05--10历年化学高考真题

05年年 10年理综真题年理综真题 05年年 6 高压电机 复印机工作时会产生臭氧 该气体有强氧化性 下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 7 在一定温度不同压强 p1 p2 下 可逆反应 2X g 2Y g Z g 中 生成物 Z 在反应混合物中的体积分数 与反应时间 t 的关系有以下图示 正确的是 A B C D 8 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关 R W X Y Z 五种元素的叙述中 正确的是 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 9 下列说法正确的是 A 含有相同氧原子数的 SO2和 CO 的质量相等 B 等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水中的 c OH 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 等温等压下 3mol C2H2 g 和 1mol C6H6 g 的密度相等 10 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中 只能发生一种反应的是 A Mg AlCl3 NaAlO2 B KNO3 NaCl CH3COONa C NaClO Na2SO3 BaCl2 D Ba NO3 2 FeSO4 NH4HCO3 11 下列有关 pH 变化的判断中 正确的是 A 随着温度的升高 碳酸钠溶液的 pH 减小 B 随着温度的升高 纯水的 pH 增大 C 新氯水制经光照一段时间后 pH 减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中 pH 增大 12 下列实验操作中 先后顺序正确的是 A 稀释浓硫酸时 先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸 后注入蒸馏水 B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量 称样时 先称取一定量的晶体 后放入坩埚 C 为检验酸性溶液中的 Cl 和 SO42 先加硝酸银溶液 滤去沉淀后硝酸钡溶液 X WYR Z D 在制取干燥纯净的氯气时 先使氯气通过水 或饱和食盐水 后通过浓硫酸 13 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液 A 与 B 与 C 与 D 与 14 下列关于热现象的说法 正确的是 A 外界对物体做功 物体的内能一定增加 B 气体的温度升高 气体的压强一定增大 C 任何条件下 热量都不会由低温物体传递到高温物体 D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能 26 14 分 有机物 A C6H8O4 为食品包装纸的常用防腐剂 A 可以使溴水褪色 A 难溶于水 但在酸性条件下可发生水解反应 得到 B C4H4O4 和甲醇 通常状况下 B 为无色晶体 能与氢氧化钠溶液发生反应 1 A 可以发生的反应有 选填序号 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应 2 B 分子所含官能团的名称是 3 B 分子中没有支链 其结构简式是 B 的 具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 4 由 B 制取 A 的化学方程式是 5 天门冬氨酸 C4H7NO4 是组成人体蛋白质的氨基酸之一 可由 B 通过以下反应 制取 B HCl C 3 NH 天门冬氨酸 天门冬氨酸的结构简式是 27 15 分 X Y Z W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素 已知 X 可分别与 Y W 形成 X2Y X2Y2 XW 等共价化合物 Z 可分别与 Y W 形成 Z2Y Z2Y2 ZW 等离子化合物 请回答 1 Z2Y 的化学式是 2 Z2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是 3 如图所示装置 两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW 饱和溶液 C C 为多孔石墨电极 接通 S1后 C 附近溶液变红 两玻璃管中有气体 生成 一段时间后 两玻璃管中液面未脱离电极 断开 S1 接通 S2 电流表的指针发生偏转 此时 C I 的电极名称是 填写正极或负极 C II 的电极反应式是 4 铜屑放入稀硫酸不发生反应 若在稀硫酸中加入 X2Y2 铜屑可逐渐溶解 该反应的离子方程式是 28 18 分 某校化学小组学生利用下图所列装置进行 铁与水反应 的实验 并利 用产物进一步制取 FeCl3 6H2O 晶体 图中夹持及尾气处理装置均已略去 1 装置 B 中发生反应的化学方程式是 2 装置 E 中的现象是 3 停止反应 待 B 管冷却后 取其中的固体 加入过量稀盐酸充分反应 过滤 简述检验滤液中 Fe3 的操作方法 4 该小组学生利用上述滤液制取 FeCl3 6H2O 晶体 设计流程如下 滤液 FeCl3溶液 FeCl3 6H2O 晶体 步骤 I 中通入 Cl2的作用是 步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl3 6H2O 晶体的主要操作包括 该流程中需保持盐酸过量 主要原因是 结合离子方程式简要说明 29 13 分 CO CH4均为常见的可燃性气体 1 等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧 转移的电子数之比是 2 已知在 101kPa 时 CO 的燃烧热为 283kJ mol 相同条件下 若 2 molCH4完全 燃烧生成液态水 所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6 30 倍 CH4完全燃烧 反应的热化学方程式是 3 120 101kPa 下 a mL 由 CO CH4组成的混合气体在 b mLO2中完全燃烧后 恢复到原温度和压强 若混合气体与 O2恰好完全反应 产生 bmL CO2 则混合气体中 CH4的体积分数为 保留 2 倍小数 若燃烧后气体体积缩小了 a 4mL 则 a 与 b 关系的数学表示式是 1 C 2 B 3 D 4 B 