2012年湖南省高考仿真模拟卷(一)理综化学试题(学生).doc

2013年湖南省高考理综化学仿真模拟卷（一）7. (原创)下列说法正确的是（ ）A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色后加热恢复原色B与互为同素异形体C标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子为6.021023个D常温常压下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA8(原创) 2，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A.1种 B.2种 C. 3种 D.4种9(原创) 下列反应中，属于加成反应的是（ ）A甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH3CH=CH2的反应C乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷10(原创) 下列叙述一定正确的是（ ）ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH-= H+C 0.1 molL-1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者D0.1 molL-1 CH3COONa溶液和0.1 molL-1 CH3COOH溶液混合后溶液PHc(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH11(改编) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O B电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的碱性减弱12(原创) 能正确表示下列反应的离子方程式为A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32B将氧化亚铁和过量稀硝酸混合：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OC将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD.过量NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：13(原创) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应： A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ） A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变 B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-） C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动26（改编）（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素Z在地壳中含量最高；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的原子序数之和21； W的一种原子的原子核中没有中子。试回答下列各题： （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_。（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程_（3）已知由元素W、Y和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见物质，四种物质之间存在如图所示的转化关系。B代表的物质分别是 。写出实验室制取A的化学方程式_。写出DB的离子方程式_。如果A是一种非金属单质，也存在上图所示的转化关系，则向50 mL4 molL-1的NaOH溶液中通入3.36 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质及溶质的物质的量之比为_。（4）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。27. （改编）（15分）化石燃料的大量使用会造成严重的大气污染，污染物中含有氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等。对污染物进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003（1）氮氧化物（NOx）造成的大气污染主要有 （写一种即可）（2）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（3）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ；H30写出该反应的化学平衡常数表达式 ；降低温度， K值 （填“增大”“减小”“不变”）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是_（填字母代号）。A第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5molL-1B010 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)C达到平衡时，氢气的转化率为75%D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时负极的电极反应式可表示为： 。（4）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其中原因可用一个离子方程式表为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)_c(NO3-)+c(OH-)（填写“”“”或“”）。28. （改编）（14分）将NH3和CO2通入浓CaCl2溶液中，可以制得碳酸钙，该碳酸钙为纳米级，是良好的研磨材料。下图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去，仪器可重复使用），请根据要求回答问题。（1）实验室若用熟石灰和NH4Cl来制取、收集干燥纯净的NH3，则需选用上述仪器装置中的 （填装置序号）。若要用大理石和稀盐酸制取、收集干燥纯净的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 。（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加生石灰固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因 。（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置进行尾气处理（填代号）。写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 选做题36(改编)化学选修化学与技术（15分）（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 molL-1100个mL-1 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是 ，通常可以用Ca(ClO)2 替代A， 下列物质中 同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。aClO2 b浓氨水 cK2FeO4 dSO237（改编）化学选修物质结构与性质（15分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_。(2) A的单质分子中键的个数为_。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。 (用含、NA的计算式表示)38（改编）化学选修有机化学基础（15分）烃的含氧衍生物A可用于合成一种用途广泛的香料M（1）化合物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl3溶液显紫色，能发生银镜反应。A中含有的含氧官能团名称为 ；A可能发生的反应是 （填序号）；a氧化反应 b水解反