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文档简介

碳酸钠的性质与应用,化学界中的“三苏”,玻璃纤维,纳米自净玻璃,玻璃制品,制 皂,造 纸,食品中的发酵剂,探究物质性质的一般程序:,观察物质的外观，了解物质的部分物理性质,根据物质的类别，预测物质可能的化学性质,设计并实施实验，验证预测,分析实验现象，得出结论,1、为节约实验时间，请大家先做学案上的【实验四】 ，在等待“静置2min”时，同时做其它实验。2、实验时请大家注意规范操作，以保证实验安全。,友情提示,一、碳酸钠的性质,白色粉末,易溶于水,Na2CO3水溶液呈碱性,有大量气体生成,铜片上的油污消失,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,Na2CO3水溶液加热后，碱性增强,pH7,A,B,澄清石灰水,二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化,说明：具支试管底部铺有碳酸钠粉末； 在具支试管内套入一小试管中装有碳酸氢钠晶体。,NaHCO3,Na2CO3,将产生的气体通入A试管内，澄清石灰水先变 ,小试管的内壁上有 出现；,碳酸钠受热 分解,NaHCO3 +NaOH = Na2CO3+H2O,碳酸氢钠受热 分解,Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+H2O,将产生的气体通入C试管滴有酚酞的Na2CO3溶液中，红色变 。,溶液的碱性变_,CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2,具支试管内 变化， 产生的气体通入B试管内，澄清石灰水 变化;,继续通入CO2，又变 ;,浅,无明显,无明显,水滴,浑浊,不易,易,弱,澄清,反应,反应,易溶,反应,碱性,相同温度下,Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3,同浓度时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大,不稳定,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,NaHCO3+HCl=,NaCl+H2O+CO2 ,碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,与同浓度的酸反应，NaHCO3的剧烈程度强于Na2CO3,设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案设计的一般原则是：操作简便，现象明显。,【思考】,2、向某无色溶液加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-吗？,不一定，还有可能是HCO3 -,1、除去下列物质中的杂质：(1)碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是 ；(2)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除 去的方法是 。,加热混合物至无气体产生,向溶液中通入足量的CO2气体,三、碳酸钠的应用,Na2CO3:玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品。日常生活和生产中还常用热的纯碱溶液除油污。,1942年，我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利用率高，成本低，产品纯净，质量高。请查阅有关资料，完成下列研究性
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