2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：水溶液中的离子平衡 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：水溶液中的离子平衡 含解析编 辑：_时 间：_能力练(20分钟)一、选择题1(20xx合肥调研性检测)下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B图乙表示常温下.0.1 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 molL1 醋酸溶液的滴定曲线C图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系.t0时刻改变的条件是使用了催化剂D图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中.溶液导电能力变化曲线.且醋酸电离程度：abc解析吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.图甲中表示的是放热反应.A项错误；当V(NaOH)20.00 mL时.NaOH溶液和醋酸溶液恰好完全反应.此时得到CH3COONa溶液.由于CH3COO水解溶液呈碱性.故pH7时.V(NaOH)20.00 mL.B项错误；对于反应前后气体分子数不变的可逆反应.达平衡时增大压强或使用催化剂.均能使正、逆反应速率同等程度增大.平衡不移动.C项错误；虽然b点导电能力最强.但由于稀释时电离程度增大.故醋酸电离程度：abc(Na)c(OH)c(H)C升高温度.溶液中c(H)增大.pH减小D溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(B)解析溶液中HA与NaOH恰好完全反应.得到NaA溶液.pH8.6.说明NaA为强碱弱酸盐.则HA为弱酸.溶液中HB与NaOH反应.HB过量.剩余HB的浓度为 molL10.01 molL1.pH2.说明HB为强酸.A项错误；溶液中的溶质为NaA.NaA为强碱弱酸盐.离子浓度关系：c(Na)c(A)c(OH)c(H).B项错误；升高温度.促进溶液中NaA水解.c(OH)增大.c(H)减小.pH增大.C项错误；根据电荷守恒.溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(B).D项正确。答案D3(20xx东北名校联考)25时.PbR(R2为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4).下列说法不正确的是()A曲线a表示PbCO3B以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC当PbSO4和PbCO3沉淀共存时.溶液中1105D向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2.可转化为Y点对应的溶液解析横坐标为2即c(Pb2)1102 molL1时.曲线a对应的点的纵坐标为11.曲线b对应的X点的纵坐标为6.即R2的浓度分别为11011 molL1和1106 molL1.则曲线a所表示物质的Ksp11013.曲线b所表示的物质的Ksp1108.由于Ksp(PbCO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合.所得溶液中c(Na)c(CN).则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性和pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合溶液中.一定有2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)解析由电离平衡常数可知酸性：CH3COOHHCNHCO.根据越弱越水解可知盐类水解能力：Na2CO3NaCNCH3COONa.同浓度时则各溶液pH关系：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa).A项正确；a molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合.所得溶液中c(Na)c(CN).由电荷守恒得c(OH)c(H).溶液呈碱性.则溶液中溶质可能是NaCN或NaCN和极少量HCN或NaCN和NaOH.故a、b关系不确定.B项错误；加水稀释冰醋酸.能促进CH3COOH电离.离子浓度先增大.增大到一定程度时再加水.离子浓度反而减小.即溶液的导电性先增大后减小.溶液的pH先减小后增大.C项错误；只有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等物质的量混合时.才存在2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO).D项错误。答案A5(20xx深圳调研)298 K时.向20 mL、c molL1 NaOH溶液中滴加0.2 molL1 HCOOH溶液.水电离的c水(H)与HCOOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是()A上述NaOH溶液的浓度为0.1 molL1BM点对应的溶液中有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)CT点对应的溶液中有c(Na)2c(HCOOH)2c(HCOO)D若298 K时.VHCOOH(aq)20 mL时对应溶液中lgc水(H)5.7.则Ka(HCOOH)的数量级为104解析从图像可看出.加入20 mL 0.2 molL1 HCOOH溶液时.水的电离程度最大.此时NaOH与HCOOH恰好完全反应.则c(NaOH)0.2 molL1.A项错误；M点对应溶液的溶质是NaOH与HCOONa.