高中化学原子核外电子排布　课件苏教版选修三.ppt_第1页
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专题2原子结构与元素的性质 原子核外电子的排布 原子结构示意图 原子核外电子的排布 原子核外的电子究竟如何排布 1h 1s1 电子排布式 轨道表示式 2s1 能量最低原理 原子核外电子先占有能量低的轨道 然后再依次进入能量高的轨道 这样使整个原子处于最低的能量状态 1 能量最低原理 原子核外电子排布所遵循的原理 2he 原子轨道能量顺序 1s2s2p3s3p 4s 3d 4p 电子排布式 1s2 轨道表示式 1s12s1 泡利 pauli 不相容原理 核外电子排布的轨道能量顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 7 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 原子核外电子排布所遵循的原理 2 泡利 pauli 不相容原理 泡利 wolfgangernstpauli 1900 1958 3li 6c 1s22s1 试一试你能行 1s22s22p2 6c可能轨道表示式 洪特规则 3 洪特规则电子在能量相同的各个轨道上排布时 尽可能分占不同的原子轨道 且自旋状态相同 使整个原子能量最低 原子核外电子排布所遵循的原理 下列轨道表示式能表示氮原子 7n 的最低能量状态的是 a b c d e e 试一试你能行 写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式 氟 9f 镁 12mg 问题解决 11na12mg13al14si15p16s17cl18ar 交流与讨论 第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律 相同点 不同点 原子实 外围电子排布式 3s1 试一试你能行 1 写出下列原子的电子排布式 从第四周期开始出现能级交错现象 3d和4s轨道的能级之差很小 同时还由于洪特规则的作用 因此 情况比较复杂 19k 20ca 21sc 24cr 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d14s2 ar 4s1 ar 4s2 ar 3d14s2 ar 3d54s1 当能量相同的原子轨道处于半充满或全充满状态时 整个体系能量最低 洪特规则特例 全充满 半充满 29cu 2 用轨道表示式表示下列原子的外围电子排布 1 n 2 cl 3 o 4 mn e 吸收能量 原子吸收光谱仪 原子发射光谱法测定水中的钙 镁离子的含量 拓展视野 原子发射光谱仪 本课总结 一 原子核外电子排布遵循的原理和规则 二 原子核外电子排布的表示式 原子核外电子的排布 能量最低原理 泡利不相容原理 洪特
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