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高三化学考前指导（非选择题部分） 第卷情景试题主导，凸显能力，着重考查规范答题。如果说解一卷的关键是“仔细”，那么二卷则是智慧和胆识的较量。认真分析前面的考试试卷，二卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、其“新颖性” 一定是学生没有见过的（乃至是中学老师所难得一见的），但透过情景，我们会发现其实质仍然是我们平时一直强调的重点，以元素化合物知识为载体，考查元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等，因此对绝大多数“B”边缘生而言，要有良好的心态，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”，知道取舍是关键，会做的一定要规范，那二卷一定会成功的，具体分析如下：16.无机化工流程图题解题方法（策略）有关化工生产的工艺流程试题是高考题的必考试题，该类试题将化学知识与某些化工生产很好地融合在一起，具有综合性较强、思维量大、考查面广、区分度较大等特点。试题设计主要形式可分为三阶段：原材料混合反应阶段，除杂阶段，产品分离提纯阶段。审题时首先关注反应物成分，生成物成分，杂质有哪些？采用何种方法把产物分离开。解答这类试题的起点是会识别流程图：箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主物质和副产物），返回的箭头一般是指被“循环利用”的物质；关键是会利用题给新信息，正确运用原理，一般要思考以下问题生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；化学反应条件控制的原理；试剂的选择(如氧化剂、酸碱试剂等)实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产、环境保护等。方程式书写：确定主要的反应物和生成物、标化合价（得失电子守恒）、电荷守恒、元素守恒。1、主要设置的问题有：（1）原材料混合反应阶段采取的一些措施的原因或目的。答题时可从加快反应速度和使反应充分进行，例如加热的原因、通入水蒸气的目的、酸浸等。（2）杂质除去阶段一般采用将杂质逐一除去，当然也有同时除去的。采用的方法有调节pH、促进水解，加入某种试剂等，答题时从含有的杂质有哪些？结合题给信息与所掌握的元素化合物等相关知识，将这些杂质除去。（3）产品分离提纯阶段主要考查基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、（趁热）过滤、洗涤、干燥等相关问题。如用有机物无水乙醇代替蒸馏水洗涤的目的等其他还有一些工艺的评价问题，回答主要从环境保护、资源利用、原料的利用率、产品的产率等角度2、回答时的策略：（1）、回答相关方程式书写时要关注箭头的指向，进入的物质有哪些？产出的物质有哪些？反应的环境是什么等。采用逐个分析，认真比较后回答。（2）、回答最佳的工艺条件：关注图像上的最高点，表中转化率最大的点，从这些点分析。（若未选最高点的原因从经济角度、催化剂的活性温度等角度回答）（3）、图像变化的原因：影响反应速率、平衡等因素，增大转化率等角度回答。（4）、通常用到的表述词汇所考虑的答题角度：“控制较低温度”- 常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等。“加过量试剂”-常考虑反应完全转化或增大转化率、产率等。“能否加其它物质”-常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯度。“分离”、“提纯”-常考虑过滤、蒸发、萃取、蒸馏等常规操作。“溶液呈酸性或碱性”-考虑电离或水解产生H+或OH、是否促进或抑制电离还是水解。“利用率”-常考虑经济性或成本、环保性。“在空气中或在其他气体中”-主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的。“判断沉淀是否洗净”-常取最后洗涤液少量，检验其中某种离子。“检验某物质的设计方案-通常为“取某液体少量于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。”“控制pH”-常考虑防水解、促沉淀等。“用某些有机试剂清洗”-常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等。3、工业流程题中常用的关键词关键词释义酸溶解、去氧化物（膜）、抑制金属离子的水解、除去杂质离子等碱去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）控制pH值促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离温度影响反应速率、化学平衡、溶解度、热稳定性（H2O2、浓HNO3、NaHCO3、铵盐、结晶水）、挥发性、催化剂的活性达到最高、发生副反应等趁热过滤防止滤液中溶质析出而损失蒸发结晶若溶质稳定，则通过蒸发结晶得到相应晶体（如NaCl）加热浓缩冷却结晶蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度，再降温减小溶质的溶解度使其析出。通常用于受热易分解、带结晶水、易氧化或易水解的溶质。研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末状，或将液体雾化，增大接触面积，提高反应速率，使反应充分进行。