溶液呈碱性.溶液中c(H)c(OH)c(HCOO)cX(OH)D在X(OH)NO3水溶液中.cX(OH)2c(OH)c(X2)c(H)解析A项.选取图中左侧交点处数据进行计算.此时.pH6.2.cX(OH)c(X2).所以Kb2c(OH)10(146.2)107.81.58108.正确。B项.X(OH)NO3的水溶液中X的主要存在形式为X(OH).由图示知X(OH)占主导位置时.pH在7到8之间.溶液显碱性.正确。C项.X2的水解程度比X(OH)的电离程度大.所以c(X2)”“Kh6.71013.则NaHSO3溶液显酸性.该溶液中c(H)c(OH)。常温下.清液pH5时.c(OH)109 molL1.c(Cr3)6.3104(molL1).Cr3的浓度为32.76 mgL11.5 mgL1.故不符合排放标准。答案(1)(2)防止时间过长I被O2氧化滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液.溶液蓝色刚好褪去.且半分钟内不恢复原色100%(3)6.71013或6.71013 molL1清液pH5时.c(OH)109 molL1.c(Cr3)6.3104(molL1).Cr3的浓度为32.76 mgL11.5 mgL1.故不符合排放标准拔高练(25分钟)一、选择题1(20xx河南郑州第一次模拟)常温下.将NaOH溶液滴加到HA溶液中.测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示。下列叙述正确的是 ()ApH5时.c(A)c(HA)BKa(HA)的数量级为105Cm点对应溶液的溶质HA与NaA的物质的量相同Dr点：c(A)c(Na)9.9108 mol/L解析根据图像.当pH5时.p0.1.c(A)c(HA).A错误；m点时.pH4.76.p0.即c(A)c(HA).Ka(HA)c(H)104.76100.24105.故其数量级为105.B正确；m点对应溶液显酸性.c(OH)c(Na).又知m点对应溶液中p0.则c(A)c(HA).所以c(A)c(HA)c(Na).则m点时加入NaOH的物质的量小于原HA溶液中HA的物质的量的.则m点对应溶液中溶质HA的物质的量大于NaA.C错误；根据电荷守恒得c(A)c(OH)c(H)c(Na).故r点对应溶液中c(A)c(Na)c(H)c(OH)1061089.9107(mol/L).D错误。答案B2(20xx市第一次适应性考试)常温下.下列条件下的溶液pH7的是()A等体积等物质的量浓度的强酸和强碱溶液混合B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向KHC2O4溶液中滴加KOH溶液至c(H) molL1Dc(Na)c(HCO)c(CO)的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液解析若是等体积等物质的量浓度的二元强酸(如H2SO4)与一元强碱(如NaOH)溶液混合.反应后H浓度大于OH浓度.溶液为酸性.常温下pH7.B项错误；由c(H) molL1推知.c(H)c(OH).溶液呈中性.常温下pH7.C项正确；根据电荷守恒.c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO).若c(Na)c(HCO)c(CO).则c(H)c(OH)c(CO)c(OH).溶液为酸性.常温下pHc(C2O)c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22pH4.19Dc(Na)c(HC2O)2c(C2O)对应溶液的pH7解析二元弱酸草酸的Ka1.Ka2.当lgx0时.pHlgc(H)lgKa.pH11.22Ka2104.19.所以直线中x表示的是.直线中x表示的是.故A正确；pH0时.lglgKa11.22.lglgKa24.19.所以直线、的斜率均为1.故B正确；设pHa.c(H)10a.10a4.19.当c(C2O)c(HC2O)时.10a4.191.即a4.190.解得ac(H2C2O4)时.102a5.411.即2a5.410.解得a2.705.所以c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4).对应2.705pHBB向A点溶液中加少量的水：保持不变CC点：c(Na)c(HA)2c(A2)DD点：2c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)解析B点pH7.溶液呈中性.溶质为NaHA和H2A.基本不影响水的电离；C点恰好反应生成NaHA.溶液呈碱性.说明HA的电离程度小于其水解程度.促进了水的电离.所以水的电离程度：CB.故A正确；由于.温度不变.Kh不变.则该比值不变.故B正确；C点pH7.c(OH)c(H).根据电荷守恒c(OH)c(HA)2c(A2)c(H)c(Na).可知：c(Na)c(HA)2c(A2).故C正确；D点加入20 mL等浓度的NaOH溶液.恰好反应生成Na2A.根据物料守恒可知：c(Na)2c(HA)2c(H2A)2c(A2).故D错误。答案D5(20xx四川绵阳诊断二)常温下.将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 molL1的NaBr、Na2SeO3溶液中.所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br、SeO用Xn表示.不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2SeO3)的数量级为1010Bd点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C所用AgNO3溶液的浓度为103 molL1DAg2SeO3(s)2Br(aq)%&2AgBr(s)SeO(aq)的平衡常数为109.6.