第三节 化学反应的速率和限度11.ppt

第三节化学反应速率和限度 第一课时 学习目标 通过实验认识化学反应速率 探究温度 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 认识提高燃料的燃烧效率 开发高能清洁燃料的重要性 通过实验认识化学反应的限度 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 重难点 重点 化学反应速率和反应限度概念 了解影响化学反应速率和反应限度的因素 难点 化学反应限度的本质原因及外部特征 原子弹爆炸被腐蚀的金属 思考与交流 在化学实验和日常生活中 我们经常观察到这样的现象 有的化学反应进行得很快 有的化学反应进行的很慢 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗 反应的快慢与我们有什么关系 溶洞 爆炸 1 化学反应速率的定义 化学反应速率用单位时间 如每秒 每分 每小时 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 物质的量浓度 某一物质的化学反应速率的计算式为 v v只为正值 试根据以上计算式推出v的单位是什么 c t 一 化学反应速率 例题 反应4nh3 5o24no 6h2o在5升的密闭容器中进行 30秒后 no的物质的量增加了0 3mol 此反应的平均反应速率用no来表示为多少 问题1 若用o2的浓度变化来表示此反应速率是多少 若用nh3来表示呢 问题2 此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同 数值上有何规律 v no 0 002mol l s v o2 0 0025mol l s v nh3 0 002mol l s 注意 1 在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时 其数值是可以不同的 但是这些数值都表示反应速率 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准 2 用同一反应体系中不同物质表示同一速率时 其数值比一定化学方程式中相应的化学计量数之比 3 化学反应速率均用值来表示 且表示的是速率而不是速率 同一个 等于 正 平均 瞬时 练习 向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2 在一定条件下反应 2s末 测得容器内有0 8molso2 求2s内so2 o2 so3的反应速率和反应速率比 练习 反应a 3b 2c 2d在四种不同条件下的反应速率为 1 v a 0 3mol l s 2 v b 0 6mol l s 3 v c 0 4mol l s 4 v d 0 45mol l s则该反应速率的快慢顺序为 1 4 2 3 比较反应的快慢 应取同一参照物 2 影响化学反应速率的条件 影响化学反应速率的条件 内因 外因 物质的性质 温度 浓度 压强 催化剂等 实验2 5 规律 当其它条件不变时 升高温度 2 2分解反应速率增大 降低温度 2 2分解反应速率减小 实验测得 温度每升高10度 化学反应速率通常增大原来的2 4倍 注意 温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制 1 温度对化学反应速率的影响 实验2 6 规律 催化剂能改变化学反应的速率 有的催化剂能加快化学反应的速率 叫正催化剂 有的催化剂能减慢化学反应速率 叫负催化剂 在实践中 如没有特殊说明 凡说催化剂都是指正催化剂 催化剂中毒 催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏 这种现象叫催化剂中毒 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用 不同的催化剂对温度的要求不一样 1 催化剂对化学反应速率的影响 练习 1 在2l的密闭容器中 发生下列反应 3a g b g 2c g d g 若最初加入的a和b都是4mol 在前10sa的平均反应速率为0 12mol l s 则10s时 容器中b的物质的量为 2 一定温度下 向一容积为2l的真空容器中加入1mol氮气 3mol氢气 3min后测得容器内的压强是起始时压强的0 9倍 在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 3 2mol 0 1mol l min 练习 在25 时 向100ml含hcl14 6g的盐酸中 放入5 6g铁粉 反应进行到2s时收集到氢气1 12l 标况 之后反应又进行了4s 铁粉全溶解 若不考虑体积变化 则 1 前2s内用fecl2表示的平均反应速率为 2