人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第一节　无机非金属材料的主角――硅习题(1).docx

第四章非金属及其化合物测试卷一、单选题(共12小题) 1.(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI。下列有关反应的叙述中不正确的是()A Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B (CN)2在碱液中能生成CN和CNOC NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D 在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂2.为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水氢氧化钠溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B C D 3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H24.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A 常温下都用铜容器贮存B 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C 常温下都能与铜较快反应D 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低5.农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是()ANH4+BNO2-CNO3-D 有机氮6.下列关于氯气的说法正确的是()A 氯气的化学性质很活泼，所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B 氯气和液氯是两种不同的物质C 不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D 8.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2D SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应9.华西都市报曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的()A 强酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性10.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化11.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A 利用日光中紫外线杀死水中的细菌B 提高水温，有利于金鱼生长C 增加水中氧气的含量D 促使水中的次氯酸分解12.下列各组物质在反应时生成白烟的是()A 氢气在氯气中燃烧B 钠在氯气中燃烧C 氢气在氧气中燃烧D 细铁丝在氯气中燃烧二、填空题(共3小题) 13.黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90 ，制备ClO2的方法：将湿润的KClO3和草酸(固体)混合加热到60 即得。(1)制备反应方程式：_。(2)用此法制备获得的ClO2和其他生成物分离的方法：_。14.太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题，制造太阳能电池需要高纯度的硅，其提纯过程如下：先把含杂质的粗硅转化为三氯甲硅烷(SiHCl3)：Si3HClSiHCl3H2，把所得的三氯甲硅烷蒸馏提纯。用氢气还原三氯甲硅烷，即得高纯硅：SiHCl3H2Si3HCl。回答下列问题：(1)关于上述两个反应，下列叙述正确的是()（填字母，下同）A两个反应都属于氧化还原反应B两个反应中，硅元素都被氧化C两个反应中，氢元素都被氧化D两个反应都是置换反应(2)在电炉里石英砂(主要成分为SiO2)与物质X反应制得粗硅，你认为物质X应具有的性质是()A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅，反应的化学方程式是_。(4)简述如何除去上述加热后的固体中的杂质，得到较纯的粗硅：_，反应的离子方程式是_。15.有一种矿石，经测定镁、硅、氧元素的质量比为12716。(1)用盐的组成表示其化学式：_。(2)用氧化物的组成表示其化学式：_。(3)该矿石的成分属于_(填物质的分类)。三、实验题(共3小题) 16.某学生课外活动小组利用如图所示装置分别进行如下实验：(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。17.氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：18.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按如下图进行演示实验。请回答下列问题：(1)中的实验现象是_，说明二氧化硫具有性质是_。(2)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(3)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(4)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(5)中的实验现象是_，说明二氧化硫具有性质是_。四、计算题(共3小题) 19.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO,70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？20.将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？21.某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。1 t黄铁矿可制取98%的硫酸多少吨？答案解析1.【答案】C【解析】氰(CN)2等拟卤素性质与卤素(X2)相似，因此卤素能发生的反应，氰(CN)2也能发生；Cl2在碱液中能生成Cl和ClO，所以(CN)2在碱液中能生成CN和CNO，B正确；氯气在化学反应中常做氧化剂，(SCN)2的化学性质与氯气很相似，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂，D正确；根据阴离子的还原性强弱顺序：ClBrCNSCNI，可以推知氧化性顺序：Cl2Br2(CN)2(SCN)2I2，因为Cl2的氧化性强于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，A正确；因为 BrCNSCN，则氧化性顺序：Br2(CN)2(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，C不正确。2.