反应趋于完全解析由题图可知.当c(Ag)105 molL1时.c(SeO)105 molL1.则Ksp(Ag2SeO3)c2(Ag)c(SeO)(105)21051015.A项错误；由题图可知.d点对应的AgBr溶液的Qc103107.31010.3.Ksp(AgBr)105107.31012.3.QcKsp(AgBr).则d点对应的溶液为AgBr的过饱和溶液.B项错误；由题图可知.加入的AgNO3溶液的浓度为102 molL1.C项错误；Ag2SeO3(s)2Br(aq)%&2AgBr(s)SeO(aq)的平衡常数K109.6.一般地说.K105时.该反应进行得就基本完全了.故D项正确。答案D6(20xx江西名校联考)下列曲线图与对应的叙述相符的是()A如图1所示.用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸.其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示.纵轴c(M2)代表Fe2或Cu2的浓度.横轴c(S2)代表S2的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2和Cu2的溶液中滴加硫化钠溶液.首先沉淀的离子为Fe2C如图3所示.用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液.当pH7时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D据图4.若除去CuSO4溶液中的Fe3.可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右解析用0.1 molL1 NaOH溶液滴定醋酸时.随着加入氢氧化钠溶液的量的增加.醋酸会电离出一部分氢离子.所以对应的pH突跃要缓慢.A项错误；依据题图2分析可知.硫化铜的溶度积小于硫化亚铁.向同浓度Fe2和Cu2的溶液中滴加硫化钠溶液.先沉淀的离子是Cu2.B项错误；用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液.反应后溶液pH7.根据电荷守恒.c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO).c(H)c(OH).则c(CH3COO)c(Na).得c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H).C项正确；根据题图4可知Fe3完全沉淀的pH约为3.7.加入氧化铜可以调节溶液pH.当pH5.5时部分铜离子会沉淀.应调节溶液pH在45之间.D项错误。 答案C7(20xx湖南模拟)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3.减小B将0.1 molL1的K2C2O4溶液从25升温至35.增大C向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性.1D向0.1 molL1的CH3COONa溶液中加入少量水.增大解析在一定条件下.Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2O%&HCOOH.溶液中通入NH3.与水结合电离出OH.抑制CO水解.所以减小.A项正确；K2C2O4溶液中C2O水解使溶液显碱性.升高温度.水解程度增加.C2O浓度减小.K浓度不变.所以增大.B项正确；向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性.此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物.存在电荷守恒：c(F)c(OH)c(H)c(Na).因c(H)c(OH).故Na和F浓度相等.二者比值是1.C项正确；向CH3COONa溶液中加入少量水.不会影响醋酸的电离平衡常数.即不变.D项错误。答案D二、非选择题8(20xx沈阳质量监测).H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。回答下列问题：(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH 8.010.0).将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中.当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。(2)pH11时.H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为_。(3)H3AsO4第一步电离方程式为_。(4)若pKa2lgKa2.H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2.则pKa2_。.用0.100 molL1 AgNO3溶液滴定50.00 mL Cl浓度为0.0500 molL1的溶液的滴定曲线如图所示：(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为_。(6)相同实验条件下.若Cl浓度改为0.0400 molL1.则反应终点由c移到_(填“a”“b”或“d”)。(7)已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr).相同实验条件下.若改为Br浓度为0.0500 molL1.则反应终点由c向_(填“a”“b”或“d”)移动。解析.(1)以酚酞为指示剂.将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中.当溶液由无色变为浅红色时.溶液pH在8.010.0之间.结合图像可知溶液中H3AsO3减少而H2AsO增加.则该过程中主要反应的离子方程式为OHH3A