高一化学电解质 离子反应 离子方程式课件.ppt

离子反应离子方程式 教学目标 1 使学生了解离子反应与离子方程式的含义2 掌握离子反应发生的条件 学会离子方程式的书写方法 教学重点 离子反应发生的条件与离子方程式的书写 离子反应离子方程式 l 离子反应2 离子方程式3 离子方程式的书写原则4 离子方程式的正误判断5 离子共存问题的判断 l 离子反应 l 离子反应离子反应常指在水溶液中离子之间发生的化学反应 其发生的条件是 1 生成难溶性物质 见课本溶解性表 2 生成难电离物质 弱酸 弱碱 水等 3 生成气体 4 发生氧化还原反应 配合反应 水解反应等 2 离子方程式 2 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式 2 书写步骤 写 写出反应的化学方程式 拆 把易溶于水 易电离的物质拆写成离子形式 删 将不参加反应的离子从方程式两端删去 查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 3 意义 不仅表示一定物质间的某个反应 而且还能表示同一类的反应 3 离子方程式的书写原则 3 离子方程式的书写原则 1 在反应物或生成物中出现的非电解质 难电离物质 以及难溶物和气体 出现在离子方程式中一律写分子式或化学式 非电解质 c2h5oh nh3等难电离物质 弱酸 hac h2co3 h2s hcn hclo h2sio3绝大多数有机梭酸 中强酸 hf h2so3 h3po4 hcooh 甲酸 弱碱 nh3 h2o 中性物质 h2o难溶物 详见溶解性表 气体 cl2 co co2 h2s o2 n2 3 离子方程式的书写原则 2 固体间发生的某些反应 不是熔融状态下 虽然反应是在电解质之间进行 但无离子方程式 如 ca oh 2 2nh4cl cacl2 2nh3 2h2o有浓硫酸参加的某些反应 无离子方程式 cu十2h2so4 浓 cuso4十so2 十2h2onacl 固 十h2so4 浓 nahso4十hcl 但浓盐酸和浓hno3不能如此类推 因为浓hcl和浓hno3中都含有大批的水 3 离子方程式的书写原则 4 氧化物在书写时一律写化学式so3 2oh so42 h2ocao 2h ca2 h2o 5 对于微溶于水的物质 要按实际情况 区别处理 如条件是澄清的石灰水 则应拆 若给的是石灰乳则不能拆 6 有酸式盐参加的某些反应 常见的某些酸式盐的酸根有hso4 hco3 hs hso3 h2po4 hpo42 在这些酸根中只有hso4 一般写成h 和so42 其它弱酸 或中强酸 的酸根一律不能拆 4 离子方程式的正误判断 4 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 2 看 等是否正确 3 看表示各物质的化学式是否正确 如hco3 不能写成co32 h hso4 通常应写成so42 h hcoo 不可写成cooh 等 4 看是否漏掉离子反应 如ba oh 2溶液与硫酸铜溶液反应 既要写ba2 与so42 的离子反应 又要写cu2 与oh 的离子反应 4 离子方程式的正误判断 5 看电荷是否守恒 如fecl2溶液与cl2反应 不能写成fe2 cl2 fe3 2cl 而应写成2fe2 cl2 2fe3 十2cl 同时两边各原子数也应相等 6 看反应物或产物的配比是否正确 如稀h2so4与ba oh 2溶液反应不能写成h oh so42 ba2 baso4 h2o 应写成2h 2oh so42 ba2 baso4 2h2o 7 看是否符合题设条件及要求 如 过量 少量 足量 等物质的量 适量 任意量 以及滴加顺序等对反应方程式的影响 5 离子共存问题的判断 5 离子共存问题的判断离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应 若不发生反应即可共存 若反应则不能共存 0在酸性条件下不能存在的有oh 大量 hco3 hs s2 so32 hso3 po43 hpo42 h2po4 f cn sio32 在强碱性条件下不存在h 大量 nh4 mg2 al3 ca2 fe3 cu2 fe2 hco3 hso3 h2po4 hpo42 5 离子共存问题的判断 相互反应生成沉淀而不能共存ca2 co32 ba2 so42 ag cl 等相互反应生成气