【答案】B【解析】检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原固体为铵盐(或其溶液)。3.【答案】C【解析】刚开始铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以产生的气体为NO2和NO。4.【答案】D【解析】常温下浓硝酸能与铜反应，浓硫酸在加热的条件下能与铜反应；浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶液的质量增加，其浓度减小；硝酸易挥发，溶液的质量减小，其浓度减小。5.【答案】B【解析】NO2-有致癌作用，是对人体有害的含氮污染物存在的主要形式。6.【答案】D【解析】7.【答案】C【解析】水晶的主要成分是SiO2，而不是硅酸盐，错。光导纤维的主要成分是SiO2，而不是单质Si，错。8.【答案】D【解析】晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，A错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，B错误；反应生成CO而不是CO2，反应方程式：SiO2+2CSi+2CO，C错误；SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D正确。9.【答案】B【解析】浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。10.【答案】D【解析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在加热时能与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸能与氨反应，不能用来干燥氨气。11.【答案】D【解析】自来水用氯气消毒时发生反应：Cl2H2O=HClHClO，强氧化性的次氯酸不利于金鱼生存，日晒可促进水中的次氯酸的分解，有利于金鱼生存。12.【答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，是特征现象，反应生成氯化氢气体， A不符合题意；钠在氯气中燃烧生成白烟，生成白色固体氯化钠固体小颗粒， B符合题意；氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，C不符合题意；细铁丝在氯气中燃烧生成红褐色烟，生成氯化铁固体小颗粒，D不符合题意。13.【答案】(1)2KClO3H2C2O4=K2CO32ClO2H2O CO2(2)冷却【解析】(1)根据已知信息写出反应物：KClO3、H2C2O4，结合氧化还原规律，写出生成物。Cl元素在生成物中的存在形式为ClO2，化合价降低，为还原产物；氧化产物中C的化合价一定比草酸中C(3价)的化合价要高，只能为4价，4价的C的存在形式为CO2或CO32-，考虑与K的匹配，肯定有K2CO3，H原子与O原子匹配为H2O，写出初步的化学方程式：KClO3H2C2O4K2CO3ClO2H2O，根据氧化还原规律，确定KClO3的化学计量数为2、ClO2的化学计量数为2，H2C2O4的化学计量数为1、K2CO3的化学计量数为1，在产物中补CO2，使C反应前后数目相等，得2KClO3H2C2O4=K2CO32ClO2H2O CO2。14.【答案】(1) AD(2)B(3)2Mg SiO2Si 2MgO(4)将加热后的固体溶于过量的盐酸中，反应完毕后过滤，所得滤渣即为较纯的粗硅Mg 2H= Mg2 H2、MgO 2H= Mg2 H2O【解析】反应是粗硅与氯化氢反应生成三氯甲硅烷(SiHCl3)和氢气，反应是三氯甲硅烷(SiHCl3)与氢气反应生成硅和氯化氢，两个反应中都有单质参加反应并有新单质生成，一定有元素的化合价发生变化，它们都是氧化还原反应。15.【答案】(1)Mg2SiO4(2)2MgOSiO2(3)硅酸盐【解析】矿石中镁、硅、氧元素的原子个数比为N(Mg)N(Si)N(O)12247281616214，化学式为Mg2SiO4，氧化物形式为2MgOSiO2。16.【答案】(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有二氧化硫的品红二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色【解析】本实验装置为一封闭体系，原溶液受热颜色发生变化，是由于其中某种物质以气态形式挥发所引起，冷却后，挥发出的气体又溶解在溶液中，得到原来的溶液。能使溶液在红色和无色之间变化的物质，中学阶段最常见的是酚酞和品红，与品红溶液颜色变化有关的是二氧化硫，与酚酞溶液颜色变化有关的是氨气。17.【答案】【解析】干燥氯气中没有HClO生成，不能使有色布条褪色。Cl2H2O=HClHClO，新制氯水含三种分子Cl2、HClO、H2O，四种离子H、Cl、ClO、OH。HClO使溶液有漂白作用。18.【答案】(1)石蕊试液变红酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸(2)品红溶液褪色漂白(3)溴水褪色还原(4)高锰酸钾溶液褪为无色还原(5)澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清酸性氧化物，与碱反应【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊变红，可以用氢氧化钠溶液吸收；二氧化硫有漂白性使品红等有机色素褪色；二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾和溴水等强氧化性物质反应而褪色。19.【答案】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116(2)若需制造5.1 t钾玻璃，需用碳酸钾1.38 t、石灰石1.00 t、石英3.6 t(3)生产过程中释放出2.64 t温室气体二氧化碳【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)18.49411.05670.660116(2)化学式为K2OCaO6SiO2，其摩尔质量M510 gmol1，钾玻璃的物质的量n5.10106g510gmol-1104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol13.6 t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2、K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)n(CO2)44 gmol16104mol44 gmol12.64 t20.【答案】若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。【解析】剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：(1)剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO2O22H2O=4HNO3剩余的NO2又与水作用，最终有2 mL NO 产生。由反应3NO2H2O=