G12级第3次月考1

龙台中学高12级上期第三次月考本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，考生作答时，须将答案答在答题卡上。满分108分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第一部分（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案。）1下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）A硫酸钡可用钡餐透视 B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢2下列说法正确的是( )A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后，含有的气体分子数为NAB含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAC将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+ N（Cl-）+ N（ClO-）=2NAD12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3/2NA个碳碳单键4下列离子方程式书写正确的是( ) A少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2O CFe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O D实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO22H2ClCl2Mn2H2O5下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A SiO键的键能大于SiCl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点BLi、Na具有相似的化学性质，因为其最外层电子数一样C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖6常温下，下列各溶液的叙述不正确的是 （ ）ApH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（Na+）=c(CH3COO-)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c110c2CpH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显酸性D已知酸性HF CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多725时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是（ ）A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大8下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）A用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO B用热的纯碱溶液清洗油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42 D用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2x H2O+ 4HCl9下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中10将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O，下列判断合理的是（ ）AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体(Na2CO310H2O)的质量为 ( ) A10.6g B60.6g C28.6g D89.2g12下列对实验现象的预测不正确的是()A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊13如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是 ()AA、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素BA、B、C三者核电荷数之和为40CA与B、A与C均可形成离子化合物 DB与C只能形成一种共价化合物14下列变化规律错误的是（ ）A微粒半径：F Cl Br I B稳定性：HI HBr HCl HFC沸点：HF HCl HBr HID阴离子还原性：F Cl Br 0C. 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2D. 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少17将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B电流计读数为零时，达到化学平衡状态C乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极仍为正 极18甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl- D丁溶液含有Mg2+第二部分 （非选择题 共54分）19（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050 mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。20(10分)硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：（1）步骤加入过量H2O2的目的：_（2）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g(用含a的代数式表示)。（3）该小组有些同学认为用酸性.KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。写出酸性KMnO4溶液和FeSO4反应的离子方程式_实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_上述实验中的KMnO4,溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是_ (夹持部分略去）(填字母序号）。21（14分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；d ；e 。并写出由c生成d的化学方程式_（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。并写出由d生成e的化学方程式_ 22（共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。实验步骤及现象：连接仪器并检验装置气密性通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。请回答下列问题：（1）A中氢氧化钠的作用为 （用简要的语言和方程式来说明）（2）写出B处反应的化学方程式 （3）亚硫酸钠的作用 （4）此装置有不足之处，请说明 （5）某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 23.(8分)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)如图中表示NO2变化曲线的是.用O2表示从0 s2 s内该反应的平均速v.mol/(Ls)(2)能说明该反应已达到平衡状态的是.a.v(NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v(NO)逆2v(O2)正 d.容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是.a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂1 2 3 4 5 6 7 8 9 C A D A B D B B D 10 11 12 13 14 15 16 17 18B D A B C A C C D19（10分）(1)1、5、3、3、3、3（2分）(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H（3分）在步骤b后：将分液漏斗充分振荡后静置（2分）(3)溶液由蓝色恰好变为无色（1分） 20 （2分）20（10分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分） (2)0.07a（2分） (3) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （3分） 250mL容量瓶（1分） b （1分） b（1分）21（14分）（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（每空1分）方程式略（方程式2分）（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3（每空1分）方程式略（方程式2分）22（12分）（1）氢氧化钠溶水放热，降低氨的溶解度溶液中含有大量的OH-,使NH3+H2