第12周日化学晚测离子平衡

第12周周日化学晚测 限时6:30-7:151把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液2对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，反应之后溶液呈碱性 C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍3对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，产生的氢气一样多4某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的0V（水）/mL5mL曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是A为醋酸稀释时pH变化曲线B溶液的导电性：bacC取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸盐酸D取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：5常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VxVyD若8a10，则X、Y都是弱碱6常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD7下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO38在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是ApH=3的HNO3 与pH =11的KOH溶液BpH=3的HNO3 与pH =11的氨水CpH=3的H2SO4与pH =11的NaOH DpH=3的CH3COOH 与pH =11的Ba(OH)2溶液9pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H)分别为a1和a2，则它们的大小关系是Aa1a2 Ba1a2Ca1a2 D无法判断10漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是A加H2OB通入CO2 C通入SO2 D加少量NaOH姓名_ 学号_ 成绩_1234567891011.（1）FeCl3的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以 其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（3）请用适当的离子方程式解释下列现象：NaHSO3溶液呈酸性 ；NaAlO2溶液呈碱性 ；明矾可用于净水： ；泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫。(4) 溶液浓度均为0.1mol/L的7 种溶液： H2SO4 ； CH3COOH ； Ba(OH)2 ；NaClO ； Na2SO4 ； NH4Cl ； NaHCO3 其pH由大到小顺序_12实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为。13、 25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H) E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。第12周周日化学晚测答案1-5：CAACD 6-10：ACDCB 11.（1）酸性，Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H ，抑制，Fe2O3（2）NaOH（3）HSO3- H2O H2SO3 OH-，HSO3- SO32- H+ ,电离大于水解AlO2- +2H2OAl(OH)3 OH-（4）其pH由大到小顺序_ _ _ _ _ _12（1）偏高。 无影响。 B。 无；粉红(或浅红)。（2）18.85%。13答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE第12周周日化学晚测答案1-5：CAACD 6-10：ACDCB 11.（1）酸性，Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H ，抑制，Fe2O3（2）NaOH（3）HSO3- H2O H2SO3 OH-，HSO3- SO32- H+