云南省昆明市2018届高三复习教学质量检测理综化学试题及答案.doc

昆明市2018届高三复习教学质量检测理科综合能力测试（化学部分）3月27日可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Ca-40 Cu-647.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.利用硅材料可制成光伏发电装置B.SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C.使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D.催化净化汽车尾气可降低污染8.下列说法正确的是A.C4H9Cl有4种同分异构体B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料9.下列实验操作能达到目的的是目的操作A.制备氢氧化铁胶体将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热B.除去CO2中混有的少量SO2将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C.测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比D.检验溶液中是否含有NH4+取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化10、最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法不正确的是A.肉桂酸的化学式为C9H8O2B.肉桂酸能发生加成反应、取代反应C.肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D.肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：XZXYC.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质12.铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是A.H+由右室进入左室B.Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6e=N2+4H2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol13.有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.810-4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.410-2，Ka2=5.410-5。下列说法正确的是A.甲酸钠溶液中：c(Na+)c(HCOO)c(H+)c(OH)B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C.Na2C2O4溶液中；c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3、SO42-，研究小组欲测定其中HSO3的浓度，设计如下三个方案。量取20.00mL废水试样，用0.02moLK-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。回答下列问题(1)利用右图所示的装置完成方案一仪器A的名称是_。读数前，应进行的操作是_。该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_。(2)方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是_ (填标号)。a.Na2SO3溶液b.双氧水c.硝酸钠溶液d.H2SO4酸化的KMnO4溶液若为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式_。该方案中，操作I包含的操作名称依次为_。(3)方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_ (填标号)。该方案是否需要指示剂? _ (填“是”或“否”)，原因是_。滴定记录数据如下表：计算该废水试样中HSO3的浓度为_ mol L-l。27.(14分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下： KspCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)3=4.010-38 K spMn(OH)2=2.110-13(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CusS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。(5)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。28.(14分)氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。(1)可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2C2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示化学键H-ClO=OCl ClH-OE(kJmol-1abcd则该反应的H=_。(用含a、b、c、d的代数式表示)(2)氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T1T2”或“”)下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是_ (填标号)。A.降低温度B.减小容器的体积C.使用新型催化剂D.从容器中移走氯化氢T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为_molLmin)-1，平衡常数K为_，保持温度不变，减小投料比，K值将_ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由_。上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是_。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)CuCl广泛应用于有机合成催化。例如回答下列问题：(1)CuCl中Cu+核外电子排布式为_，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是_。(2)已知为平面分子，则CHO中碳原子的杂化方式为_。(3)写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式_，14gCO中含_mol键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物Cu(NH3)3COAc(HAc代表醋酸)，其中_ (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是_。(4)铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是_，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为gcm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为_。36.化学选修5：有机化学基础(15分)高分子化合物G的一种合成路线如下：已知：浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入SO2H 回答下列问题：(1)E分子中的含氧官能团名称为_。(2)下列关于化合物B的说法不正确的是_ (填标号)。苯环上一氯代物有2种分子式为C8H10O2既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应1mol化合物B与足量金属钠反应