初中化学九上第五单元测试卷试卷.doc

第五单元测试卷 【时间：100分钟 满分：100分】题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，K39，Ca40，Cl-35.5一、选择题（每小题2分，共30分）1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变2.已知反应：3A + 2B = 2C + D，A、B 两物质恰好完全反应时的质量比为 34 ，若生成C和D共 140g，则该反应消耗B的质量为（ ） A.60g B.80g C.90g D120g3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氧元素的质量比为121C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为124.下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）A.mg水受热变为mg的水蒸气 B.62g磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小00时间/t二氧化锰的质量/ g时间/t氯化钾质量/ g0时间/t 氯酸钾的质量/g二氧化锰质量分数时间/t化铁溶液的质量/g0图15.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热。下列图1中图象正确的是（ ） A B C D 6.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）A.FeS B.Fe2S3 C.FeS2 D.FeO 7.某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）A.A由四种元素组成 B.A是化合物 C.A中含有水 D.A不稳定8.由A、B、C三种物质各10g 组成的混合物，加热充分反应，反应后,只含有16 gC、8gD和若干克A，则A和B反应时的质量比为（ ） A.10 : 10 B.l : 1 C.2 : 5 D.5 : 29.某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是（ ） A.氢氧化钠（NaOH） B.硫酸(H2SO4) C.氢气 D.氯气(Cl2)10.用Mg、Al分别跟稀 H2SO4反应，制取相同质量H2 ，消耗Mg和Al的质量比为（ ） 提示：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2， 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 A.3 : 4 B.4 : 3 C.4 : 9 D.9 : 1211.如图2所示的微观变化与下列反应对应正确的是（ ）反应前 反应后 图2图中每个小球代表一个原子A.2CO + O2点燃2CO2 B.2HI + Cl2 = 2HCl + I2 C.2H2O 通电2H2 + O2 D.2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 12.化学反应C+O2点燃CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）A.m B.2m C.m/2 D.4m13.加热8g高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体的质量是7.4g ，那么剩余物是（ ）A.MnO2 K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4 K2MnO4 D.MnO2 KMnO4 K2MnO414.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是（ ）A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“”标注15.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)5417200反应后的质量(g)1002X下列说法正确的是（ ）A.甲物质全部反应完 B.该反应为分解反应C.参加反应的丙物质的质量为20g D.X为79二、填空题（共32分）16. (6分)现有30g某物质至于氧气中点燃，完全燃烧生成了二氧化碳和水。（1）该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 ；（2）为了探究该物质中是否含有氧元素，对产物进行收集、称量，得到二氧化碳和水的质量分别为44g和36g。则该物质中 （“含有”或“不含有”）氧元素。17. (6分)若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下图3示，请回答下列问题：图3（1）生成物属于纯净物中的 ；（2）若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式： ；（3）由反应的微观模拟图你可以看出化学变化的微观实质 。TiO218. (6分)正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置, 然后用激光照射添加催化剂激光二氧化钛(TiO2)的水, 水就能分解产生氢气和氧气, 即 2H2O 2H2+ O2。某同学看到此化学方程式, 即想到以下两点:（1）水在激光和催化剂的作用下, 能分解产生氢气和氧气；（2）每36分质量的水可以分解生成4分质量的氢气和32分质量的氧气；你还能想到更多吗?(再任写3点)（3） ；（4） ；（5） 。19. (8分)写出符合下列各题意的反应的化学方程式。（1）曾在“非典”肆虐时期被人们广泛使用的过氧乙酸（C2H4O3）是消毒剂。它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写过氧乙酸分解的化学方程式： ；（2）小明到博物馆参观时发现，展出的铜器表面有一层绿色物质。他查阅资料后得知：Cu在潮湿的空气中能与O2、CO2等物质作用生成铜绿Cu2(OH)2CO3，请写出该反应的化学方程式 ；（3）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液态氢气和液态氧气作推进剂，点火时发生反应的化学方程式 ；（4）二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2，产生白色沉淀碳酸钙（CaCO3）和水。_ _ _ _。20. (6分)把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次第二次第三次氧气的质量（g）346SO2的质量（g）6请回答下列问题：（1）第一次实验中参加反应的硫、氧气和生成二氧化硫的质量之比是 ；（2）通过计算，第二次实验生成二氧化硫的质量为 ；（3）第三次生成的二氧化硫的质量为 。三、实验与探究题（共16分）碳酸钠粉末盐酸图421. (10分)某同学按右图4装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠。（1）此反应的化学方程式为 ；观察到反应后天平不平衡，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，不平衡的原因是 ； 实验的改进方法是 。（2）下列各图，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是（ ）总质量A 0 时间总质量总质量总质量B 0 时间C 0 时间D 0 时间图522. (6分)早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。这种变化并没有引起这位科学家的足够重视，也因此错过了一次取得重要科研成果的机会。这个实验的“异常”现象却成就了波义耳的后来者拉瓦锡一位不畏权威、勇于创新、胆大精细的伟大法国科学家。（1）你认为波义耳实验中的金属灰质量比原金属质量大的原因是 ；（2）波义耳错过了发现质量守恒定律的机会的一个重要原因是称量方法的选择不合理。为此，你改进后的称量方法是 ；（3）你从波义耳的经历中得到的启发是 。四、计算题（共22分）图623. (6分)校九年级综合实践活动小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图6所示。请计算所用过氧化氢的质量。24. (8分)有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：（1）制得氧气的质量为多少？（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？25. (8分)工业上制取二氧化碳,是利用高温煅烧石灰石，使石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO3）分解，制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙, 需要碳酸钙的质量多少?第五单元测试卷参考答案一、 选择题1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12.B 13.D 14.D 15.D二、 填空题16.（1）碳、氢（或C、H） 氧（或O） （2）含有17.（1）化合物 （2）A2+B2=2AB （3）分子的破裂，原子的重新组合加热18.该反应的反应物是水，生成物是氢气和氧气 反应中每2个水分子可以分解生成2个氢分子和1个氧分子 水是由氢、氧两种元素组成的等点燃19.（1）2C2H4O3=2C2H4O2+O2 （2）2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3（3）O2+2H2 = 2 H2O （4）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O20.（1）1：1：2 （2）8g （3）8g 三、 实验与探究题21. （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 遵守 反应生成了气体，且气体逸出 将烧杯换成塞有橡皮塞的密闭的锥形瓶进行实验 （2）B22.（1）金属燃烧是金属和氧气发生的化