高中化学 2.3.1 化学能转化为电能课件2 苏教版必修2.ppt

专题2化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能 现象 锌片上有气泡冒出 铜片上无明显现象 结论 锌与硫酸反应生成h2在锌片上析出 现象 锌片逐渐溶解有气泡冒出 铜片上无明显现象 实验2 把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里 观察现象 结论 锌与硫酸反应生成h2在锌片上析出 实验1 把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中 观察实验现象 活动与探究 一 化学能转化为电能 实验3 用导线把实验2中的铜片和锌片连接起来 观察现象 现象 锌片逐渐溶解 铜片上有气泡出现 结论 h 在铜片上得到电子 生成h2 实验4 在导线中间连接一个灵敏电流计 观察现象 现象 灵敏电流计指针发生偏转 闭合回路中有电流 结论 活动与探究 1 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 铜片上为什么有气泡产生 2 锌片的质量有无变化 溶液中c h 如何变化 3 写出锌片和铜片上变化的离子方程式4 电流回路是如何形成的 5 从能量变化的角度分析这是什么装置 一 化学能转化为电能 问题思考 氧化反应 zn 2e zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2h 2e h2 阴离子 阳离子 总反应 负极zn 正极cu 2h 2e h2 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 zn h2so4 znso4 h2 离子方程式 化学方程式 电极反应 正极 负极 氧化反应 还原反应 原电池 将化学能直接转变成电能的装置 外电路 内电路 一 化学能转化为电能 1 原电池 把化学能转变为电能的装置 怎样才能组成原电池呢 一 化学能转化为电能 通过合适的装置让电子作定向流动 形成电流 构成原电池 2 原电池的形成条件 以一个氧化还原反应为基础zn 2h zn2 h2 氧化还原反应 化学能 电子转移 电能 电子的定向流动 如何利用一个氧化还原反应组成原电池 一 化学能转化为电能 2 原电池的形成条件 以一个氧化还原反应为基础 还需要的条件 如果将铜也换成锌能形成原电池吗 如果将锌换成铜能形成原电池吗 1 两种活泼性相对不同的金属作电极 相对活泼金属作负极 相对不活泼金属 也可以是碳棒 作正极 一 化学能转化为电能 探究形成原电池的条件 可以 可以 可以 不可以 形成条件一 活泼性不同的两个电极 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属或石墨等 可以 不可以 形成条件二 电极需插进电解质溶液中 探究形成原电池的条件 探究形成原电池的条件 能形成原电池吗 2 原电池的形成条件 以一个氧化还原反应为基础 还需要的条件 2 电极需插进电解质溶液中 1 两种活泼性相对不同的金属作电极 活泼金属作负极 不活泼金属 也可以是碳棒 作正极 一 化学能转化为电能 形成条件三 必须形成闭合回路 不可以 探究形成原电池的条件 2 原电池的形成条件 2 电极需插进电解质溶液中 1 两种活泼性相对不同的金属作电极 活泼金属作负极 不活泼金属 也可以是碳棒 作正极 以一个氧化还原反应为基础 3 必须形成闭合回路 4 有自发的氧化还原反应 一 化学能转化为电能 2 原电池的形成条件 是原电池吗 x 一 化学能转化为电能 请同学们判断 下列哪组装置能构成原电池 a b c 负极 电子 电流 一般是相对不活泼金属或导电非金属 正极 一般是相对活泼金属 本身失去电子 发生氧化反应 本身一般不反应 是溶液中的氧化剂得电子发生还原反应 金属活动性顺序表的应用 注意 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 活泼性 还原性依次减弱 通过外电路 3 原电池的两极判断 本身腐蚀溶解 一 化学能转化为电能 电子流出 电子流入 设计一个反应原理为 fe cu2 fe2 cu的原电池 行吗 x 练习 一 化学能转化为电能 4 钢铁的电化学腐蚀 我们知道 钢铁在干燥的空气中长时间不易腐蚀 但在潮湿的空气里很快就会腐蚀 这是什么原因呢 原因 不纯的金属跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼的金属失电子而被氧化 这种腐蚀叫做电化腐蚀 一 化学能转化为电能 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀 活泼金属 负极 不活泼金属 正极 电解质溶液 导线 氧化剂 具备了发生原电池反应的条件 4 钢铁的电化学腐蚀 吸氧腐蚀 钢铁的吸氧腐蚀示意图 在一般情况下 如果水膜里的酸性很弱或呈中性 在负极上是铁失去电子被氧化为fe2 而在正极上主要是溶于水里的o2得电子而被还原 负极 fe 2fe 4e 2fe2 正极 c 2h2o o2 4e 4oh 这种腐蚀通常叫吸氧腐蚀 一 化学能转化为电能 小结 1 把化学能转变为电能的装置叫原电池 一 化学能转化为电能 有两种活动性不同的金属 或导电非金属 作电极 电极材料均插入