5 A 6 C 7 B 8 D 9 C 10 B 11 C 12 D 13 A 14 D 15 C 16 D 17 A 18 A 19 B 20 C 21 B 26 14 分 1 2 碳碳双键 羧基 3 HO C CH CH C OH CH2 C O O COOH 4 HO C CH CH C OH 2CH3OH CH3O C CH CH C OCH3 2H2O 5 HO C CH2 CH C OH 27 15 分 1 Na2O 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3 负极 Cl2 2e 2Cl 4 Cu H2O2 2H Cu2 2H2O 28 18 分 1 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2 黑色固体变红 右端管壁有水珠 3 取少量滤液 滴入几滴 KSCN 溶液 观察溶液是否变红色 4 将 Fe2 氧化成 Fe3 加热浓缩 冷却结晶 过滤 3Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 过量盐酸抑制 FeCl3水解 29 13 分 1 1 4 2 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O 1 H 891kJ mol 3 0 33 4 5a b 06年年 5 下列说法正确的是 A 乙醇和汽油都是可再生能源 应大力推广 乙醇汽油 B 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀 主要原因是海水含氧量高于河水 C 废弃的塑料 金属 纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 不宜食用 6 下列说法正确的是 A 200mL1mol LAl2 SO4 3溶液中 Al3 和 SO离子总数为 6 02 1023 2 4 B 标准状况下 22 4LCl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为 2 6 02 1023 C 0 1mol Br 原子中含中子数为 3 5 6 02 1023 81 35 D 30g 甲醛中含共用电子对总数为 4 6 02 1023 7 下列叙述不正确的是 A 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B 用氨水清洗试管壁附着的银镜 C 用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D 用冷凝的方法从氨气 氮气和氢气混合气中分离出氨 8 已知 向 KMnO4固体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝 COOH O O O O O O 浓 H2SO4 NH2 高温 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO4 Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 9 将 aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后 气体体积变为 bL 气体体积均在同 温同压下测定 该 bL 气体中的 NH3体积分数是 A B C D a ba 2 b ab b ba 2 a ab a 周期 2 3 4 5 150 100 50 0 50 100 沸点 10 右图中每条折线表示周期表 A A 中的某一 族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表一 种氢化物 其中 a 点代表的是 A H2S B HCl C PH3 D SiH4 11 某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等 两溶液混合后 溶液的 pH 大于 7 下表判断合理的是 编号HXYOH溶液的体积关系 强酸强碱V HX V YOH 强酸强碱V HX XW C 离子的还原性 D 原子及离子半径 XW ZYX 8 下列叙述正确的是 A 将通入溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入 产生沉淀 2 CO 2 BaCl 2 SO B 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入固体 铜粉仍不溶解 3 2 Cu NO C 向溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入溶液 沉淀消失 3 AlCl 4 NaHSO D 纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢 再加入少量固体 速率不改变 4 CuSO 9 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙 甲中加 入 22 H g I g 2HI g H B 3 c CH COO C 溶液中 D 3 c CH COOH 12 由短周期元素组成的中学常见无机物 A B C D E X 存在如在右图转化关系 部分生成物和反应条件略去 下列推断不正确的是 A 若 X 是 C 为含极性键的非极性分子 则 A 一定是氯气 且 D 和 E 不反 23 Na CO 应 B 若 A 是单质 B 和 D 的反应是 则 E 一定能还原 2 323 OH HCO H O CO 23 Fe O C 若 D 为 CO C 能和 E 反应 则 A 一定为 其电子 22 Na O 式是 D 若 D 为白色沉淀 与 A 摩尔质量相等 则 X 一定是铝盐 25 16 分 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药 分子式为 和应用广泛的 DAP 树 352 C H Br Cl 脂 已知脂与酯克发生如下酯交换反应 R R R 代表羟基 RCOOR R OHRCOOR R OH A A A AA A A A AA 催化剂 1 农药分子中每个碳原子上均连有卤原子 352 C H Br Cl A 的结构简式是 A 含有的官能团名称是 由丙烯生成 A 的反应类型是 2 A 水解可得到 D 该水解反应的化学方程式是 3 C 蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的 6 25 倍 