XX年初三下册教案

XX年初三下册教案 第八单元金属和金属材料课题1金属和金属材料教学目标 1、使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 3、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 4、从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 年级重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素 一、导入引导学生通过看教材上的图片和内容等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。 二、新课讲解【师】让学生观看铁丝、铜丝、铝丝并联系生活中的见闻。 观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。 【小结】通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。 【提问】给出讨论题 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ 4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【教师讲解】【提问】结合你在生活看到的其他现象回答物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？提问 1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？ 2、什么是合金？常见的合金有哪些？ 3、合金与纯金属有什么不同呢？【教师讲解】学生阅读课文第45页。 指导学生分组讨论。 总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。 教学反思课题2金属的化学性质课题2金属的化学性质教学目标1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 年级重点金属的化学性质和金属的活动性顺序难点金属的活动性顺序课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素 一、引入师我们在上册书中学过哪些金属可在氧气中燃烧？学生活动铁在氧气中燃烧；镁在空气中燃烧；并由学生书写方程式。 师铜可以和氧气反应吗？利用实验台上的物品通过实验说明。 教师讲解镁、铁、铜都和氧气反应，反应条件、难易、剧烈程度不同，说明金属的活泼性不同。 有句俗语说的好“真金不怕火炼”。 这说明有的金属即使在高温时也不与氧气反应，即金属活动性是有强弱的。 这节我们就来学习。 （板书课题）事实上，有些金属象镁、铝在常温下就能和氧气反应，师生共同完成分析出铁、镁、铜、金的活泼性，阅读教材第九页找出铝耐腐蚀的原因。 还有哪些实验可反应出金属的活泼程度呢？实验探究金属现象化学方程式HCl H2SO4HCl H2SO4镁锌铁铜师生总结 （1）Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序。 师引导分析通过金属与酸反应的剧烈程度可比较金属的活泼性。 各组交流获取的信息引导对信息进行处理，并获取结论。 1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。 2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）导思更多的金属的活动性怎样呢？教学反思课题:同上教学目标同上年级重点同上难点同上课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素师背景介绍科学家类似于我们的探究实验做了很多，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序师生总结金属活动性顺序并板书分组分析上述的几个方程式特点，得出置换反应。 猜想可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序吗？设计探究方案既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。 （当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）提示铝表面必须打磨探究实验二投影实验内容实验现象化学方程式Zn+CuSO4Al+CuSO4Cu+AgNO3Cu+Al2（SO4）3展示铜与硝酸银反应样品银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品铜树。 （若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）师生分析金属和盐的反应有什么条件？证明金属的活泼性可通过金属和盐反应来说明。 师生反思总结总结金属的化学性质教学反思课题3金属资源的利用和保护课题3金属资源的利用和保护教学目标1知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4知道金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 1知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4知道金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 年级重点 1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理 2、了解金属生锈的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲望难点 1、冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算 2、如何让学生学会解决生活中金属蚀锈的问题课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素 一、新课讲授 1、金属资源的概况不同金属在地壳中的含量 2、铁的冶炼【提问】炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理.【讲解】我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分-铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据纯净物的质量分数=纯净物的质量/不纯净物的质量，可知纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量.3化学方程式计算中的杂质问题计算是一类在实际生产中具有重要意义的计算，例1.现有含Fe2O335%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O多少吨?【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义?强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物挂帅间的数量关系.在现实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?例2.含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。 实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。 二、课后扩展地球上的金属资源十分丰富，除蕴藏在地壳中的外，还有数量很大的海滨沙矿和海底金属矿藏它们为人类的生活和生产提供了丰厚的物质基础。 陆地上可用来制取金属的矿石大约有以下八大类 (1)天然金属矿，如金、银等贵金属，常以单质形式存在； （2）氧化物矿，如铝矾、赤铁矿Fe2O3等； （3）碳酸盐矿，如石灰石CaCO 3、孔雀石等；(4）硅酸盐矿，如绿柱石、高岭石等； （5）硫酸盐矿，如重晶石BaSO 4、石膏等 （6）磷酸盐矿，如磷酸钙Ca3(PO4)2，和磷酸稀土矿等； （7）卤化物矿，如岩盐NaC 1、光卤石等； （8）硫化物矿，教学反思第九单元溶液课题1溶液的形成第九单元溶液课题1溶液的形成教学目标 1、溶液的概念及组成 2、溶解时的吸热和放热 3、知道一些常见的乳化现象 4、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的作用 1、溶液的概念及组成 2、溶解时的吸热和放热 3、知道一些常见的乳化现象 4、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的作用年级重点 1、溶液的概念及组成 2、乳化作用 3、几种物质在溶解时溶液温度的变化难点 1、从微观的角度初步认识溶质在溶液中以离子形式存在 2、能进行有关溶质质量分数的计算课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素 一、新课导入教师提问 1、你接触过哪些液体物质？