浸取向固体中加入适量溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等灼烧（煅烧）高温下使固体分解、反应或改变晶体结构煮沸促进水解，聚沉后利于过滤分离、除去溶解在溶液中的气体，如氧气训练1、无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8酸溶调节pH至3除铁中和铝土矿硫酸操作I滤渣无铁硫酸铝晶体试剂X高锰酸钾、硫酸锰（1） 试剂X可以用下列试剂中的_（填编号） a铝土矿粉 b氢氧化钠 c氧化钙（2） 生产中控制pH为3而不大于3的原因是_；（3）操作I的名称_；（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_ _； 高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式：_ _ （5）滤渣的含铁成分是_，用离子方程式表示其成因_；（6）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用_ _。17题：有机合成与推断解题策略1、掌握中学有机中几种常见的反应类型及特征（1）、加成 判断特征：产物唯一，无小分子产生，原子利用率100%（2）、消去 判断特征：分子内，产生不饱和键（3）、取代 包含种类多：水解、酯化、分子间脱水、硝化（4）、氧化：去氢或者结合氧 还原：加氢或去氧（5）、加聚：不饱和键的断开重新连接成高分子，无小分子。原子利用率100%（6）、缩聚：官能图相互反应连接成高分子，有小分子生成。不要写成取代或酯化等2、认识常见的官能团：比如：不是很熟悉的“醚键，肽键” 3、依据流程书写物质的结构简式：（1）、对比找到前后物质的差别部分，准确找到新生成化学键的位置。（2）、根据物质的分子式或结构简式，在断键的位置补上原子或基团（如：Cl、等）。4、根据要求书写同分异构体的结构简式同分异构体的类型包括：碳链异构、官能团类型异构、官能团位置异构三种。（1）、首先确定不能变化的基团（如苯环）（2）、在分析小基团的同分异构，一般是位置异构（3）、常见错误是忽视题目中的某一个条件（4）、要求书写的结构简式，种类不会很多一般是2-3个5、合成路线设计（1）、逆推分析思想（2）、对目标产物进行处理：如先写出合成酯类的羧酸和醇，聚合物的单体 （3）、信息类合成，应以信息作为合成的主线（4）、尽量写出明确的1-2步。一般合成路线的设计为4-5步，涉及官能团保护的合成路线可能超过4步.（5）、必须注明反应条件，如有先后条件，必须用等标明（重要、一定要书写规范）训练2、甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药。它的工业合成路线如下已知氨基（NH2）易被氧化剂氧化：请回答下列问题：已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质。 A物质中所含有的官能团除羧基外还有 、 。反应的反应类型为 反应的另一种有机产物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为 ；写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸： ，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。（有机物写结构简式，其它原料自选）已知：、当一取代苯进行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：CH3、NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：COOH、NO2；、NH2易被氧化；NO2可被Fe和HCl还原成NH2、合成反应流程图表示方法示例如下：18题：化学计算解题方法（策略）高考计算题，其实难度并不是很大，但包含的计算知识点较多。从应用化学方程式的基本计算，到元素的守恒应用，以及物质的量的关系。有根据化学方程式的计算，比较多的用元素的守恒或电子或电荷守恒解题，也有用关系式或者差量法解题的，还有混合物成分的计算等。对有些同学来说，心态要好，不求全做出，但也不能题目看都不看就放弃！应该尽可能多争分。（1）、三年计算的特点：计算与理论知识（平衡知识、溶度积常数等）相结合（2）、三年计算总体难度不大，基本上每人都可以得分4-6分（3）、化学计算的复习应加强针对性，题型要联系实际问题，考查常规计算能力。偏难的、技巧性、特殊性的计算考的可能性小。从物质量的关系，应用守恒原则，寻找物质的量之间的转变和联系。此外关于化学平衡常数、Ksp、pH、化工生产中转化率、产率的计算、K与的转化关系，电化学计算、混合物成分的计算也应加以重视。最近几年涉及有机的计算考的较少，也应有所重视。训练3、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJmol1 4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJmol1 请回答下列问题：计算3Fe(s)2O2(g) Fe3O4(s)的H_。800时，C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常数K1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)0.20 molL1、c(CO2)0.05 molL1，此时反应向_（填“正”或“逆”）方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示：2Fe3Cu2Fe2Cu2 8HMnO45Fe2Mn25Fe34H2O计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）19题：综合实验题解题方法（策略）实验题一般设置成基本实验与元素化合物知识结合的简单综合实验题，主要从以下两点进行考查。