C 中各元素的质量分数分别为 碳 60 氢 8 氧 32 C 的结构简式是 4 下列说法正确的是 选填序号字母 a 能发生聚合反应 还原反映和氧化反映 b C 含有两个甲基的羟酸类同分异构体有 4 个 c D 催化加氢的产物与 B 具有相同的相对分子质量 d E 有芳香气味 易溶于乙醇 5 E 的水解产物经分离子最终的到甲醇和 B 二者均可循环利用 DAP 树脂的制备 其 中将甲醇与 H 分离的操作方法是 6 F 的分子式为DAP 单体为苯的二元取代物 且两个取代基部处于对位 10104 C H O 该单体苯环上的一溴取代物只有两种 D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式 26 15 分 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 部分操作和条件略 I 从废液中提纯并结晶处 42 FeSO7O H II 将溶液与稍过量的溶液混合 得到含的浊液 4 FeSO 43 NH HCO 3 FeCO IV 将浊液过滤 用 90 C 热水洗涤沉淀 干燥后得到固体 3 FeCO V 煅烧 得到固体 3 FeCO 23 Fe CO 已知 在热水中分解 43 NH HCO 1 I 中 加足量的铁屑出去废液中的 该反应的离子方程式是 3 Fe 2 II 中 需加一定量硫酸 运用化学平衡原理简述硫酸的作用 3 III 中 生成的离子方程式是 若浊液长时间暴露 3 FeCO 3 FeCO 在空气中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方程式是 4 IV 中 通过检验来判断沉淀是否洗涤干净 检验操作是是 2 4 SO 2 4 SO 5 已知煅烧的化学方程式是 现煅烧 3 FeCO 32232 4FeCO O2Fe O 4CO高温 464 0kg 的 得到 316 8kg 产品 若产品中杂质只有 则该产品中 3 FeCOFeO 的质量是 kg 摩尔质量 g 23 Fe CO 1 mol 323 116 Fe160 FeO72FeCOO 27 14 分 某学习小组探究浓 稀硝酸氧化性的相对强弱的 按下图装置进行试验 夹持仪器已 略去 实验表明浓硝酸能将氧化成 而稀硝酸不能氧化 由此得出的结论NO 2 NONO 是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品 浓硝酸 3mo L 稀硝酸 蒸馏水 浓硫酸 氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知 氢氧化钠溶液不与反应 能与反应NO 2 NO 2322 22NONaOHNaNONaNOH O 1 实验应避免有害气体排放到空气中 装置 中乘放的药品依次是 2 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性 加入药品 打开弹簧夹后 3 装置 中发生反应的化学方程式是 4 装置 的作用是 发生反应的化学方程式是 5 该小组得出的结论一局的试验现象是 6 试验结束后 同学们发现装置 中溶液呈绿色 而不显蓝色 甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体 同学 们分别涉及了一下 4 个试验来判断两种看法是否正确 这些方案中可行的是 选填 序号字母 a 加热该绿色溶液 观察颜色变化 b 加水稀释绿色溶液 观察颜色变化 c 向该绿色溶液中通入氮气 观察颜色变化 d 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体 观察颜色变化 28 15 分 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 1 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 11 2232 O 2Fe O 8SO高温 2 接触室中发生反应的化学方程式是 3 依据工艺流程图判断下列说法正确的是 选填序号字母 a 为使黄铁矿充分燃烧 需将其粉碎 b 过量空气能提高的转化率 2 SO c 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 2 SO d 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 4 每 160g气体与化合放出 260 6kJ 的热量 该反应的热化学方程是 3 SO 2 H O 5 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收 再用浓硫酸处理 得到较高浓度的和铵盐 2 SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 2 SO 吸收的离子方程式是 2 Br 2 SO 2 Br 为测定该铵盐中氮元素的质量分数 将不同质量的铵盐分别加入到 50 00mL 相同浓度 的溶液中 沸水浴加热至气体全部逸出 此温度下铵盐不分解 该气体经干燥后用NaOH 浓硫酸吸收完全 测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果 铵盐质量为 10 00g 和 20 00g 时 浓硫酸增加的质量相同 铵盐质量为 30 00g 时 浓硫酸 增加的质量为 0 68g 铵盐质量为 40 00g 时 浓硫酸的质量不变 计算 该铵盐中氮元素的质量分数是 若铵盐质量为 15 00g 浓硫酸增加 的质量为 计算结果保留两位小数 参考答案 卷共 20 小题 每题 6 分 共 120 分 12345678910 BDDCCABCCD 11121314151617181920 BADBDAACCB 25 16 分 1 22 CHCHCH Cl 碳碳双键 氯原子 取代反应 4 a c d 5 蒸馏 26 15 分 1 Fe 2Fe3 3Fe2 2 加入硫酸 H 浓度增大 使 Fe2 2H2OFe OH 2 2H 的平衡向逆反应方向移动 从而抑制 FeSO4的水解 3 Fe2 2HCO3 FeCO3 CO2 H2O 4FeCO3 6H2O O2 4Fe OH 3 4CO2 4 取少量洗涤后的滤液放入试管中 滴加酸化的 BaCl2溶液 若无白色沉淀产生 则沉 淀洗涤干净 5 288 0 27 14 分 1 3mol L 稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 2 通入 CO2一段时间 关闭弹簧夹 将装置 中导管末端伸入倒置的烧瓶内 