举例说明。 2、一些物质（如食盐、蔗糖、泥土、植物油、面粉等）分别放入一定量的水中，会有什么现象。 3、什么叫溶液？你上面举出的例子中哪些是溶液？ 4、溶液有几部分组成？指出上述溶液中的溶质、溶剂分别是什么？ 5、观察一下溶液，从外观上看有哪些特征呢？同学们根据日常生活经验和课本教材及图片内容思考以上问题【讲解】这些精美的图片都与化学中的溶液密切相关，都是用化学方法制成的特殊液体产生的神奇效果。 这节课我们将与大家一起走进化学溶液世界，领略化学的魅力。 二、溶液做【实验9-1】组织学生阅读教材，并思考下列问题 1、什么叫溶质？ 2、什么叫溶剂？【介绍】常见溶液中的溶质和溶剂【实验9-2】、【实验9-3】从人类衣食住行的角度，列举大量的事实，说明溶液与人类密不可分的关系。 让学生列举生产、生活中与溶液有关的现象或事例。 1、溶液与浊液的区别 2、乳化作用 三、溶解时的吸热和放热【活动与探究】一些物质溶解时的吸热与放热生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。 1、溶液的概念及组成 2、溶解时的吸热与放热教学反思课题2溶解度课题2溶解度教学目标 1、了解饱和溶液和不饱和溶液的定义 2、了解溶解度的涵义 3、初步学会绘制和查阅溶解度曲线年级重点溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用难点溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素【引言】通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？】【板书】课题2溶解度【思考】从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。 【板书】 一、溶解度【讲解】溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？】【板书】1.固体物质的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 【布置思考题】理解溶解度概念时应注意哪些问题？【板书】关键词一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。 【布置讨论题】“20时食盐溶解度是36g”的含义是什么？大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。 利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。 【讲解】对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。 【展示教学挂图】氢氧化钙溶解度曲线【板书】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。 教学反思课题:同上教学目标同上年级重点同上难点同上课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素【板书】2溶解度曲线【讲解】在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。 可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 【板书】溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 【教师总结】1溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。 教学反思课题3溶质的质量分数课题3溶质的质量分数教学目标 1、掌握溶液组成的表示方法溶质的质量分数 2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 3、通过质量分数的计算，引导学生查看商品标签，认识化学在生活中的重要意义通过质量分数的计算，引导学生查看商品标签，认识化学在生活中的重要意义年级重点关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点1理解溶液组成的含义。 2溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。 1理解溶液组成的含义。 2溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。 课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素 一、新课引入在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。 （板书）课题3溶质的质量分数 一、溶液组成的表示方法 一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。 （板书）1溶质的质量分数定义溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2溶质的质量分数的数学表达式2溶质的质量分数的数学表达式溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。 （板书） 二、一定溶质的质量分数的溶液的配制。 二、一定溶质的质量分数的溶液的配制。 例要配制20%的NaOH溶液300g，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）300g20%60g。 溶剂质量（水）300g-60g240g。 配制步骤计算、称量、溶解。 配制步骤计算、称量、溶解。 小结对比溶解度和溶质的质量分数。 （板书）三有关溶质质量分数的计算。 三有关溶质质量分数的计算。 （讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下三种类型1已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 1已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 例1从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 答这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 2计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 教学反思课题:同上教学目标同上年级重点同上难点同上课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素例2在农业生产上，有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解需要食盐的质量为150kg16%24kg需要水的质量为150kg24kg126kg答配制150kg16%食盐溶液需食盐24kg和水126kg。 3溶液稀释和配制问题的计算。 3溶液稀释和配制问题的计算。 例3把50g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解溶液稀释前后，溶质的质量不变答把50g质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195g教学反思课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱教学目标1知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 2通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 3进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 1知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 2通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 3进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 年级重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 难点酸通性成因分析课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素提问试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色教师讲解学生演示向试管中吹气。 紫色石蕊试液变成红色。 追问为什么会变色？学生讨论教师引导二氧化碳与水反应生成碳酸。 提问除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究实验分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。 