一是考查常规操作，二是考查元素化合物知识。涉及阅读理解、读图看图、理论分析、沉淀制备、沉淀洗涤、离子检验、计算等多方面内容。题型有两类：一类流程框图式的实验题；一类实验探究式的实验题。主要涉及问题：装置的确定：根据反应原理确定反应条件、反应试剂、发生装置、除杂装置、收集装置、尾气吸收装置的。如何检查装置的气密性？两种方法形成密闭容器，然后形成压强差微热容器、观察是否有气泡，移走热源，是否形成倒吸？实验的操作步骤：混合反应、条件控制、得到产品、分离提纯。条件控制的目的：服务于产品更多、更纯；其具体操作有： 趁热过滤：减少滤液中溶质的析出。加入某有机溶剂：降低物质的溶解度，让其充分析出。 在结晶过程中加入某试剂：降低溶解度、减少损失、让其充分析出。在反应物里使某物质过量（控制投料比）：提高另一物质的转化率。 保持酸过量或碱过量：抑制某种离子水解。 粉碎反应物：增大接触面积，加快反应速率、使反应充分。通入（加入）某种试剂：降低某所需物质的溶解度，减少损耗若要求我们填写条件控制的方法：浓度、温度、压强。准确量取液体的仪器：酸式滴定管（酸性、强氧化性、有机溶剂）、碱式滴定管（碱性试剂）Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，如何确定BaCl2溶液已过量（如何确定SO42已经沉淀完全？）：取上层清液继续加入BaCl2溶液 ，观察是否有沉淀产生？。过滤洗涤，如何确定已洗涤干净： 取最后一次洗涤液加入Na2SO4或AgNO3，观察有无沉淀（确定杂质离子，取样、加入沉淀剂。） 如何洗涤沉淀？产品产量的下降原因：反应物的消耗、条件不当发生副反应。常见离子的检验（如沉淀是否洗净、离子的鉴定）回答时一定要按下列格式回答：取少量（上层清液、最后一次洗涤液、滤液）溶液于一试管中，加入（检验试剂）溶液，出现（或不出现）（现象如白色沉淀、血红色等），则含有（不含有、洗净）（结论）。关注：Cl、SO42、Fe3+、NH4+离子的鉴定基本操作回答所需仪器：配置物质的量浓度：_mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 中和滴定：酸（碱）式滴定管、锥形瓶 过滤：漏斗、玻璃棒、烧杯 分液：分液漏斗、烧杯灼烧：坩埚、坩埚钳 蒸发：蒸发皿、玻璃棒。 蒸馏：温度计（位置及作用）、蒸馏烧瓶、冷凝管。得到产品的一般步骤：反应得到含产物的溶液浓缩结晶过滤洗涤干燥描述时还应注意采取的适当条件，如过滤时的方式：一般过滤、趁热过滤。洗涤的方式：水洗、热水洗还是乙醇洗等。误差分析及相关计算（重点为关系式计算）训练4、工业上以铬铁矿（主要成分FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）的主要反应如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工业上反应需不断搅拌，其目的是 。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与 KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）： 。（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2氧化为Sn4步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用c molL1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL写出SnCl2还原Fe3的离子方程式 。如省去步骤，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。步骤5使用的玻璃仪器有 。20题：化学理论试题解题方法（策略）本题命题思路的研究，不难发现命题者的良苦用心即把众多知识点（包括盖斯定律、化学反应速率和化学平衡、电化学、水溶液中的离子平衡等）串联起来。虽然题目不同，但是万变不离其宗，都是再基础不过的东西，所以不要因试题的“穿衣戴帽”而惊慌失措。只要按部就班，答题规范就行。本题包括三部分：热化学、化学平衡、电化学热化学部分为基本题，应确保得分，具体主要为应用盖斯定律书写热化学方程式（H有、有单位），解题的关键是根据已知若干个反应，将他们进行适当加和（加和时的系数为总反应各物质之前的系数）求出所要书写的化学方程式。书写时必须注明物质状态。能量数值应细算。化学平衡部分为中等难度，力争拿全分。主要考查反应速率的计算、平衡常数的比较计算、结合图像对相关平衡的判断电化学部分主要考查电极反应的书写（根据图示、总反应、电池环境等）。首先根据现象、通入的气体、连接的形式等判断电极名称，根据信息（氧化产物、还原产物）初步判断电极产物的成分，依据电解质溶液中的微粒确定电极反应。有时需要判断的电极反应较难，则采用首先写出另一电极的电极反应，然后用总反应与该电极反应相减后得出该极电极反应。乙醇NaOH空气燃料电池的负极方程式： 。碱性条件下以Fe做阳极电解生成Na2FeO4的阳极方程式： 。训练5、“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kJm-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H3131.3 kJmol-1则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= kJmol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。（2）工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2 + H2O；则该电池的正极反应式为 。