化学反应的速率和限度（1课时）271

20142015 化学必修二导学案 编号： 使用时间： 编制：黄怀英 审核：包科领导： 班级： 姓名： 小组： 评价：化学反应的速率和限度（1课时） 【教学目标】1、通过实验探究认识不同的化学反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2.掌握有关化学反应速率的计算3、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。4、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。【使用说明与学法指导】1、 认真阅读课本4750页，熟记课本基础知识， 2、 完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。利用15分钟高效完成。预习案一、化学反应速率是用来衡量_的物理量。1、定义：化学反应速率可用_内反应物浓度的_或生成物浓度的_。2、计算公式：VC/t3、单位：V：_C：_t：_二、影响化学反应速率的外部因素有_，_，_，_。 【预习自测】1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨2.在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为 2mol/L，氢气的浓度为5mol/L，反应开始 2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这 2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 我的疑问探究案一 先独立完成后讨论。在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求： 、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?思考同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?二交流讨论 我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？实验探究 探究温度，催化剂对反应速率的影响 演示实验P42 2-5现象结论热水中常温冷水中演示实验P42 2-6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂归纳小结二、影响化学反应速率的因素_ 思考与交流1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？4.实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少（锌粒还有），若加一些适当浓度的硫酸到容器中，气泡有增多起来。为什么？训练案1在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强升高温度通入 CO2增加碳的量降低压强增大压强升高温度通入CO2增加碳的量降低压强A B C D2、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、605、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置。 （ ）ABCD6、在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1mol H2O(气)、2molC和1molH2O(气)，进行如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反应速率：（ ）A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定7、可逆反应：A+3B2C2D在4种不同的情况下的反应速率分别为VA=0.15mol/LsVB0.6molLsVC=0.4molLsVD=0.45 molLs该反应进行速率最快的是（ ）AB和 CD和8、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气)Y(气)=nZ(气)2W(气)5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molLmin，则(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A1B2C3D4(2)上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的百分比是（ ）A20B25C33D509、用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A对反应体系进行加热 B将稀H2SO4改用98%浓H