小结过渡碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共吗？探究实验稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。 小结过渡稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。 为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验氯化钠导电性实验。 提问氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。 教师讲解展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。 结论溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。 探究实验稀盐酸和稀硫酸的导电性。 结论稀盐酸与稀硫酸都能导电。 分析为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？归纳稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。 不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子H+，我们把它们归为一类物质酸。 小结探究思路通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子氢离子，归纳出酸的概念。 教学反思课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱教学目标同上年级重点同上难点同上课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素自主探究碱新知识提示氯化钠属于哪一类物质？课外学习什么是盐？探究学案什么是酸、碱、盐探究活动一稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末结论_探究活动二导电性实验发现稀盐酸_（能、不能）导电；稀硫酸_（能、不能）导电。 原因_什么是酸？电离时生成的阳离子全部是_的化合物叫做酸（acid探究活动三氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、无色酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液结论_探究活动四导电性实验发现氢氧化钠溶液_（能、不能）导电；氢氧化钾溶液_（能、不能）导电。 原因_（提示氢氧化钠溶液中存在着钠离子和氢氧根离子）试写出它们的电离方程式_什么是碱？电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫做碱。 教学反思课题2酸和碱之间会发生什么反应课题2酸和碱之间会发生什么反应教学目标1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质2掌握盐的定义，理解中和反应。 3巩固化合反应、分解反应、置换反应。 4掌握中和反应在化学反应中的应用。 1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质2掌握盐的定义，理解中和反应。 3巩固化合反应、分解反应、置换反应。 4掌握中和反应在化学反应中的应用。 年级重点中和反应难点中和反应的应用课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素 一、复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质 二、课前小测 1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式） （1）酸-例如 （2）碱-例如 2、酸和碱分别有哪些化学性质？ （1）与指示剂反应1）酸使_变红2）碱使_变红，使_变蓝。 三、引入新课趣味实验“无中生有”用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 提问上述实验说明了什么？讲解盐酸跟氨水（是一种碱）会反应提问怎样检验碱是否存在呢？讲解用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） 四、新课讲授 (一)中和反应活动与探究 (一)中和反应活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。 再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 讨论玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。 板书NaOH+HCl=NaCl+H2O讲解NaOH=Na+OHHCl=H+Cl溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl结合成NaCl，H+和Cl结合成HCl.练习Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=提问以上反应生成物有什么共同特征？回答都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）。 教学反思课题2酸和碱之间会发生什么反应课题2酸和碱之间会发生什么反应教学目标同上年级重点同上难点同上课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素归纳并板书由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 例如NaCl、CaCl 2、Na2SO 4、AgNO 3、KMnO 4、Na2CO3提问金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）归纳并板书向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 讲解中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明回答1）化合反应C+O2点燃CO22)分解反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23)置换反应Mg+2HCl=MgCl2+H2（二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性造成酸雨的主要原因是_，改良酸性土壤H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2、处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、用于医药 五、课堂小结 (一)中和反应 1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应(二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药教学反思第十一单元课题1生活中常见的盐课题1生活中常见的盐教学目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。 2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子检验的方法。 年级重点1.化学与生活、生产的关系。 2.酸、碱、盐的反应复分解反应。 难点2.酸、碱、盐的反应复分解反应。 课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素【复习练习】 （1）写出下列化学反应的化学方程式氢氧化钠与盐酸的反应 （2）如何检验二氧化碳气体？(学生回答) 一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途）（展示图片、实物）请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。 （演示盐酸腐蚀大理石实验）（演示盐酸腐蚀大理石实验）写出此化学反应的化学方程式。 写出此化学反应的化学方程式。 （引入）比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？（提问）碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？ 二、化学性质1.与酸反应师生探究实验A组（老师演示）碳酸钠与盐酸反应；B组（学生完成）碳酸氢钠与盐酸反应。 