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第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 原子的构成 质子中子电子质量 kg1 673 10 271 675 10 279 109 10 31相对质量1 0071 0081 1836近似整数值11忽略不计 构成原子的粒子的质量 碳 12原子质量的1 12 1 6606 10 27kg 1 质量数原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值 叫质量数 质量数 a 质子数 z 中子数 n 2 原子组成的表示方法 a 代表质量数 b 代表核电荷数 c 代表离子的价态 d 代表化合价 思考与交流 元素 核素 同位素 元素 具有相同 的 原子的总称 核素 具有一定数目的 和一定数目的 的 原子 同位素 相同而 不同的同一元素的 原子 互称同位素 质子数 一类 质子 中子 一种 质子数 中子数 不同 氢元素的三种核素 氕氘氚hdt氢重氢超重氢 同位素 碳碳 12碳 13碳 1412c13c14c氧16o17o18o氯35cl37cl铀234u235u238u 6 6 6 8 8 8 17 17 92 92 92 关系 元素 核素 核素 同位素 课堂练习下列化学式共有几种元素 几种原子 代表几种分子 1h216o 2h218o 1h35cl 1h37cl 2h35cl 12c18o2 12c16o2 14c16o2 4种元素 8种不同的原子 8种分子 归纳小结 质子 决定元素的种类 中子 决定同一元素的不同核素 同位素 质子和中子 决定核素 同位素 的种类 决定原子的质量 电子 最外层电子 决定元素的化学性质 质子和电子 决定粒子的带电性 同位素小结 两同 同质子数 同一元素 两不同 中子数不同 原子不同 其特点为 同位素在周期表里占据同一位置 同位素的化学性质几乎完全相同 物理性质略有差异 在天然存在的某种元素里 不论是游离态还是化合态 各种同位素的原子个数百分比 丰度 一般为定值 同位素的应用 同位素在日常生活 工农业生产和科学研究中有着重要的用途 如考古时利用测定一些文物的年代 用于制造氢弹 利用育种 治疗癌症和肿瘤 放射性元素 课堂练习 在 1 li 2 n 3na 4 mg 5 li 6 c中 1 和互为同位素 2 和质量数相等 但不
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