3 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 4 将 NO2转化为 NO 3NO2 H2O 2HNO3 NO 5 装置 中液面上方气体仍为无色 装置 中液面上方气体由无色变为红棕色 6 a c d 28 15 分 1 FeS2 2 2SO2 O2 催化剂 2SO3 3 a b d 4 SO3 g H2O l H2SO4 l H 130 3kJ mol 5 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO42 14 56 2 31g 10 年 本卷共 20 小题 第小题 6 分 共 120 分 在每小题列出的四个选项中 选出符合题目 要求的一项 6 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A 钢管与电源正极连接 钢管可被保护 B 铁遇冷浓硝酸表面钝化 可保护内部不被腐蚀 C 钢管与铜管露天堆放在一起时 钢管不易被腐蚀 D 钢铁发生析氢腐蚀时 负极反应是 Fe 3e Fe3 7 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A H2SO4 NaOH 腐蚀品 B CH4 C2H4 易燃液体 C CaC2 Na 遇湿易燃物品 D KMnO4 K2Cr2O7 氧化剂 8 下列说法正确的是 A 的结构中含有酯基 B 顺 2 丁烯和反 丁烯的加氢产物不同 C 1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸 C3H6O3 D 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9 用右图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量 浓硫酸的反应 下列实验不合理的是 A 上下移动 中铜丝可控制 SO 的量 B 中选用品红溶液验证 SO 的生成 C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D 为确认 CuSO4生成 向 中加水 观察颜色 10 下列解释实验事实的方程式不准确的是 A 0 1 mol L CH3COOH 溶液的 pH CH3COOHCH3COO H A AA A AA B NO2球 浸泡在冷水中 颜色变浅 2NO2 g N2O4 g H 0A AA A AA C 铁溶于稀硝酸 溶液变黄 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O D 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红 CO32 H2OHCO3 OH A AA A AA 11 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化 淋滤作用后变成 CuSO4溶液 向地下深层渗 透 遇到难溶的 ZnS 或 PbS 慢慢转变为铜蓝 CuS 下列分析正确的是 A CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B 原生铜的硫化物具有还原性 而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2 S2 CuS D 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 12 某温度下 H2 g CO2 g H2O g CO g 的平衡常数 K 9 4 该A AA A AA 温度下在甲 乙 丙三个恒容密闭容器中 投入 H2 g 和 CO2 g 其起始浓度如右表 所示 起始浓度甲乙丙 c H2 mol L0 0100 0200 020 c CO2 mol L0 0100 0100 020 下列判断不正确的是 A 平衡时 乙中 CO2的转化率大于 60 B 平衡时 甲中和丙中 H2的转化率均是 60 C 平衡时 丙中 c CO2 是甲中的 2 倍 是 0 012 mol L D 反应开始时 丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 25 14 分 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分 甲同学欲探究 X 的组成 查阅资料 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠 碳酸镁 氢氧化铝 硅酸镁铝 磷酸铝 碱式碳酸镁铝 Al3 在 pH 5 0 时沉淀完全 Mg2 在 pH 8 8 时开始沉淀 在 pH 11 4 时沉淀完全 实验过程 向化合物 X 粉末中加入过量盐酸 产生气体 A 得到无色溶液 用铂丝蘸取少量 I 中所得的溶液 在火焰上灼烧 无黄色火焰 向 I 中所得的溶液中滴加氨水 调节 pH 至 5 6 产生白色沉淀 B 过滤 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液 沉淀全部溶解 向 中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液 调节 pH 至 12 得到白色沉淀 C 1 中气全 A 可使澄清石灰水变浑浊 A 的化学式是 2 由 判断 X 一定不含有的元素是磷 3 中生成 B 的离子方程式是 4 中 B 溶解的离子方程式是 5 沉淀 C 的化学式是 6 若上述 n A n B n C 1 1 3 则 X 的化学式是 26 14 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4 和 NH3 H2O 的形式存在 该废水的处理 流程如下 1 过程 加 NaOH 溶液 调节 pH 至 9 后 升温至 30 通空气将氨赶出并回收 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用 用化学平衡原理解释通空气的目的 2 过程 在微生物作用的条件下 NH4 经过两步反应被氧化成 NO3 两步反应 的能量变化示意图如下 第一步反应是 反应 选填 放热 或 吸热 判断依据是 1 mol NH4 aq 全部氧化成 NO3 aq 的热化学方程式是 3 过程 一定条件下 向废水中加入 CH3OH 将 HNO3还原成 N2 若该反应消 耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子