用下图装置进行实验（即课本实验11-1），观察现象，填写下表实验现象化学方程式由此可得出的结论（规律）碳酸钙+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸教师与学生共同完成上表教学反思课题:同上教学目标同上年级重点同上难点同上课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素（教师小结）碳酸根离子的检验取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 （家庭小实验）厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。 请你利用家中现有的条件将它们区分开来。 简要叙述实验步骤、现象、结论。 二、与碱反应展示皮蛋图片引出课本实验11-2。 现象化学方程式（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（小结）复分解反应的概念。 练习1.下列化学反应属于复分解反应的是（）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4复分解反应的概念（讨论1）1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？（教师小结）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。 教学反思课题2化学肥料教学目标 1、知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。 2、通过实验探究,初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 3、认识化肥及农药对环境的影响,提高学生环境意识,培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感年级重点区分氮、磷、钾肥的方法。 难点培养学生解决问题的能力。 课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素创设情境: 1、讲述:19581960年,由于自然灾害,不少人饿死的事实;改革开放以来,我国粮食生产突飞猛进,基本解决了13亿人口吃饭问题的事实,指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。 2、阅读课文:资料,填写下表:常用化肥的名称、化学式及作用类别名称化学式主要作用氮肥磷肥钾肥复合肥教师指导学生填表，然后讲解 一、氮肥教师指导学生填表，然后讲解 一、氮肥师目前农业上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？师引导学生找出氨水、碳铵和尿素，供作物的茎和叶生长。 师碳铵是铵盐中的一种，还有硫铵（肥田粉）、硝酸铵等。 【板书】1氨水氨气的水溶液。 2铵盐。 【实验】请大家做实验往氨水中滴加酚酞溶液后，再加热煮沸，观察发生的现象。 【实验】教师巡视，学生讨论，讲现象（往氨水中滴入酚酞溶液显红色，加热煮沸，红色消失）。 由学生总结教师归纳由学生总结教师归纳 (1)无色液体，有刺激性气味， (2)显碱性， (3)易挥发。 【提问】怎样保存氨水？生思考老师总结【提问】怎样保存氨水？生思考老师总结密封在容器里，放在阴凉处，也可在氨水的表面覆盖一层矿物油。 师氨水是液体，运输不便，容易挥发而降低肥效，想什么办法使氨水便于贮存、运输。 学生讨论生产上常用酸跟氨反应，生成固体铵盐用作肥料。 】【演示】做硝酸、硫酸、盐酸分别跟氨反应的实验，现象有什么不同？生盐酸和硝酸遇氨冒白烟，硫酸跟氨反应不冒烟。 师氨遇挥发性酸冒烟教学反思课题:同上教学目标同上年级重点同上难点同上课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素【实验】硝铵、硫铵的水溶性和加热碳铵、氯化铵。 师这两个实验说明铵盐有哪些性质？【讨论】 (1)大都是白色固体，易溶于水。 (2)都易分解，一般生成氨和相应的酸。 （边讨论，边板书。 ）【练习】同学上黑板写化学方程式。 NH4NO 3、(NH4)2SO 4、NH4HCO 3、NH4Cl【演示】硫铵、氯化铵跟熟石灰共热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨。 引导学生看书回答铵盐在贮存和使用时应注意的问题【板书】铵盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效（写在铵盐后面）。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3在教师指导下由学生写化学方程式，并指出实验室可用固体氯化铵和熟石灰制取氨。 【板书】 二、磷肥师磷肥的作用是什么？生阅读课本促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 【板书】作用于根系和籽粒（写在磷肥后面）师农村用得比较多的磷肥是什么？学生阅读课本回答过磷酸钙【板书】 (2)过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物（普钙），能溶于水。 【板书】 三、钾肥提问钾肥的作用是什么？学生阅读回答能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并促进糖分和淀粉的生成。 【板书】作用于茎杆、块根、块茎（写在钾肥后面）。 师引导学生看书，回答钾肥的性质及施用方法。 目前农村常用的钾肥是什么？师植物生长需要大量的氮、磷、钾营养元素，还需要微量元素。 【板书】 四、微量元素肥料【板书】 五、复合肥料【板书】 四、微量元素肥料【板书】 五、复合肥料教学反思第十二单元课题1人类重要的营养物质课题1人类重要的营养物质教学目标1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。 2.了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。 3.了解上述营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。 1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。 2.了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。 3.了解上述营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。 年级重点了解蛋白质的生理功能及人的生命活动的重要意义难点化学元素对人体健康的影响课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素【引言】随着科学的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，本单元我们将从人类重要的营养物质，化学元素与人体健康、有机合成材料等三个方面来了解化学与生活的关系。 【板书】第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质讲解人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。 食物的主要成分有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。 它们和通过呼吸进入人体的氧气一起，经过新陈代谢过程，转化为构成人体的物质和维持生命活动的能量。 所以，它们是维持人体的物质组成和生理机能不可缺少的要素，也是生命活动的物质基础。 【过渡首先，我们来学习有关蛋白质的知识。 【板书】 一、蛋白质【提问】你知道哪些食物中含有丰富的蛋白质?学生根据日常生活回答。 教师归纳鸡蛋、牛奶、豆制品、鲤鱼、带鱼、虾、瘦肉、花生、小麦、酱油等。 教师提问人常说蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。 为什么会这样说呢?请大家阅读课本有关内容并进行讨论总结。 学生讨论教师总结1蛋白质是构成细胞的基本物质，是构成人体的物质基础。 2蛋白质是人体必需的营养物质，成年人每天大约要摄取60g70g蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。 3蛋白质在胃肠里与水反应，产生的氨基酸一方面被氧化放出热量供人体需要，一方面重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 4蛋白质帮助人们完成呼吸作用。 5人体体内进行各种反应所需的催化剂酶，也是蛋白质。 教学反思课题2化学元素与人体健康课题2化学元素与人体健康教学目标 1、了解人体的元素组成；了解元素对人体健康的重要作用 2、查阅资料、处理信息的能力 3、保护健康、关爱生命 1、了解人体的元素组成；了解元素对人体健康的重要作用 2、查阅资料、处理信息的能力 3、保护健康、关爱生命年级重点了解一些元素对人的健康有重要的作用难点化学元素对人体的影响课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分各个教学环节教学要点和要素新课讲授 一、元素在人体中的含量及作用 一、元素在人体中的含量及作用 1、组成人体的元素50余种，其中较多的是1