸碱中和c 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫d 焦炭与高温水蒸气反应 d 练习 1 下列变化中 属于放热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应b 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c 灼热的碳与二氧化碳的反应d 氯化铝的水解 b 3 下列反应属于吸热反应的是 a c6h12o6 葡萄糖aq 6o26co2 6h2ob ch3cooh kohch3cook h2oc a bc d h 0d 破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量 酶 d 1 中和热 在稀溶液中 酸和碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量 3 由于电离过程是吸热的 而弱酸 弱碱都较难电离 所以 强酸与弱碱 强碱与弱酸 弱酸与弱碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于57 3kj 3 中和热 练习 分别写出表示中和热的热化学方程式 硝酸与氢氧化钠溶液 稀硫酸与氢氧化钠溶液 盐酸与氢氧化钡 已知 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 又知道溶液中的反应有 ch3cooh aq naoh aq ch3coona aq h2o l h q1kj mol 1h2so4 浓 naoh aq na2so4 aq h2o l h q2kj mol 1hno3 aq koh aq kno3 aq h2o l h q3kj mol 1 则q1 q2 q3的关系正确的是 q1 q2 q3b q2 q1 q3c q2 q3 q1d q2 q3 q1 c 4 燃烧热250c 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 单位为kj mol c co2h h2o l 例如 甲烷的燃烧热为890 31kj mol 练 下列叙述