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（）与温度、 压强的关系如右图所示。 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。21题:物质结构与性质（该题力争得分突破10分）解题方法（策略）（1）、核外电子排布式的书写注意几个问题：分清核外电子排布式与价电子排布式离子的核外价电子都是由外向内失电子Cu和Cr核外电子排布的特殊性K和Ca的3d轨道无电子，Ga以后的原子3d轨道排满10电子。（2）、等电子体: 原子个数相同是前提等电子体的电子式、结构式相似性某些性质的相似性（3）、杂化方式的判断：注意在一个分子中，原子的杂化方式可能不是一种（4）、电离能、电负性：不要混淆电离能的几组特殊性（BeB、NO、MgAl、PS）（5）、氢键：引起沸点反常：H2O_H2S NH3_PH3溶解度增大：NH3极易溶于水就是NH3和H2O间形成氢键冰的密度比水大在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n，其摩尔质量大于HF的摩尔质量 （6）、均摊法、配位数 1、2、3三个知识点三年必考，其余的知识点轮考。总体要求：熟练书写136号元素的原子及简单离子的核外电子排布、外围电子排布、价电子排布；第一电离能（A和A突变及原因）、电负性的变化规律；了解氯化钠和氯化铯型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的熔沸点大小，晶格能的大小和比较；熟练书写等电子体，如：硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各一种 、 。写出与CO互为等电子体的分子和离子各一种 、 。能描述金刚石和二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。能用金属键解释金属的物理性质。掌握常见金属晶体的基本堆积方式。了解简单配合物的成键情况：看课本。氢键的存在主要是影响熔沸点，氨气极易溶于水：三个原因。分子中中心原子的杂化方式、分子空间构型、键数和键数。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。在写化学式时，要看清楚所给的图形是某个分子、还是晶胞，如是晶胞还要注意是分子晶体还是离子晶体。电子式的书写要注意先判断是离子化合物还是共价化合物，如甲醛、二氧化碳、水和氢离子、氢氧化钠，四氨合铜络离子的结构式等。训练6、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。NF3构型为三角锥体，沸点129 。NF3属于 晶体。氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。与N3互为等电子体的分子、离子有： 、 （各举1例）， N3的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 ，CN中C原子的杂化类型是 。化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性”、“非极性”）分子。由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小训练7、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。(A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)： （1）E在周期表中的位置：_族，_区。E4+的基态电子排布式为_ 。（2）下列叙述正确的是_（填序号）。 a. B元素的原子核外共有6种不同运动状态的电子 b. M分子与水分子间能形成氢键 c. M分子中的中心原子采用sP2杂化，M分子的空间构型为平面三角形 d. N分子中含有6个键和1个大键（3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可用NaClO将BC氧化成BCD。A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为_ _。已知BCD与CO2等电子体，写出BCD电子式_ _。（4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醇，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H2O的绿色晶体，该晶体中两配体的物质的量之比为1:5，则该配离子的化学式为_ 。训练8、尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。基态Fe3+的核外电子排布式为 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 。与NO3互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。训练9、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的外围电子排布为nsnnpn+1, C元素是地壳中含量最高的元素，化合物D2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与D相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（用所对应的元素符号或化学式表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）C的氢化物的