第二节　实验测定酸碱中和滴定曲线(flash)酸碱中和滴定.ppt

第四节 酸碱中和滴定 嵩明一中化学教研组 学习目的 理解酸碱中和滴定的原理 掌握酸碱中和滴定的操作方法 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算 激发创新意识 培养分析问题 解决问题的能力 重点 酸碱中和滴定的原理和操作方法 学习重点和难点 难点 酸碱中和滴定的操作方法计及误差分析 一 酸碱中和滴定原理 二 酸碱中和滴定 小结 结束 1 酸碱中和滴所用的仪器 2 酸碱中和滴所用的试剂 3 酸碱中和滴定的操作步骤 4 酸碱中和滴定误差分析 学习内容 练习 作业布置 第一类 定性分析 如 1 焰色反应检验金属元素 2 通过化学反应检验离子 分子等第二类 定量分析 酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法 其操作简捷 快速 有足够的准确度 化学研究物质的方法 一 酸碱中和滴定原理 1 定义 用已知物质的量浓度的酸或碱 标准溶液 来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测溶液或未知溶液 的方法叫做酸碱中和滴定 2 原理 以酸碱中和反应为基础 h oh h2o在滴定达到终点 即酸碱恰好反应 时 1mol 1mol 有n h n oh 在反应时 酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比 例如 hcl naoh nacl h2oh2so4 2naoh na2so4 2h2oh3po4 3naoh na3po4 3h2o 因为 则 所以 当 一元酸和一元碱进行中和滴定时 量取一定体积的待测夜 用已知浓度的标准夜来滴定 并记录所消耗标准夜的体积 就可以计算出待测夜的浓度 小结 例题1 用0 1032mol l的hcl溶液滴定25 00ml未知浓度的naoh溶液 滴定完成时 用去hcl溶液27 84ml 通过中和滴定测得naoh的物质的量浓度是多少 解 这是一元酸和一元碱的中和滴定 据 0 1149mol l 答 测得naoh的物质的量浓度为0 1149mol l 练习 用0 1230mol l的naoh溶液滴定25 00ml未知浓度的盐酸酸溶液 滴定完成时用去naoh溶液26 50ml 计算待测盐酸溶液的物质的量浓度 解 这是一元酸和一元碱的中和滴定 据 0 1160mol l 答 测得hcl的物质的量浓度为0 1160mol l 1 酸碱中和滴所用的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 烧杯 2 酸碱中和滴定所用的试剂标准液 已知准确浓度的溶液 适当的指示剂 怎么选择 二 酸碱中和滴定 3 酸碱中和滴定的操作步骤 检查 洗涤 润洗 2 3次 加液 调节起始刻度 加入指示剂 并在瓶底衬一张白纸 滴定 判断终点 读数 记录数据 两次体积差为所消耗体积 计算滴定结果 看一看 用已知浓度碱滴定未知浓度酸 滴定前的准备 4 误差分析 依据 1 装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡 滴定完后消失 2 用锥形瓶准确取待测液时 锥形瓶中仍有少量蒸馏水 滴多偏大滴少偏小 练习 偏高 不影响 1 加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水 再检查活塞转动是否灵活 检查 2 滴定管和锥形瓶的洗涤 2次 洗涤剂 自来水 蒸馏水 标准液润洗 2 3次 锥形瓶不能用待测液润洗 3 向滴定管和锥形瓶中加液 1 取标准盐酸溶液 注入标准液至 0 刻度线以上 固定在滴定管夹上 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在 0 刻度以下 记下准确读数 2 取待测naoh溶液 注入待测液至 0 刻度线以下 固定在滴定夹上 迅速挤压玻璃球 将尖嘴气泡排出 调整液面在 0 或 0 刻度线以下 准确记下读数 往洁净的锥形瓶内准确放入25 00ml的待测液 选择原则 终点时指示剂的颜色变化明显灵敏 易观察 4 指示剂的选择 因为石蕊试剂变化不灵敏 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂 石蕊 红 5 0 紫色 8 0 蓝 强酸滴定弱碱 选甲基橙 强碱滴定弱酸 选酚酞 强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙 4 指示剂的选择 甲基橙 红 3 1 橙色 4 4 黄 酚酞 无 8 2 粉红色 10 0 红 完全中和时溶液略显酸性 完全中和时溶液略显碱性 练一练 练习 用标准盐酸测定氨水的浓度 最适宜的指示剂是 5 滴定过程中注意 左手 控制活塞 活塞朝右 滴液先快后慢 右手 持锥形瓶 不断旋转 眼睛 锥形瓶中的颜色变化 滴定的速度 酸滴定碱 碱滴定酸 6 滴定终点判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色 注意 滴定管0刻度在上 读数 视线和凹液面最低点相切 计算滴定结果 操作2 次取平均值代入公式计算 例2 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示 试通过计算确定naoh的物质的量浓度 解 26 72ml 26 70ml 26 71ml 3 0 1233mol l 答 测得naoh的物质的量浓度为0 1233mol l 26 71ml 练习 p课本75页第三题 0 1991mol l 答 测得naoh的物质的量浓度为0 1991mol l 谢谢各位 练习 1 99年上海 下列叙述仪器 0 刻度位置正确的是 a 在量筒的上端b 在滴定管上端c在托盘天平刻度尺的正中d在托盘天平刻皮尺的右边2 00年上海 下列实验操作中错误的 a 分液时 分液漏斗中下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出b 蒸馏时 应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口c 滴定时 大手控制滴定管活塞 右手握持锥形瓶 边滴边振荡 眼睛注视滴定管中的液面d 称量时 称量物放在称量纸上 置于托盘天平的大盘 砝码放在托盘天平的右盘中 c b 3 2001全国12 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度 参考右图 从下表中选出正确选项 cd 4 2001天津12 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0 lmol l 1hcl溶液 其液面恰好在5ml的刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后以0 lmol l 1naoh溶液进行中和 则所需naoh溶液的体积 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml a 5 下列是一段关于中和滴定的实验叙述 取一锥形瓶 用待测naoh溶液润洗两次 在锥形瓶中放入25 00ml待测液naoh溶液 加入几滴石蕊试剂作指示剂 取一支酸式滴定管 洗涤干净后 直接往其中注入标准酸溶液 进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞 右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降 直至滴定终点 其中错误的是 a b c d d 小结 小结 中和滴定前 必须用滴定液多次润洗滴定管 以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小 加入指示剂的量控制