高中化学第四节 氨 硝酸 硫酸课件必修一第三课时硫酸.ppt

人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 第三课时 教学过程 教学过程 旧知新析导入新课 物理性质 探究浓硫酸的强氧化性 探究浓硫酸的吸水性 课堂小结 课堂反馈 课后探究 展示样品探究归纳 创设情景 探究特性 探究浓硫酸的脱水性 引出浓硫酸的强氧化性 与碳反应 探究演示 黑面包 实验 归纳分析明了强氧化性 复习讨论 回忆稀硫酸具有哪些酸的通性 1 与碱 碱性氧化物等反应生成h2o 2 与活泼金属反应生成h2 h 价态不变 h 价态变化 观察 有同样大小的两个瓶子 一瓶是稀硫酸 一瓶是浓硫酸 我们通过对比看看浓硫酸外观和状态 无色 粘稠油状液体 高沸点 338 c 比水大 难挥发 易溶与水 能与水以任意比混合 溶解时放出大量的热 正确操作 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内 并用玻棒不断搅拌 思考 2 如图装置 静置5分钟左右 可以观察到什么现象 1 在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿 左盘表面皿中加入15ml浓硫酸 右盘加砝码并将天平调平 静置10分钟左右观察 天平指针向哪个方向倾斜 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水 二 浓硫酸特性 1 吸水性 应用 作干燥剂 例如 o2 h2 cl2 n2 hcl so2 co2等 不能 实验室中常用来干燥不与它起反应的气体 二 浓硫酸特性 2 脱水性 碳化现象 浓硫酸将有机物中 含c h o元素 中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别 实验 往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液 仔细观察发生什么现象 讨论 滴有浓硫酸的滤纸变成黑色 蔗糖变黑 体积膨胀 有刺激性气味的气体生成 放出大量的热 反应 结论 表现浓硫酸的脱水性与氧化性 2 脱水性 co2 浓硫酸的特性 3 浓硫酸的强氧化性a 非金属与浓硫酸的反应 如c p s 浓h2so4全部被还原 显氧化性 工业上用铝槽车盛放 运输冷的浓硫酸 浓硫酸由于具有强氧化性 常温下和金属铁 铝发生了化学反应 把金属铁 铝表面氧化生成致密氧化物保护膜 钝化反应 把4 5ml浓硫酸倒入试管中 然后放入铜片 观察有什么现象 然后给试管加热 把产物通入品红溶液 观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化 1 常温下金属cu和浓硫酸没有现象 2 加热条件下浓硫酸可以和cu发生反应 反应后溶液稀释呈蓝色 3 铜片由红色变成黑色 并生成气泡 使品红溶液退色 并使紫色石蕊变红 现象 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 2 氧化性和酸性 思考 浓硫酸在反应中的作用是什么 反应物的物质的量之比 还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 0 6 2 4 二 浓硫酸的特性 3 浓硫酸的强氧化性b 金属与浓硫酸的反应 1 1 稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别 讨论 结论 稀硫酸 弱氧化性 h2so4分子中h 体现 可与活泼金属反应 生成h2 浓硫酸 强氧化性 h2so4分子中s体现 加热时可与绝大多数金属 非金属及某些还原性化合物反应 通常生成so 三 硫酸的用途 小结 本节课我们学习了什么 1 将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 1 敞口放置浓硫酸时 质量增加 2 把cuso4 5h2o晶体放入浓硫酸中 变白色 3 锌粒放入稀硫酸中 有气体放出 4 把木屑放入浓硫酸中 变黑 练习 吸水性 吸水性 酸性 氧化性 脱水性 2 向50ml18mol l的硫酸溶液中加入足量铜片并加热 充分反应后 被还原的硫酸的物质的量为 a 小于0 45molb 等于0 45molc 大于0 90mold 在0 45mol和0 90mol之间 a 作业布置 课本97页 第2 12 13题 研究性学习 石灰水 检验水 检验so2 除去so2 检验co2 利用铜与浓硫酸的实验 对以下问题进行探究性学习 铜片 足量 与浓硫酸反应过程后 铜片上的黑色物质是什么 能否与浓盐酸反应 体现了浓硫酸的什么性质 研究性学习 反应完后 观察溶液的冷却过程 将你观察的现象记录下来 加以分析 得出