3.1物质的量(第二课时)课件1.ppt

第三章物质的量 第一节物质的量 第二课时 物质的量 微观粒子 n n 1mol物质含有na个粒子 n 物质的量 11molh2o中含molh 个o 221 07x1023个铁原子的物质的量是 30 25mol磷酸分子中含有氢原子的物质的量是 含有氧原子数目为 40 2molna参加化学反应时 失去电子数目 物质的量为 将0 5molal2 so4 3溶于水配成溶液 溶液中硫酸根离子的物质的量铝离子数目为 60 3molal参加化学反应时 失去电子物质的量为 70 3molh2o0 4molco2物质的量之比为 所含分子数目之比为 所含氧原子数目之比为 7碳 12就是原子核里有质子和中子的碳原子 国际上以12c的1 12作为标准 采用这个标准 碳的相对原子质量为 科学上采用12克12c来衡量原子的集体 即12克12c含有的碳原子数就是 通常采用这个近似值 由于0 012kg12c所含的碳原子数目约为6 02 1023 这样 就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来 质量物质的量粒子数 0 012kg12c 约为6 02 1023个c 1mol原子的质量 1 一个o原子与一个12c原子的质量比为 元素原子的质量比 元素相对原子质量之比 2 1molo与1mol12c所含的原子数都为na 1molo的质量1mol12c的质量 1mol氧原子的质量为16g na个o na个12c 1个o 1个12c 推算1mol的下列各种粒子的质量 1molfe1molo21molna1molna 1molnh4 1molso42 2 类比推算 56g 32g 23g 23g 18g 96g 结论 1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 二 摩尔质量 2 符号 m 3 表达式 m m n 4 单位 g mol 1或kg mol 5 表示方法 如 m s 32g molm h2o 18g mol 1m nacl 58 5g mol 1m so42 96g mol 1 以氧原子为例分析 意义 数值 16g mol 16 16g 课堂练习 1 o2的摩尔质量是多少 2 h2so4的摩尔质量是多少 3 100molh2o的质量是多少克 4 0 1moloh 的质量是多少克 m n m 物质的量 单位mol 一箱苹果 表示含有一定数目粒子的集体表示含有一定数目苹果的集体 规定0 012kg12c中所含有的原子数为标准称为1mol na 6 02x1023 规定50个苹果为标准称为一箱 10箱苹果有 个苹果 10molh2o有 个h2o 150个苹果 箱 1 204x1024个h2o的物质的量是 mol n n na 类比 50个苹果的质量是10kg 50个梨的质量是多少kg na个c原子的质量为12g na个o原子的质量为多少g 1个苹果 1个梨 0 2kg 0 3kg 已知 50个苹果 50个梨 50 x0 2 50 x0 3 1个c 1个o 12 16 na个c na个o 12 16 1molo为16克 即16g mol 1 24 5gh2so4的物质的量是多少 三 有关计算的几种基本类型 2 71gna2so4中含有na 和so42 的物质的量各是多少 三 有关计算的几种基本类型 1 已知元素的相对原子质量或物质的相对分子量 求原子 离子或化合物的物质的量依据 m m n 例1 24 5gh2so4的物质的量是多少 2 阿伏加德罗常数的推算 例2 已知0 016gh2含有4 816 1021个h2 求阿伏加德罗常数 1 等质量的h2o2co2物质的量由大到小的顺序 6 40c时1lh2o的物质的量 3 4 9gh2so4里含有多少个h2so4分子 4 2 408x1023个fe原子的质量是多少 5 16go2 1gh2含有的分子数是否相等 2 等质量的h2so4co2so2含分子数多少的顺序 1 9g水与多少克co2分子数相等 2 下列物质中分子数最多的是 a 2gh2b 1 20